Лабораторная работа №2.

Тема: Химические свойства оснований.

Цели: 1. Изучение и закрепление химических свойств оснований.

2. Закрепление знаний о классификации оснований.

Теория:

Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп.

Классификация оснований.

Признаки классификации	Группа оснований	Примеры
Наличие атома кислорода	Кислородосодержащие Бескислородные	KOH, Ca(OH)2 NH3 * H2O
Кислотность (число групп OH- в молекуле или число присоединяемых ионов H+)	Однокислотные Двухкислотные	NaOH, KOH, NH3 * H2O Ca(OH)2, Mg(OH)2
Растворимость	Растворимые Нерастворимые	NaOH, KOH, Ba(OH)2 Cr(OH)2, Mn(OH)2
Летучесть	Летучие Нелетучие	NH3*H2O NaOH, Ca(OH)2
Степень электролитической диссоциации	Сильные (a - 1) Слабые (а - 0)	LiOH, NaOH, Ca(OH)2 NH3*H2O
Стабильность	Стабильные Нестабильные	KOH, Ba(OH)2 NH3*H2O

Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов.

Оборудование:

Пробирки, вещества: Ba(OH)₂ , HNO₃ , Cu(OH)₂ , Cl₃ , NaOH , NH₃Cl , KOH.

Спиртовка, держатель для пробирок, фенолфталеин, лакмус, раствор метилоранж.

Выполнение работы:

Опыт №1. Испытание растворов щелочей индикаторами.

В пробирку налейте 2-3мл раствора щелочи, затем добавьте: в первую – несколько капель фенолфталеина, во вторую – небольшое количество раствора лакмуса, в третью – небольшой объем раствора метила оранжевого.

Что наблюдаете, опишите.

Опыт №2 Изучение взаимодействия щелочей с солями.

В пробирку налейте 2-3мл хлорида аммония, затем добавьте 1-2 мл раствора щелочи. Содержимое пробирки нагрейте, осторожно понюхайте выделяющийся газообразный продукт или поднесите к отверстию пробки влажную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете?

Лабораторная работа №3.

Тема: Химические свойства кислот

Цели: 1. Изучение и закрепление знаний о химических свойствах

кислот.

2. Закрепление знаний о классификации кислот.

Теория:

Кислоты – сложные вещества молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться металлами и обмениваться на металлы образуя соль.

По составу молекул кислоты могут быть:

Кислородосодержащие: азотная HNO₃, серная H₂SO₄, угольная H₂CO₃, фосфорная H₃PO₄ и др.

Бескислородные: соляная HCI, бромводородная HBr, сероводородная H₂S и др.

По числу водородных атомов, входящих в состав молекулы кислоты и способных замещаться на металл, кислоты делятся на одноосновные (соляная HCI, азотная HNO₃ и др. ), двухосновные ( серная H₂SO₄, сероводородная Н₂S ) и трехосновные ( фосфорная H₃PO₄ )

Оборудование:

Пробирки, HCI, H₂SO₄, HNO₃, раствор лакмуса, метил оранжевый, индикатор, порошок оксида меди, спиртовка, спички, держатель, гранулы цинка.

Выполнение работы.

Опыт №1. Испытание растворов кислот индикаторами.

В три пробирки налейте растворы соляной, серной и азотной кислот соответственно.

Затем добавьте к ним по 2-3 капли раствора лакмуса. Как изменился цвет?

Опишите ,что наблюдали.

Опыт №2. Изучение взаимодействия металлов с растворами кислот.

В пробирку опустите гранулу цинка и прилейте по 2-3мл раствора соляной кислоты.

Наблюдали:

Реакция:

Опыт №3. Изучение взаимодействия оксида меди (II) с раствором кислоты.

На донышко пробирки поместите небольшое количество черного порошка оксида меди (II). Затем прилейте 2мл раствора серной кислоты. Закрепите пробирку в держателе или в лапке штатива и нагрейте на пламени спиртовки.

Наблюдали:

Реакция: