4. Електрохімія

(ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ ЕЛЕКТРОЛІТІВ, ЕЛЕКТРИЧНА ПРОВІДНІСТЬ РОЗЧИНІВ ЕЛЕТРОЛІТІВ, ЕЛЕКТРОДНІ ПОТЕНЦІАЛИ ТА ЕЛЕКТРОРУШІЙНІ СИЛИ, ПОТЕНЦІОМЕТРІЯ)

1. Приготовлений розчин натрію нітрату залишили в незакритій колбі в літню спеку. Через кілька діб на дні колби виявилися кристали. Розчин над кристалами має назву

A. *Насичений

B. Ненасичений

C. Розбавлений

D. Пересичений

E. Концентрований

2. Як змінюється молярна електрична провідність розчину слабкого електроліту при його розведенні?

A. *Повільно зростає

B. Швидко зростає і досягає максимуму

C. Не змінюється

D. Швидко знижуватися

E. Повільно знижується

3. Для характеристики яких розчинів використовують ізотонічний коефіцієнт?

A. *Електролітів

B. Неелектролітів

C. Високомолекулярних речовин

D. Колоїдних ПАР

E. Колоїдних

4. Вкажіть, як змінюється молярна електропровідність сильного електроліту при даній температурі з розведенням:

A. *Швидко зростає і досягає максимуму

B. Повільно зростає

C. Не змінюється

D. Зменшується

E. Повільно зростає, а потім зменшується

5. Який з наведених електролітів має найбільшу електропровідність?

A. *Хлоридна кислота

B. Калію гідроксид

C. Літію нітрат

D. Цезію йодид

E. Барію сульфат

6. Для визначення ступеня дисоціації слабкого електроліту методом кондуктометрії, експериментально потрібно виміряти

A. *Опір розчину

B. Електрорушійну силу

C. Показник заломлення

D. В’язкість

E. Поверхневий натяг

7. Кондуктометрія – фармакопейний метод кількісного визначення лікарських препаратів. Вказати ряд катіонів, в якому електропровідність зменшується:

A. *Н⁺, Li⁺, Na⁺

B. Na⁺, Li⁺, Н⁺

C. Li⁺, K⁺, Н⁺

D. K⁺, Na⁺, Н⁺

E. Na⁺, Н⁺ , Li⁺

8.З наведених катіонів найбільшу рухливість має йон

A. *Гідроксонію

B. Натрію

C. Калію

D. Літію

E. Амонію

9. Вирахувати рН розчину, в якому [H⁺] = 1,0 10^–2 моль /л.

A. *2

B. 6

C. 8

D. 1

E. 9

10. Біопотенціали викликані різноманітними фізіологічними процесами, які призводять до виникнення на межі розділу фаз

A. *Подвійного електричного шару

B. Адгезійного шару

C. Абсорбційного шару

D. Дифузного шару

E. Нічого з переліченого

11. Вкажіть який параметр враховує відхилення властивостей реального розчину від ідеального

A. *Активність

B. Фугітивність

C. Ізотонічний коефіцієнт

D. Ступінь дисоціації

E. Концентрація

12. Водні розчини солей використовуються як лікарські форми. При однаковій молярності максимальне значення йонної сили характерно для розчину

А. *MgSО₄

В. AgNО₃

C. NaNО₂

D. NaCl

E. KI

13. Який із названих фізико-хімічних методів використовують для визначення рН ін’єкційних розчинів?

A. *Потенціометрію

B. Кондуктометрію

C. Амперометрію

D. Полярографію

E. Електроліз

14. Які електроди можна віднести до йонселективних

A. *Всі перераховані

B. Скляні

C. Йонообмінні

D. З твердими іонітовими мембранами

E. На основі рідкої іонітової мембрани

15. Скляний електрод часто використовують у фармацевтичному аналізі. До якого типу електродів його відносять?

A. *Йонселективний

B. Першого роду

C. Другого роду

D. Окислювально-відновні прості

E. Окислювально-відновні складні

16. Йони водню в розчинах суттєво впливають на кислотно-основні рівноваги, кінетику ряду реакцій, розчинність багатьох речовин, на здатність до екстракції, на характер біологічних процесів. Який із існуючих методів визначення рН, як найбільш точний і універсальний, включений до Державної Фармакопеї, ви можете рекомендувати?

A. *Потенціометричний

B. Полярографічний

C. Кондуктометричний

D. Кулонометричний

E. Гравіметричний

17. За точку відрахунку стандартних ОВ потенціалів прийнято значення Ео напівреакції 2Н⁺ + 2е  Н₂, яке дорівнює

A. *Нулю

B. 8,31 В

C. 22,4 В

D. 6,02 •1023 В

E. 1,86

18. Для яких гальванічних елементів величина ЕРС не залежить від величин стандартних електродних потенціалів?

A. *Концентраційних

B. Окислювально-відновних

C. Елемента Даніеля-Якобі

D. Хімічних джерел струму

E. Елемента Вестона

19. Ступінь впливу сторонніх йонів на потенціал йонселективного електроду визначається величиною

A. *Коефіцієнта селективності

B. Коефіцієнта дифузії

C. Коефіцієнта активності

D. Коефіцієнта електропровідності

E. Осмотичного коефіцієнта

20. Основною характеристикою йонселективного електрода є коефіцієнт

A. *Селективності

B. Розподілення

C. Дифузії

D. Корисної дії

E. Активності

21. В електрохімічному аналізі широко застосовуються електроди різноманітної конструкції. До електродів першого роду належить:

A. *Водневий газовий електрод

B. Каломельний стандартний електрод

C. Хлорсрібний стандартний електрод

D. Хінгідроновий електрод

E. Скляний електрод

22. Яке рівняння застосовують для розрахунку електродних потенціалів?

A. *Нернста

B. Вант-Гоффа

C. Кольрауша

D. Фіка

E. Гольдмана

23. Каломельний електрод внесений в ДФ України як допоміжний електрод для вимірювання рН. До якого типу електродів відноситься каломельный електрод?

A. *Другого роду

B. Першого роду

C. Газовий

D. Окислювально-відновний

E. Йонселективний

24. Потенціометричний метод визначення рН як найбільш універсальний занесений у Державну Фармакопею. Який із електродів використовують як електрод порівняння?

A. *Насичений каломельний

B. Водневий

C. Скляний

D. Мідний

E. Хінгідронний

25. При дослідженні лікарських речовин використовують потенціометричний метод визначення рН. Який із електродів можна використовувати як індикаторний при вимірюванні рН розчину?

A. *Скляний

B. Мідний

C. Хлорсрібний

D. Каломельний

E. Цинковий

26. Потенціометричний метод визначення рН як найбільш універсальний занесений в ДФ. З допомогою, якої пари електродів визначають рН?

A. *Скляний-нас. каломельний

B. Цинковий-хлорсрібний

C. Мідний-водневий

D. Мідний-каломельний

E. Кисневий-хінгідронний

27. Пластинка міді опущена в 0,1М розчин купруму сульфату. Який потенціал виникає на границі 2-х фаз?

A. *Електродний

B. Дифузійний

C. Контактний

D. Мембранний

E. Електрокінетичний

28. Вирахувати рН розчину, в якому [H⁺] = 1,0  10^–8 моль /л.

A. *8

B. 6

C. 14

D. 1

E. 4

29. Для індентифікації йонів Cu²⁺ и Zn²⁺ у суміші полярографічним методом вимвряють:

A. *Потенціал півхвилі

B. Висоту полярографічної хвилі

C. Час утримування

D. Об’єм утримування

E. Силу струму

30. Для кількісного визначення концентрації Cо²⁺ у суміші з Мn²⁺ полярографічним методом виміряють:

A. *Висоту полярографічної хвилі

B. Потенціал півхвилі

C. Силу струму

D. Час утримування

E. Об’єм утримування

31. Полярографія – одночасно якісний і кількісний метод аналізу. Що є кількісною характеристикою в цьому методі?

A. *Величина граничного дифузійного струму

B. Потенціал

C. Потенціал півхвилі

D. Катодна поляризація

E. Величина електрорушійної сили

32. Для якісного полярографічного аналізу використовується фізико-хімічний параметр:

A. *Потенціал півхвилі

B. Висота хвилі

C. Час утримування

D. Стандартний електродный потенціал

E. Гранична еквівалентна електропровідність

33. рН середовища інструментальними методами можно виміряти використовуючи прилад

A. *Іономір

B. Полярограф

C. Хроматограф

D. Кондуктометр

E. Поляриметр

34. В фізико-хімічну лабораторію поступили проби шлункового соку для визначення їх кислотності. Який гальванічний елемент Ви виберете для проведеня цих вимірювань?

A. *Ag, AgCI | HCI | скл. мембр. | Н+ | KCI | AgCI, Ag

B. Zn | ZnSO₄ | | CuSO₄ | Cu

C. Zn | ZnCl₂| | AgNO₃| Ag

D. Pt | Fe²⁺, Fe³⁺ | | KCl(нас.) | HgCl₂, Hg

E. Pt | H₂ | NaHCO₃ | | KCl(нас.)| HgCl₂, Hg

35. Відповідно Державній Фармакопеї України в потенціометричному методі визначення рН у якості електрода порівняння може бути використаний насичений каломельний електрод. Вкажіть схему електрода і його тип:

A. *Cl^- |Hg₂Cl₂, Hg – eлектрод другого рода

B. Cl^- |AgCl, Ag – електрод другого рода

C. Red, Ox, H⁺ |Pt – редокс -електрод

D. Ag⁺ |Ag – електрод першого роду

E. H⁺ (скл. мембрана) HCI | AgCI, Ag – іонселективний електрод

36. Залежність величини електродного потенціалу від різних факторів виражається рівнянням

A. *Нернста

B. Гіббса

C. Вант-Гоффа

D. Арреніуса

E. Гесса

37. До якого типу відноситься електрод, складений за схемою Au³⁺| Au?

A. *До електродів І роду

B. До електродів ІІ роду

C. До електродів ІІІ роду

D. Окисно-відновних електродів

E. Йон-селективних електродів

38. Як зміниться потенціал цинкового електрода при зменшенні концентрації іонів цинку в 100 разів, при 25 град С?

A. *Зменшиться на 59 мВ

B. Зменшиться на 40 мВ

C. Збільшиться на 120 мВ

D. Зменшиться на 120 мВ

E. Збільшиться на 30 мВ

39. Для розчинів з концентрацією 0,1 моль/л мінімальне значення іонної сили відповідає розчину

A. *KCl

B. CaCl₂

C. (NH₄)₂S

D. (CH₃COO)₂Pb

E. AlCl₃

40. Стандартний водневий електрод – це платинова пластина, занурена у розчин сірчаної кислоти при температурі 298К і р =1,013∙10⁵ Па з активністю іонів Н⁺

A. *1 моль/л

B. 0,5 моль/л

C. 0,1 моль/л

D. 0,2 моль/л

E. 2 моль/л

41. Які методи засновані на функціональній залежності між концентрацією досліджуваного компонента і величиною електродного потенціалу?

A. *Потенціометрія

B. Кондуктометрія

C. Атомно-абсорбційна спектроскопія

D. Амперометрія

E. Електрофорез

42. До якого типу електродів відноситься хлорсрібний електрод:

A. *Другого роду

B. Першого роду

C. Газових

D. Окисно-відновних

E. Йонселективних

43. Який із перелічених елктродів можна використати як індикаторний при титруванні основ?

A. *Скляний

B. Хлорсрібний

C. Хінгідронний

D. Платиновий

E. Каломельний

44. Який тип титрування можна проводити з допомогою гальванічного елементу Ag | AgCl | HCl | скляна мембрана || досліджуваний розчин || KCl | AgCl | Ag ?

A. *Кислотно-основне

B. Осаджувальне

C.Комплексонометричне

D. Окисно-відновне

E. Амперометричне

45. При проведенні перманганатометричного визначення калію йодиду точку еквівалентності можна визначити потенціометрично. Який з електродів слід вибрати в ролі індикаторного?

A. *Платиновий

B. Водневий

C. Скляний

D. Ртутний

E. Хлорсрібний

46. Потенціометрія широко використовується в аналізі лікарських препаратів. ЕРС якого гальванічного елемента не залежить від величини стандартного електродного потенціалу?

A. *Концентраційного

B. Хімічного

C. З переносом

D. Без переносу

E. Оборотнього

47. Одним із сучасних методів вимірювання рН біологічних рідин є потенціометричний. Гальванічний ланцюг його складають з індикаторного електроду (електроду визначення) та електроду порівняння. Який із запропонованих електродів можна застосувати як електрод визначення?

A. *Скляний

B. Хлорсрібний

C. Каломельний

D. Платиновий

E. Срібний

48. Для кількісного визначення калій гідроксиду вибраний метод потенціометричного титрування. Точку еквівалентності в цьому методі визначають за різкою зміною:

A. *Електрорушійної сили

B. Напруги

C. Сили струму

D. Інтенсивності флуоресценції

E. Дифузійного струму

49. Концентрацію натрій броміду визначають методом потенціометричного титрування. Титрант – стандартний розчин срібла нітрату. Виберіть індикаторний електрод:

A. *Срібний

B. Водневий

C. Платиновий

D. Хлорсрібний

E. Сурм’яний

50. Електрод другого роду містить:

A. *Метал, покритий шаром його важкорозчинної солі і зануреного в розчин, який містить аніони цієї солі

B. Метал

C. Неметал

D. Мембрани

E. Окисник і відновник важкорозчинної солі

51. Хлорсрібний електрод широко використовується як електрод порівняння при потенціометричному аналізі розчинів лікарських речовин. Його будова відповідає схемі:

A. *Ag|AgCl, KCl

B. Ag|Cl₂

C. (-)AgО|AgО(+)

D. Ag|AgCl|HCl|скло|H+

E. Ag|KCl

52. Ступінь дисоціації слабкого електроліту () можна визначити, використовуючи дані кондуктометрії ( –молярна електрична провідність; ^ – молярна провідність при безмежному розведенні), за наступною формулою:

A. * = /^

B.  = ^

C.  = 1/^

D.  = ∙^

E.  = ^/