Тема 2. Будова атома. Періодичний закон і періодична система елементів з погляду будови атома

Написати електронні формули запропонованих елементів. Вказати період, групу та електронну родину, до якої належить елемент. Скласти енергетичні схеми розподілу електронів по атомних електронних орбіта лях та визначити можливу валентність в нормальному і в збудженому станах. Скласти формули можливих оксидів і можливих сполук з Гідрогеном. Зробити висновок про хімічні властивості елементів та їхніх сполук на основі розміщення їх в періодичній системі.

Варіанти завдань

1. Елемент №13 і №21.

2. Елемент №15 і №23.

3. Елемент №17 і №25.

4. Елемент №20 і №30.

5. Елемент №23 і №33.

6. Елемент №14 і №22.

7. Елемент №19 і №29.

8. Елемент №16 і №24.

9. Елемент №9 і №17.

10. Елемент №7 і №15.

Тема 3. Хімічна кінетика і рівновага

3.1. Швидкість хімічних реакцій Варіанти завдань

1. У скільки разів необхідно збільшити концентрацію карбон(ІІ) оксиду в системі 2СО(г) = СО₂(г) + С(г), щоб швидкість реакції збільшилась в 4 рази?

2. Написати рівняння швидкості реакції С(гр.) + О₂(г) = СО₂(г) та визначити, в скільки разів збільшиться швидкість реакції при збільшенні: а) концентрації кисню в 3 рази; б) тиску в системі в 4 рази.

3. Реакція між нітроген(ІІ) оксидом та хлором відбувається за рівнянням: 2NO(г) + Cl₂(г) L 2NOCl(г). Як зміниться швидкість реакції при збільшенні: а) концентрації нітроген(ІІ) оксиду в 2 рази; б) концентрації хлору в 2 рази; 3) концентрації обох речовин в 2 рази?

4. В скільки разів необхідно збільшити тиск, щоб швидкість утворення нітроген(IV) оксиду по реакції 2NO(г) + О₂(г) L 2NO₂(г) збільшилась в 1000 разів?

5. В скільки разів необхідно збільшити концентрацію водню в системі N₂(г) + 3Н₂(г) L 2NН₃(г), щоб швидкість реакції збільшилась в 100 разів?

6. В скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури на 40⁰, якщо γ=3,2?

7. На скільки градусів необхідно підвищити температуру системи, щоб швидкість реакції зросла в 30 разів (γ=2,5)?

8. При збільшенні температури на 50⁰С швидкість реакції зросла в 1200 разів. Обчислити γ.

9. В скільки разів необхідно збільшити концентрацію речовини В₂ в системі 2А₂(г) + В₂(г) = 2А₂В(г), щоб при зменшенні концентрації речовини А в 4 рази швидкість прямої реакції не змінилась?

10. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2,3. В скільки разів збільшиться швидкість цієї реакції., якщо підвищити температуру на 25 градусів?

3.2. Хімічна рівновага. Зміщення рівноваги. Принцип Ле Шательє Варіанти завдань

1. При деякій температурі рівноважні концентрації в системі 2SO₂(г) + О₂(г) L 2SO₃(г) дорівнюють відповідно: [SO₂] = 0,04 моль/л, [O₂] = 0,06 моль/л, [SO₃] = 0,02 моль/л. Обчислити константу рівноваги і початкові концентрації сульфур(IV) оксиду і кисню. Як треба змінити концентрації реагуючих речовин, щоб рівновага змістилась в напрямку прямої реакції?

2. В стані рівноваги в системі N₂(г) + 3H₂(г) L 2NH₃(г); ΔН = -92,4 кДж концентрації реагуючих речовин дорівнюють: [N₂] = 3 моль/л, [H₂] = 9 моль/л, [NH₃] = 4 моль/л. Визначити: а) початкові концентрації Н₂ та N₂; б) в якому напрямку зміститься рівновага з ростом температури?

3. При деякій температурі рівновага в системі 2NO₂(г) L 2NO(г) + О₂(г) встановилось при таких концентраціях: [NО₂] = 0,006 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л. Обчислити константу рівноваги і початкову концентрацію NO₂.

4. Система С_{(ГРАФІТ)} + СО₂(г) L 2СО(г); ΔН⁰ = 172,5 кДж знаходиться в стані рівноваги. Вказати: а) як зміниться вміст СО в рівноважній суміші з підвищенням температури при незмінному тиску; б) з ростом загального тиску при незмінній температурі?

5. В якому напрямку зміститься рівновага:

2СО(г) + О₂(г) L 2СО(г); ΔН⁰ = -566 кДж;

N₂(г) + О₂(г) L 2NО(г); ΔН⁰ = 180 кДж.

а) при пониженні температури;

б) при підвищенні тиску?

Написати вирази констант рівноваги.

6. Як вплине на рівновагу реакцій:

2Н₂(г) + О₂(г) L 2Н₂О(г); ΔН⁰ = -483,6 кДж;

СаСО₃(к) L СаО(к) + СО₂(г); ΔН⁰ = 179 кДж.

а) підвищення тиску;

б) підвищення температури.

Написати вирази констант рівноваги.

7. В якому напрямку зміститься рівновага в системах:

2НBr(г) L H₂(г) + Br₂(г); ΔН⁰ = -70,18 кДж;

2NO(г) + О₂(г) L 2NО₂(г); ΔН⁰ = 117,2 кДж.

а) при підвищенні тиску;

б) при підвищенні температури.

Написати вирази констант рівноваги.

8. В системі СО(г) + С1₂(г) L СОСl₂(г) Рівноважні концентрації речовин [С1₂] = 0,3 моль/л, [СO] = 0,2 моль/л та [СОС1₂] = 1,2 моль/л. Обчислити константу рівноваги системи і початкові концентрації хлору та карбон(ІІ) оксиду. Якими змінами концентрацій можна змістити рівновагу вправо?

9. Написати вирази констант рівноваги систем:

2NО(г) + О₂(г) L 2NО₂(г); ΔН⁰ = 117,2 кДж;

4НС1(г) + О₂(г) L 2Н₂О(г) + 2С1₂(г);

Н₂(г) + S(к) L Н₂S(г).

В якому напрямку зміститься рівновага в системах при підвищенні тиску?

10. Який вплив на систему 4НС1(г) + О₂(г) L 2С1₂(г) + 2 Н₂О(г); призведе до зміщення рівноваги вліво? Написати вираз константи рівноваги.