Самостійна позааудиторна робота студентів

 Написати в робочому зошиті:

1. Розділити представлені речовини на метали і неметали: Ca, С, Ag, O₂, S_, H_2, Cu, Br₂, Na, Sі, N₂, Fe.

2. Написати електронні конфігурації елементів-металів: Натрій, Магній, Алюміній, Цинк.

3. Описати основні фізичні властивості золота, заліза та ртуті.

4. Наведіть приклад реакції відновлення металу з його оксиду воднем.

5. Закінчити рівняння можливих хімічних реакцій:

А) Na + К₂S = …; Б) Мg + ZnSO₄ = …;

B) Cu + Na₂SO₄ = …; Г) Mg + FeSO₄ = …;

Д) Fe + ВаBr₂ = …; Е) Ag + СuCl₂ = …;

Ж) Ca + СuCl₂ = …; З) Zn + NaCl =….

Чи впливає активність металу на його хімічні властивості?

6*. Атом елемента має на 2 електрони більше, ніж йон калію. Назвати елемент, складіть електронні формули його атома та йона.

 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Металічний зв’язок полягає у взаємодії між:

а) дипольними молекулами;

б) йонами з різнойменними зарядами;

в) однаковими атомами;

г) позитивно зарядженими йонами та електронами.

2. Провідниками електричного струму металів є:

а) йони; б) електрони;

в) дипольні молекули; г) йони та електрони.

3. Метали, що знаходять у природі в самородному стані:

а) кальцій; б) алюміній;

в) золото; д) залізо.

4. З водою за звичайних умов реагує:

а) Sn; б) Ca; в) Ni; г) Cu; д) Zn.

5. Виходячи з ряду напруг металів, вибрати хімічна реакцію, яка відбувається у водному розчині:

а) Pb + CaCl₂ = PbCl₂ + Ca; б) Fe + MgSO₄ = FeSO₄ + Mg;

в) Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu; г) Ag + NaNO₃ = AgNO₃ + Na.

6. Виходячи з ряду напруг металів, вибрати хімічна реакцію, яка НЕ відбувається у водному розчині:

а) 3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂; б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

в) Sn + H₂SO₄ = SnSO₄ + H₂; г) Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂

7. У яких реакціях кальцій НЕ є відновником?

а) Ca + Cl₂ = CaCl₂; б) Ca + S = CaS;

в) CaCO₃ = CaO + CO₂; г) Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂.

8*. Із наведених нижче хімічних реакцій НЕ відбувається:

а) Zn + H₂SO_4(розв.) = ZnSO₄ + H₂;

б) Zn + 2HNO_3(розв.) = Zn(NO₃)₂ + H₂;

в) 3Zn + 4H₂SO_4(конц.) = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O;

г) Zn + 4HNO_3(конц.) = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Контрольні питання

1. Де в періодичній системі розміщені елементи-метали?

2. Де в періодичній системі розміщені найактивніші метали, най­менш активні метали?

3. Як змінюються властивості елементів в періодах періодичної системи?

4. Як змінюються властивості елементів в групах періодичної системи?

5. Дати характеристику металів як хімічних елементів.

6. Який хімічний зв'язок має місце у металах? Чи впливає цей зв'язок на властивості металів?

7. Які основні фізичні властивості мають метали?

8. Які основні хімічні властивості мають метали?

9. Що таке електрохімічний ряд напруг металів?

10. Що таке відновні властивості? Назвати приклади відновників.

11. Які метали та їх сполуки найбільш поширені на Землі?

12. Які метали і їх сполуки є необхідними для людського організму?

Самостійна робота на занятті

 Написати в робочому зошиті:

1. Закінчити рівняння реакцій:

А) Na + S = …; Ca + Cl₂ = …; Б) K + H₂O = …; Al + Br₂ = …;

B) Na + HCl = …; Ba + HBr = …; Г) Na + H₂O = …; Zn + О₂ = ….

У кожній реакції визначити окисник і відновник.

2. Скласти рівняння реакцій за схемою:

А) CuO  Cu  Cu(OH)₂  CuSO₄  CuCl₂  Cu;

Б) Mn  MnCl₂  Mn  MnSO₄  Mn(OH)₂

Назвати всі сполуки.

3. Атом елемента має на 3 електрони більше, ніж йон натрію. Назвати елемент, складіть електронні формули його атома та йона.

4. Написати рівняння реакції, за допомогою яких можна здійс­ни­ти такі перетворення:

Алюміній  сульфат алюмінію  гідроксид алюмінію  нітрат алюмінію.

5. Залізну стружку масою 2,8 г спалили в атмосферу хлору. Добутий продукт розчинили в 200 мл води. Яка масова частка солі в розчині?

6. Взаємодією 10,96 г двовалентного металу з водою одержали 1,792 л водню (н.у.). Визначити метал.