Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Эрстенюк А_пр_7.doc
X
- •На підготовчому факультеті іноземних громадян
- •1. Тематичний план лекцій з хімії
- •2. Тематичний план
- •3. Тематичний план
- •4. Тематичний план
- •Частина і. Загальна хімія
- •Розділ 5. Окисно-відновні реакції
- •§5.5. Реакції з участю перманганату калію (kMnO4) як окисника.
- •Розділ 6. Класи неорганічних сполук
- •§6.1. Класифікація неорганічних речовин.
- •§6.2. Оксиди, їх склад, назви оксидів, добування, хімічні властивості.
- •Розділ 7. Розчини
- •Розділ 8. Електролітична дисоціація. Рн розчинів
- •Розділ 13. Кисневмісні органічні сполуки
- •§1.1. Класифікація речовин
- •Фізичні
- •§1.2. Хімічні елементи
- •Символ позначає:
- •§1.3. Атомно-молекулярне вчення. Поняття «атом» і «молекула»
- •§1.4. Відносна атомна та молекулярна маса
- •Формула позначає:
- •§1.5. Моль. Молярна маса. Закон Авогадро
- •§1.6. Основні закони хімії
- •1. Закон збереження маси: маса речовин, які вступили в реакцію, дорівнює масі продуктів реакції. Тобто, атоми не змінюються в хімічних реакціях, а тільки переходять з одних молекул в інші.
- •2. Закон сталості складу: кожна чиста речовина молекулярної будови має постійний склад, який не залежить від місця і способу одержання речовини.
- •§1.7. Приклади розв’язування задач
- •Заняття №1 Тема: Предмет хімії. Значення хімії у сучасних технічних досягненнях, у медицині та фармації. Прості і складні речовини. Властивості речовин. Чисті речовини і суміші
- •Самостійна позааудиторна робота:
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №3 Тема: Закон збереження маси речовин. Хімічне рівняння. Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Молярна маса. Закон Авогадро. Молярний об'єм газу.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №4
- •Тема: Розв’язування задач на основі законів хімії.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Розділ 2. Періодичний закон і періодична система елементів. Будова речовини. План
- •Структура періодичної системи д.І.Менделєєва
- •Номер групи співпадає з числом валентних електронів, які можуть брати участь в утворенні хімічних зв'язків.
- •Значення періодичного закону і системи елементів
- •§2.2. Зміна властивостей елементів у періодичній системі д.І.Менделєєва
- •Розглянемо основні закономірності зміни властивостей елементів
- •§2.3. Будова атома. Ядро. Ізотопи
- •§2.4. Будова електронних оболонок атомов
- •§2.5. Квантові числа електронів
- •§2.6. Електронні формули елементів
- •§2.7. Залежність властивостей елементів від періодичної зміни електронних структур атомів
- •Заняття №5 Тема: Будова атома. Склад атомних ядер. Ізотопи
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №6 Тема: Атоми як форма існування хімічних елементів. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів. Квантові числа. Електронні формули. Поняття про електронегативність
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №7 Тема: Періодичний закон. Періодична система хімічних
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №8 Тема: Залежність властивостей елементів від періодичної зміни електронних структур атомів. Характеристика хімічних елементів за положенням у періодичній системі та будовою атома
- •Самостійна позаудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Характеристика хімічних елементів за положенням в періодичній системі і будовою атома
- •Розділ 3. Хімічний зв'язок. Типи хімічних зв’язків, їх характеристика План
- •1. Ковалентний зв'язок
- •2. Йонний зв'язок
- •3. Металічний зв'язок
- •4. Водневий зв'язок
- •(Молекула ··· н ··· молекула)
- •§3.2. Ковалентний зв'язок та його види
- •Властивості речовин з ковалентним неполярним зв'язком:
- •Властивості речовин з ковалентним полярним зв'язком:
- •§3.3. Механізми утворення ковалентного зв’язку
- •§3.4. Властивості ковалентного зв'язку. Σ – та π - зв’язки
- •3.5. Гібридизація атомних орбіталей.
- •3.6. Йонний зв'язок. Механізм утворення йонного зв’язку
- •3.7. Валентність та ступінь окиснення елементів
- •Як складати формули сполук за валентністю?
- •3.8. Металічний зв'язок
- •3.9. Водневий зв’язок
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття 10 Тема: Йонний зв’язок, як граничний випадок ковалентного зв’язку. Валентність і ступінь окиснення. Металічний та водневий зв'язки
- •Самостійна позавдиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Розділ 4. Кінетика хімічних реакцій План
- •§4.2. Тепловий ефект реакцій
- •§4.3. Швидкість хімічних реакцій. Фактори, від яких залежить швидкість реакції
- •1) Вплив природи реагуючих речовин
- •2) Вплив концентрації реагуючих речовин
- •3) Вплив температури
- •4) Вплив каталізатора
- •§4.4. Рівновага хімічних реакцій
- •§4.5. Способи зсуву хімічної рівноваги. Закон Ле-Шательє
- •Самостійна позааудиторна робота:
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Самостійна позааудиторна робота:
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №13 Тема: Оборотні та необоротні реакції. Хімічна рівновага. Принцип Ле-Шательє. Константа рівноваги. Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу
- •Самостійна позааудиторна робота
- •7. Як вплине підвищення температури на вихід продуктів реакції
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Розділ 5. Окисно-відновні реакції План
- •§5.5. Реакції з участю перманганату калію (kMnO4) як окисника. §5.1. Процеси окиснення і відновлення
- •§5.2. Найважливіші окисники і відновники. Окисно-відновний дуалізм
- •§5.3. Типи окисно-відновних реакцій та вплив на них різних факторів
- •§5.4. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій
- •§5.5. Реакції з участю перманганату калію (kMnO4) як окисника
- •Реакції в нейтральному середовищі (рН7)
- •Реакції в лужному середовищі (рН7)
- •Заняття №14 Тема: Окисно-відновні процеси. Окисники та відновники. Значення окисно-відновних реакцій
- •Самостійна позаудиторна робота:
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Розділ 6. Класи неорганічних сполук План
- •§6.2. Оксиди, їх склад, назви оксидів, добування, хімічні властивості
- •Графічні формули
- • Коротко основні хімічні властивості оксидів можна представити у вигляді таблиці:
- •Одержання оксидів
- •6.3. Основи, їх назви, добування та властивості. Амфотерні гідроксиди
- •Класифікація основ
- •Номенклатура основ:
- •Одержання гідроксидів
- •§6.4. Кислоти, їх класифікація та номенклатура. Добування та властивості кислот
- •Класифікація кислот:
- •Номенклатура кислот
- •Хімічні властивості кислот
- •2. Кислоти взаємодіють з металами:
- •3) Кислоти взаємодіють з основними оксидами.
- •4) Кислоти взаємодіють з основами:
- •5) Кислоти взаємодіють з солями, якщо утворюється осад () або газ ():
- •6) Деякі кислоти розкладаються при нагріванні:
- •Одержання кислот
- •§6.5. Солі, їх властивості, класифікація солей, назви і добування солей. Комплексні сполуки
- •Класифікація солей:
- •Одержання солей
- •Фізичні властивості
- •Хімічні властивості
- •Кислі солі
- •Основні солі
- •§5.6. Генетичний зв’язок між різними класами неорганічних сполук
- •Неметал
- •Основа кислота Приклади:
- •Заняття №15 Тема: Класифікація неорганічних речовин. Оксиди, їх класифікація, хімічні властивості
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №16 Тема: Основи. Номенклатура основ, графічне зображення формул. Луги та нерозчинні у воді основи. Методи одержання та основні хімічні властивості основ
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів.
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №17 Тема: Кислоти, їх класифікація. Способи отримання та хімічні властивості кислот.
- •Самостійна позаааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті Правила техніки безпеки в хімічній лабораторії
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •Розділ 7. Розчини. План
- •§7.3. Способи вираження концентрації розчинів:
- •Класифікація розчинів
- •3. За кількістю розчиненої речовини розчини ділять на:
- •§7.2. Розчинність речовин у воді
- •Механізм розчинення
- •§7.3. Способи вираження концентрації розчинів
- •§7.4. Приклади розв’язування задач за темою «Розчини»
- •Розв’язок:
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №21 Тема: Способи вираження концентрації розчинів: масова частка та молярна концентрація розчиненої речовини. Розв’язування розрахункових задач.
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №22
- •Тема: Приготування розчинів з заданою масовою часткою та молярною концентрацією
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Самостійна робота на занятті
- •Техніка приготування розчину з заданою концентрацією:
- •Розділ 8. Електролітична дисоціація. РН розчинів План
- •Причини та умови електролітичної дисоціації.
- •Механізм дисоціації:
- •§8.2. Особливості розчинів кислот, основ та солей
- •§8.3. Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти. Константа дисоціації
- •§8.4. Йонні рівняння реакцій
- •Умови безповоротності реакцій іонного обміну
- •Скорочене йонне рівняння показує
- •§8.5. Дисоціація води. Водневий показник. РН розчинів
- •§8.6. Гідроліз солей. Ступінь та константа гідролізу
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №24 Тема: Електролітична дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий показник – рН.
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №25 Тема: Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонні реакції. Контрольна робота №3
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття 26.
- •Тема: Гідроліз солей
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •§9.5. Підгрупа Алюмінію.
- •§9.2. Загальні фізичні та хімічні властивості металів
- •Загальні хімічні властивості металів
- •§9.3. Лужні метали. Будова, фізичні та хімічні властивості.
- •Фізичні властивості. Низькі температури плавлення, мала густина, м'які, ріжуться ножем.
- •Найважливіші Сполуки лужних металів
- •Оксиди (r2o) і пероксиди (r2o2)
- •ГІдроксиди (roh)
- •§9.4. Властивості лужноземельних металів. Твердість води.
- •Хімічні властивості
- •Найважливіші Сполуки лужноземельних металів
- •Оксиди (ro)
- •ГІдроксиди r(oh)2
- •§9.5. Підгрупа алюмінію
- •Хімічні властивості
- •Алюміній (Al) Хімічні властивості
- •Найважливіші Сполуки алюмінію
- •Гідроксид алюмінію (Al(он)3)
- •Залізо, ферум (Fe) властивості найважливіших сполук
- •Сполуки двОвалентного Феруму
- •Гідроксид Феруму (II) Fe(oн)2
- •Сполуки трЬОхвалентного Феруму
- •Оксид Феруму (iіi) Fe2o3
- •Гідроксид феруму (iіi) Fe(oн)3
- •Заняття №27 Тема: Загальна характеристика металів. Розміщення в періодичній системі. Фізична та хімічні властивості металів. Електрохімічний ряд напруг металів. Метали в природі
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №28 Тема: Лужні і лужноземельні метали. Їх будова, фізичні та хімічні властивості. Біологічна роль сполук натрію і калію. Характеристика кальцію та його сполук
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №30
- •Тема: Порівняння хімічної активності металів
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Розділ 10. Неметали План
- •§10.1. Загальна характеристика неметалів
- •§10.2. Гідроген (Водень)
- •Одержання
- •§10.3. VII а група - галогени
- •Найважливіші Сполуки
- •§10.4. VI а група – Підгрупа Оксигену
- •Оксиген (кисень)
- •Кисень o2
- •Сірка (сульфур) s
- •Найважливіші Сполуки сірки
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •§10.5. VII а група – підгрупа Нітрогену (Азот)
- •Хімічні властивості
- •Азот і його сполуки азот (Нітроген) n2
- •Катіон амонію
- •Солі амонію
- •Хімічні властивості
- •Оксиди нітрогену
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Реакції розкладання нітратів при нагріванні
- •Фосфор Будова атома, властивості фосфору та основних його сполук Алотропні модифікації
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •§10.6. IV а група.
- •Алотропія в природі вуглець існує у вигляді кількох алотропних модифікацій:
- •Хімічні властивості
- •Найважливіші сполуки вуглецю
- •Карбонатна (вугільна) кислота h2co3
- •Кремній (Si)
- •Хімічні властивості - типовий неметал, інертний.
- •Найважливіші сполуки кремнію
- •Хімічні властивості - кислотний оксид
- •Кремнієві кислоти
- •Поняття про твердість води
- •Заняття №31 Тема: Положення елементів-неметалів в періодичній системі. Гідроген: будова атома, поширення в природі та властивості. Сполуки гідрогену. Властивості води
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №32 Тема: Будова і властивості неметалів VII групи. Хлор: будова атома, поширення в природі та властивості. Найважливіші сполуки хлору: хлороводень, хлоридна кислота.
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №35
- •Карбонатна кислота та її властивості. Поняття про кислі солі.
- •Поняття про твердість води
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №36 Тема: Контрольна робота №4
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Частина ііі. Органічна хімія Розділ 11. Теоретичні основи органічної хімії
- •§11.1. Предмет органічної хімії
- •§11.2. Теорія будови органічних сполук. Ізомери Теорія будови органічних сполук а.М. Бутлерова:
- •§11.3. Класифікація органічних сполук
- •§11.4. Основні класи органічних сполук
- •§11.5. Номенклатура органічних сполук
- •Які вказуються лише у префіксі(за алфавітом)
- •§11.6. Класифікація реакцій в органічній хімії
- •§12.1. Насичені вуглеводні. Алкани
- •12.1.1. Гомологічний ряд алканів
- •12.1.2. Будова молекули Метану
- •12.1.3. Ізомерія
- •12.1.4. Одержання
- •3) Реакція Вюрца:
- •4) Відновленням карбону і його оксидів воднем:
- •5) Сплавленням солей карбонових кислот з лугами:
- •12.1.5. Фізичні властивості
- •12.1.6. Хімічні властивості
- •12.1.7. Застосування
- •§12.2 Ненасичені вуглеводні
- •12.2.1. Алкени. Гомологічний ряд алкенів.
- •12.2.2. Електронна будова подвійного зв’язку
- •12.2.3 Ізомерія
- •12.2.4. Одержання
- •5) Дегалогенування дигалогенпохідних (відщеплення галогену)
- •12.2.5. Фізичні властивості
- •12.2.6. Хімічні властивості
- •12.2.7. Застосування
- •12.2.8. Дієнові вуглеводні (алкадієни). Типи алкадієнів.
- •12.2.9. Одержання
- •12.2.10. Фізичні властивості
- •12.2.11. Хімічні властивості
- •Полімеризація дієнових сполук
- •12.2.12. Алкіни. Гомологічний ряд алкінів
- •12.2.13. Одержання
- •12.2.14. Електронна будова потрійного зв’язку
- •12.2.15. Фізичні властивості
- •12.2.16. Хімічні властивості
- •1) Гідрування:
- •2) Галогенування:
- •3) Гідрогалогенування:
- •12.2.17. Застосування
- •§ 2.3. Ароматичні вуглеводні (арени)
- •12.3.1. Будова молекули
- •12.3.2. Гомологи бензену. Ізомерія. Гомологи бензену можна розглядати як похідні бензену, в яких один або декілька атомів Карбону заміщені різними вуглеводневими радикалами.
- •12.3.3. Фізичні властивості
- •12.3.4. Хімічні властивості
- •● Реакції заміщення:
- •1) Галогенування
- •2) Галогенування
- •12.3.5. Правила орієнтації в бензеньному ядрі
- •Розділ 13. Кисневмісні органічні сполуки
- •13.1.1. Одноатомні спирти
- •Гомологічний ряд спиртів
- •Фізичні властивості
- •Одержання
- •Утворення алкоголятів:
- •2) Феноли утворюють: прості ефіри (етери)
- •13.3.2. Одержання
- •13.3.3. Хімічні властивості
- •3) Приєднання гідросульфіту натрію
- •13.3.4. Застосування
- •§13.4. Карбоксильні сполуки
- •13.4.1. Карбонові кислоти
- •Класифікація карбонових кислот
- •Номенклатура карбонових кислот
- •Ізомерія карбонових кислот
- •Одержання
- •2) Синтез оцтової кислоти:
- •Хімічні властивості
- •Застосування
- •13.4.2 Естери
- •Номенклатура естерів
- •Ізомерія
- •Фізичні властивості
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Застосування
- •13.4.3. Генетичний зв’язок між вуглеводнями, спиртами, альдегідами і кислотами
- •13.4.4 Ліпіди (жири)
- •Класифікація
- •Номенклатура
- •Одержання
- •Перший синтез жиру здійснив Бертло (1854 р.) при нагріванні гліцерину і стеаринової кислоти:
- •Хімічні властивості
- •Застосування
- •Біологічна роль жиру у людському організмі
- •Розділ 14. Вуглеводи §14.1. Вуглеводи. Їх класифікація
- •Значення вуглеводів
- •§14.2. Вуглеводи-моносахариди. Будова. Ізомерія
- •14.2.1. Класифікація
- •14.2.2. Номенклатура Генетичний d- ряд сахаридів
- •Формули Хеуорса
- •Фізичні властивості
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •● Реакції по карбонільній групі
- •1) Алкілування (утворення простих ефірів) – атом водню гликозидного гідроксилу заміщується на 1 метильну групу.
- •2) Ацилювання (утворення складних ефірів).
- •● Специфічні реакції
- •14.3.1.Класифікація і номенклатура
- •14.3.2. Застосування
- •§14.4. Полісахариди
- •14.4.1. Крохмаль Будова молекули (розгалужений ланцюг):
- •Фізичні властивості
- •Хімічні властивості
- •Знаходження в природі
- •Застосування
- •14.4.2. Клітковина (целюлоза) Будова молекули (лінійний ланцюг):
- •Фізичні властивості
- •Хімічні властивості
- •Знаходження в природі
- •Застосування
- •Розділ 15. Нітрогеновмісні органічні сполуки
- •§15.1. Нітросполуки
- •15.1.1. Класифікація і номенклатура
- •15.1.2. Одержання
- •15.1.3. Хімічні властивості
- •15.1.4. Застосування
- •15.2.1. Класифікація
- •15.2.2. Номенклатура
- •15.2.3. Ізомерія
- •15.2.4. Фізичні властивості
- •15.2.5. Одержання
- •15.2.6. Хімічні властивості Основні властивості
- •15.2.7. Застосування амінів
- •§15.3. Амінокислоти
- •15.3.1. Класифікація амінокислот
- •15.3.2. Ізомерія
- •15.3.4. Фізичні властивості амінокислот
- •15.3.5. Одержання амінокислот
- •15.3.6. Хімічні властивості
- •Біполярний йон
- •15.4.1. Склад і будова молекули
- •15.4.2. Поширення в природі
- •15.4.3. Хімічні властивості
- •Заняття №37 Тема: Поняття про органічні сполуки. Теорія хімічної будови органічних сполук о. М. Бутлерова. Електронна природа зв'язків. Класифікація і номенклатура органічних сполук
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №38 Тема: Насичені вуглеводні. Алкани. Будова, хімічні властивості, застосування насичених вуглеводнів
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №39 Тема: Ненасичені вуглеводні. Π-зв’язок. Алкени. Алкадієни. Алкіни. Хімічні властивості та застосування. Реакція полімеризації. Полімери. Одержання, властивості і застосування пластмас
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №40 Тема: Ароматичні вуглеводні. Системи спряження. Правила орієнтації в ароматичному ядрі
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №41 Тема: Контрольна робота №5
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №42 Тема: Кисневмісні сполуки. Спирти. Будова, властивості, застосування насичених одноатомних спиртів. Багатоатомні спирти
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №43 Тема: Ароматичні спирти і феноли. Структура, властивості, застосування. Генетичний зв'язок між спиртами і вуглеводами
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №44 Тема: Альдегіди. Будова карбонільної групи. Реакції приєднання та окиснення
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Самостійна позааудиторна робота студентів:
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №46 Тема: Зв’язок між вуглеводнями, спиртами, кислотами. Взаємозв’язок між класами органічних сполук
- •Самостійна позааудиторна робота студентів:
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №47 Тема: Контрольна робота №6
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №48
- •Лабораторна робота №6.
- •Тема: Ароматичні вуглеводні.
- •Властивості бензину та його гомологів
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Дослід 2. Дія бромної води і калій перманганату на бензен.
- •Заняття №49 Лабораторна робота №7. Тема: Спирти і альдегіди
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Заняття №50 Лабораторна робота №8. Тема: Карбонові кислоти
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Заняття №51 Лабораторна робота №9 Тема: Взаємозв’язок між класами органічних сполук
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Заняття №52 Тема: Складні ефіри. Жири як естери. Хімічні властивості жирів
- •Самостійна позаудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №53 Тема: Вуглеводи. Класифікація вуглеводів. Моносахариди
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №54 Тема: Ди- і полісахариди
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №55 Тема: Нітрогенвмісні сполуки. Аміни
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №56 Тема: Амінокислоти. Пептиди. Білки. Контрольна робота №7
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Додатки
- •Класифікація оксидів
Залізо, ферум (Fe) властивості найважливіших сполук
d- елемент VIII групи; заряд ядра – 26; атомна маса – 56; (26p11; 30 n01), 26ē
Е
лектронна
будова атома
|
1s22s22p63s23p63d64s2 |
Метал середньої активності, ВІДНОВНИК.
Основні ступені окислення: +2, +3
Хімічні властивості |
1) На повітрі залізо легко окиснюється у присутності вологи (іржавіє): 4Fe + 3O2 + 6H2 O 4Fe(OH)3 |
Розжарений залізний дріт горить в кисні, утворюючи окалину – оксид заліза (II,III): 3Fe + 2O2 Fe3O4 |
|
2) При високій температурі (700–900°C) залізо реагує з парами води: 3Fe + 4H2O –t Fe3O4 + 4H2 |
|
3) Залізо реагує з неметалами при нагріванні: 2Fe + 3Br2 –t 2FeBr3, Fe + S –t FeS |
|
4) Залізо легко розчиняється в соляній і розведеній сірчаній кислотах: Fe + 2HCl FeCl2 + H2; Fe + H2SO4(розв.) FeSO4 + H2 У концентрованих кислотах–окисниках залізо розчиняється тільки при нагріванні 2Fe + 6H2SO4(конц.) – t° Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3(конц.) – t°Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (на холоді концентровані азотна і сірчана кислоти ПАСИВУЮТЬ (!) залізо). |
|
5) Залізо витісняє метали, що стоять правіше у ряді напруг з розчинів їх солей: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu |
Сполуки двОвалентного Феруму
Гідроксид Феруму (II) Fe(oн)2
Одержання |
Утворюється при дії розчинів лугів на солі Fe (II) без доступу повітря: FeCl2 + 2KOH 2KCl + Fе(OH)2 |
Хімічні властивості |
Fe(OH)2 - слабка основа, 1) розчиняється в сильних кислотах: Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O |
2) При прожарюванні Fe(OH)2 без доступу повітря утворюється оксид феруму (II) FeO: Fe(OH)2 – t°FeO + H2O |
|
3) У присутності кисню повітря білий осад Fe(OH)2, окиснюється і утворюючи гідроксид феруму (III) Fe(OH)3 бурого кольору: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 |
|
Сполуки заліза (II) мають відновними властивості, вони легко перетворюються на сполуки заліза (III) під дією окисників: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O |
|
Сполуки заліза схильні до комплексоутворення (координаційне число=6): FeCl2 + 6NH3 [Fe(NH3)6]Cl2 Fe(CN)2 + 4KCN K4[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] Гексаціаноферрат (ІІ) калію (жовта кров'яна сіль) |
|
|
|
Якісна реакція для виявлення йонів Fe2+ При дії гексаціаноферату (III) калію K3[Fe(CN)6] (червоної кров'яної солі) на розчини солей двовалентного феруму утворюється синій осад (турнбулева синь): 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 3Fe2+ + 3SO42- +6K+ + 2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2 + 6K+ + 3SO42- 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2 |
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]