Контрольні питання

1. Що таке сіль? Назвати приклади солей.

2. Назвати приклади солей утворених

а) сильною кислотою і си­ль­­ною основою;

б) сильною кислотою і слабкою основою,

в) слабкою кислотою і сильною основою;

г) слабкою кислотою і слабкою осно­вою.

3. Що таке гідроліз?

4. Поняття про ступінь гідролізу і константу гідролізу.

5. Які типи солей вступають в реакцію гідролізу, навести прик­лади.

6. Який тип солей не гідролізує. Навести приклади.

7. Гідроліз солей, утворених слабкою основою і сильною кислотою.

8. Гідроліз солей, утворених слабкою кислотою і сильною основою.

9. Гідроліз солей, утворених слабкою кислотою і слабкою осно­вою.

10. Гідроліз солей, утворених багатоосновними кислотами та ба­га­токислотними основами.

Самостійна робота на занятті

 Написати в робочому зошиті:

1. Написати рівняння реакцій гідролізу солей в молекулярному та йонному вигляді, вказати рН розчину: NН₄NO₃, CuSO₄, Na₂S, K₂CO₃, Cr₂S₃, Al₂(SiO₃)₃.

2. Виписати, які з солей AgCl, A1₂S₃. ZnCl₂, Fе₂(SO₃)₃, K₂S, CuCO₃ гідролізують: а) по катіону; б) по аніону; в) по катіону і аніону.

Частина ІІ. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

Розділ 9. МЕТАЛИ

План

§9.1. Положення металів в періодичній системі хімічних елементів.

Метали в природі.

§9.2. Загальні фізичні та хімічні властивості металів. Електрохімічний ряд напруг.

§9.3. Лужні метали. Будова, фізичні та хімічні властивості.

§9.4. Властивості лужноземельних металів. Поняття про твердість води.

§9.5. Підгрупа Алюмінію.

§9.6. Перехідні метали. Ферум як представник d-елементів.

§9.1. Положення металів в періодичній системі

хімічних елементів

Якщо в періодичній таблиці елементів Д.І.Менделєєва провести діагональ від Берилію (Ве) до Астату (At), то зліва внизу по діагоналі знаходитимуться елементи-метали (до них же відносяться елементи по­біч­них підгруп), а справа вгорі – елементи-неметали (крім d-еле­ментів). Елементи, розташовані поблизу діагоналі (Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb і ін.), володіють подвійним характером. Зі 110 відомих хімічних елементів 88 є металами (складають 75% усіх елементів).

До елементів - металів відносяться:

• всі s - елементи I і II груп (крім Гідрогену та Гелію);

• всі d- і f – елементи;

• p- елементи головних підгруп: III_А (окрім Бору), IV_А (Ge, Sn, Pb), V_А (Sb,Bi) і VI_А (Po). Найтиповіші елементи – метали розташовані на початку періодів (починаючи з другого).

Атоми містять по два або по одному s – електрону на зовніш­ньому енергетичному рівні. Виняток складають p- елементи. Для металів ступінь окиснення нуль (0) – найнижчий, отже, вони можуть бути лише відновниками. Відновні властивості металів відображені в електрохімічному ряді напруг металів.

Металами є більшість хімічних елементів. Найпоширенішим металом в земній корі є алюміній. Переважна біль­шість металів зустрічається в природі у вигляді різних сполук і лише деякі з них — у вільному стані. Це так звані самородні метали (золото і платина), а також інколи срібло, ртуть, мідь і інші метали.

Мінерали і гірські породи, придатні для добування з них металів заводським способом, називаються рудами. Найважливішими рудами є оксиди (Fe₂O₃, Fe₃O₄,Al₂O₃ • nH₂O, MnO₂ тощо); сульфіди (ZnS, PbS, Cu₂S, HgS і ін.), солі (NaCl, KCl, MgCl₂ CaCO₃ і т. д.). Малоактивні метали зустрічаються переважно у вигляді оксидів і сульфідів, а активні (лужні і лужноземельні) — тільки у вигляді солей.