2) Вплив концентрації реагуючих речовин

Реакції відбуваються при зіткненні молекул або атомів реагуючих речовин. Чим більша концентрація речовин, тим частіше відбува­ються такі зіткнення.

Залежність швидкості реакції від КОНЦЕНТРАЦІЇ виражає основний закон кінетики – ЗАКОН ДІЮЧИХ МАС (Гульдберг, Вааге, 1864-1867 р.р): швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин.

Для реакції aA + bB + ...  сС + dD, швидкість реакції запише­ть­ся як

v = k • с_А^а • с_В^в • ... , або v = k • [A]^a • [B]^b • ... ,

– де с_A і с_B (або [A] і [B]) – молярні концентрації реагуючих речовин А і В, k – константа швидкості реакції

КОНСТАНТА ШВИДКОСТІ (k) дорівнює швидкості даної реакції, якщо концентрації речовин рівні 1 моль/л. Константа k залежить від природи реагуючих речовин і від температури, але не залежить від концентрації.

Наприклад:	2SO2 + О2 = 2SO3	але	2Fe(тв) + 3Cl2(газ) = 2FeCl3(тв)
	v = k[SО2]2•[О2]		v = k[Cl2]3

 Швидкість реакції залежить від концентрації газоподіб­них і рідких речовин і не залежить від концентрації твердих речовин

Задача 1. Як зміниться швидкість реакції синтезу аміаку

N₂ + 3Н₂ = 2NН₃, якщо концентрацію водню збільшити в три рази?

Розв'язок: v₁ = k[N₂]•[H₂]³ v₂ = k[N₂]•[3Н₂]³ = k[N₂]•3³•[H₂]³ = 27 v₁

Відповідь: швидкість реакції збільшиться в 27 разів.

Деякі приклади впливу концентрації речовин на швидкість хі­мічних. реакцій в ОРГАНІЗМІ ЛЮДИНИ:

• Якщо хворий приймає ліки, він збільшує концентрацію деяких ре­човин і, отже, швидкість деяких біохімічних процесів. Тому правильне дозування ліків має дуже велике значення в медицині.

• Для життєдіяльності всіх клітин необхідна достатня кількість кисню. Швидкість обміну речовин в клітинах мозку найбільша, тому клітини мозку страждають і гинуть від нестачі кисню першими (після 5-ти хвилин без кисню!).

3) Вплив температури

ПРАВИЛО Вант - Гоффа: при підвищенні температури на кожні 10 градусів швидкість хімічної реакції збільшується в 2-4 рази.

	де υ1, υ2 – швидкості хімічної реакції
	γ – температурний коефіцієнт (показує в скільки разів збільшиться швидкість реакції, якщо підвищити температуру на 10 градусів)
	t1 – початкова температура, t2 - кінцева температура.

Вплив температури на швидкість реакції пояснює ТЕОРІЯ АКТИВАЦІЇ:

1) При високій температурі збільшується число АКТИВНИХ МОЛЕКУЛ (активних комплексів), які легше руйнуються. АКТИВНИМИ називають молекули, які володіють деяким запасом енергій, ЕНЕРГІЄЮ АКТИВАЦІЇ (Еа).

2) При підвищенні температури збільшується швидкість руху молекул і частота їх зіткнення.

3) Все це приводить до збільшення числа ЕФЕКТИВНИХ ЗІТ­К­НЕНЬ, які приводять до руйнування старих і утворення молекул нових речовин.

Еа – ЕНЕРГІЯ АКТИВАЦІЇ – це енергія, яку потрібно надати молекулам реагуючих речовин, щоб перетворити їх на активні.

Чим більша енергія активації Еа, тим сильніше зростає швидкість реакції при збільшенні температури.

	А – реагенти В – активований комплекс (перехідний стан) С – продукти реакції.
Рис. 4.2. Енергетична діаграма хімічної реакції.