Заняття №31 Тема: Положення елементів-неметалів в періодичній системі. Гідроген: будова атома, поширення в природі та властивості. Сполуки гідрогену. Властивості води

Актуальність: Хімічні властивості неметалів – здатність вступати в хімічні реакції, утворювати ті або інші сполуки, визначається їхнім місцем у періодичній системі. Активність неметалів значною мі­­рою визначається будовою атома елемента. Атоми неметалів мають на зов­нішньому енергетичному рівні чотири електрони і більше, тому вони приєднують електрони для завершення зовнішнього енергетичного рівня.

Навчальні цілі:

Знати: будову періодичної системи хімічних елементів, знаходження неметалів в періодичній системі, особливості електронної будо­ви s- та p-елементів, валентність і ступені окиснення неметалів, властивості окисників та відновників, залежність фізичних і хімічних властивостей неметалів від номера групи.

Уміти: давати характеристику елементу за положенням в пері­о­дичній системі, визначати валентність і ступінь окиснення неметалу, визначати окисник і відновник в хімічній реакції, писати електронні формули елементів, складати рівняння хімічних реакцій за участю не­ме­талів, складати окисно-відновні реакції.

Самостійна позааудиторна робота

 Написати в робочому зошиті:

1. Запишіть електронні формули: А) атому Гідрогену та йонів Н⁺ і Н‾; Б) атому Флуору і йону F‾, В) атому Хлору та йону Cl⁺⁷; Г) атому Брому та йону Br⁺⁵; Д) атому Йоду та йону I⁺³.

2. Напишіть формули сполук: натрій хлорид, калій гідрид, фтороводень (гідрогенфторид), кальцій бромід, калій йодид, магній хлорид, хлор (ІІІ) оксид.

3. Знайти, яка кількість водню потрібна для синтезу 3,5 т хлороводню.

4. Під час взаємодії 68,5 г двовалентного металу з водою виділилося 11,2 л Н₂ (н. у.). Знайдіть метал і вкажіть його протонне число.

5. Опишіть основні хімічні властивості неметалів за їх положенням у періодичній системі.

 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Вказати хімічний символ елемента, електронна формула якого …4s²3d¹⁰4p³:

а) Se; б) P; в) As; г) Sb;

2. Водень складається із:

а) одного ізотопу; б) двох ізотопів;

в) трьох ізотопів; г) чотирьох ізотопів.

3. Кількість валентних електронів у атомі Оксигену дорівнює:

а) 8; б) 4; в) 2; г) 16.

4. У промисловості кисень добувають:

а) електролізом розчину NaOH;

б) взаємодією пероксидних сполук з водою;

в) розкладом солей; г) фракційною перегонкою повітря.

5. Молекула води є:

а) трикутною; б) кутовою;

в) лінійною; г) тетраедричною.

6. Валентний кут у молекулі води дорівнює:

а) 104,5°; б) 109,5°; в) 120°; г) 180°.

7. У молекулі води зв’язки:

а) ковалентні неполярні; б) йонні;

в) водневі; г) ковалентні полярні.

8. Водневий зв’язок істотно впливає на хімічні властивості:

а) Гідроген фториду; б) Гідроген хлориду;

в) Гідроген броміду; г) Гідроген йодиду.

9. Водень у лабораторії добувають за реакцією:

а) Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂; б) 2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂;

в) 2Al + 2NaOH + 10H₂O ® 2Na[Al(H₂O)₂(OH)₄] + 3H₂;

г) LiH + H₂O ® LiOH + H₂.