Лабораторная работа № 3 Влияние различных факторов на положение равновесия химической реакции.

Опыт 1. Определить влияние концентрации реагентов на положение равновесия для реакции:

FeCl₃ + 3KNCS  Fe(NCS)₃ + 3KCl

Про­бирка	Добавленный реактив	Наблюдение интенсивности окраски	Направление смешения равновесия (влево или вправо)
1	-
2	FеС13(р-р)
3	KNCS(р-р)
4	KCl(кр)

Опыт 2. Смещение химического равновесия при изменении темпе­ратуры.

вещество 1	вещество 2	наблю­дения	уравнение реакции
I2	(С6Н10O5)n	1 2 (t)	I2 + (С6Н10O5)n  I2  (С6Н10O5)n , ∆Н

В конце работы (на занятии) делают вывод о соответствии наблюдений принципу Ле – Шателье (опыт 1) . Во втором опыте определяют знак H.

Приложение к п.IV

Решить «0 вариант» в тетради (клетка 24 стр.).

Самостоятельная работа №1. Способы выражения концентрации растворов

Вариант 0

1. Рассчитайте массу навески натрия гидроксида, необходимую для приготовления 230 мл раствора с концентрацией 0,6 моль/л

2. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 22% (ρ=1,10 г/мл) необходим для приготовления 402 мл раствора концентрацией 0,15 моль/л?

3. На нейтрализацию 20 мл раствора азотной кислоты израсходовано 45 мл раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,10 моль/л. Рассчитайте С (1/z HNO₃) в растворе.

4. Вычислить фактор эквивалентности гидроксида кальция в реакции полной нейтрализации.

5. Единица измерения моляльной концентрации.

6. Продолжить определение. Молярная концентрация эквивалента –

7. Напишите формулу, по которой можно вычислить массовую долю растворенного вещества.

8. По формуле b(Х) = ν(Х) /m_р-ля рассчитывают ______________ концентрацию.

Задание к занятию №3.

I. Теория: Окислительно-восстановительные реакции (раздел 2 программы).

II. Упражнения:

1. Выполнить упражнения:

1. Определите степень окисления всех элементов в соединениях: H₂О₂, КО₂, OF₂, Аl₂O₃, СаСО₃, СО, НСОН, СО₂, СН₄, СН₃—СН₂—ОН, СаН₂, Na₂S, FeS₂.

2. Какие из указанных соединений являются только окислителями, какие - только восстанови­те­лями, а какие проявляют двойственный характер: K₂Cr₂O₇, H₂S, Na₂SO₄, Na₂SO₃, KNO₂, KNO₃, PH₃.

3. Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций. Определите принадлежность уравнения к одной из трех групп окислительно-восстановительных реакций. Вычислите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов окислите­лей и восстановителей:

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SО₄  MnSО₄ + NaNO₃ + K₂SО₄ + H₂O

4. Определите направление протекания реакции в стандартных условиях:

2HgCl₂ + SnCl₂ <====> Hg₂Cl₂ + SnCl₄

если стандартные окислительно-восстановительные потенциалы равны:

°( Hg²⁺/Hg₂²⁺)=0,92В; ° (Sn⁴⁺/Sn²⁺) =0,15В.

III. Лабораторная работа «Окислительно-восстановительные процессы» (смотри ниже).

IV. Решить «0» вариант самостоятельной работы №2 (в тетради для «0» -х вариантов).

Лабораторная работа. «Окислительно-восстановительные процессы. Восстановление иона MnO₄^– в различных средах».

В три отдельные пробирки с раствором калия перманганата добавьте разбавленную серную кислоту, такой же объем воды и концентрированный раствор щелочи. Затем в каждую из пробирок прибавьте раствор натрия сульфита. Объясните наблюдаемое, имея ввиду образования в кислой среде ионов Mn²⁺, в нейтральной среде – MnO₂ и в сильнощелочной среде – ионов MnO₄^2–. Составьте уравнения реакций.

Образец оформления лабораторной работы. Выполнить до занятия. Оформление работы следует делать на развороте тетради. Описание эксперимента и наблюдения оформляют в виде таблицы. В графе наблюдения дома нарисовать по две пробирки для каждого опыта (исходные вещества и продукты реакции), на занятии после выполнения эксперимента отметить признаки протекающих реакций (на рисунке и словесно). Коэффициенты подобрать методом электронного баланса и методом полуреакций в тетради для решения задач. В лабораторном журнале привести уравнения с подобранными коэффициентами. Пример расположения работы (на двух страницах в разворот):

Дата ____________ 200 г. Лабораторная работа №4 Окислитель				н нно-восстановительные процессы
№ опыта	окис­литель	восста­новитель	среда	наблю­дения	уравнение реакции
1	KMnO4	Na2SO3	H2SO4
2			H2O
3			KOH

Выводы.