Глава 5. Отравляющие и сильнодействующие ядовитые ве­щества удушающего действия. Клиника, диагностика и лечение.

К ОВ и СДЯВ удушающего действия относятся вещества, вызывающие токсический отек легких без выраженных резорбтивных признаков.

К отравляющим веществам относятся в настоящее время фосген и дифос­ген. К СДЯВ относятся - хлор, хлорпикрин, азотная кислота и ее окислы, амми­ак, гидразин, изоцианаты, треххлористый фосфор, пятифтористая сера и другие токсичные вещества.

История химических войн начинается с ОН удушающего действии. Газобаллонные пуски хлора, предпринятые немецкими милитаристами 22 апрели 1915 г., вызвали массовое поражение токсическим отеком легких. Сходное дей­ствие оказывал и хлорпикрин, однако из-за невысокой токсичности и демаски­рующего раздражающего запаха хлор и хлорпикрин были вскоре оставлены. Их место заняли фосген и его более стабильный аналог дифосген. Фосген был впервые применен германскими войсками 19 декабря 1915 г., которые осущест­вили газобаллонные пуски этого газа против английских войск. 16 мая 1916 г. немцы обстреляли позиции французских войск артиллерийскими снарядами и минами, содержащими дифосген.

Из 100 000 человек, погибших в первую мировую войну от химического оружия, 80 000 человек погибли от фосгена и дифосгена. В настоящее время фосген и дифосген не производятся в странах НАТО, но они находят широкое применение как полупродукты во многих химических производствах, по мне­нию иностранных специалистов, при перестройке промышленности на поенное время фосген и дифосген могут быть получены в неограниченных количествах.

Последний раз ОВ удушающего действия применялись при ведении Ира­ком войны против Ирана и курдов в 1987-88 гг. (использовалось вещество PFIB, которое не задерживалось фильтрующими противогазами того времени)

В 1990 году в Великобритании были разработаны противогазы, принятые на вооружение блоком НАТО, защищающие от этого вещества.

Военному врачу нужно быть готовым к оказанию помощи больным с ток­сическим отеком легких и в мирное время. За последние 25 лет произошел ряд крупных производственных аварий сопровождавшихся поражением людей ОВ и СДЯВ удушающего действия. Так в результате выброса аммиака в 1973 г. в ЮАР и в 1977 г. в Колумбии погибло соответственно 18 и 30 человек. Массо­вые отравления при утечке хлора наблюдались в Бельгии (1978), Чехословакии (1979). СССР (Хабаровск, 1989, 1997; ст. Аннау, 1987). В 1986 г. в Дуйсбурге (Германия) в результате промышленной аварии от воздействия фосгена постра­дали 36 человек.

Но наиболее крупная авария произошла в конце 1984 г. в г. Бхопале (Ин­дия), когда произошел выброс в атмосферу 43 т метилизоцианата, в результате чего погибло более 3500 человек, 20 тыс. стали инвалидами, а легкие пораже­ния составили более 170 000 человек.

Физико-химические и токсические свойства ов и сдяв удушающего действия

ФОСГЕН (СОС1₂), дихлорангидрид угольной кислоты - получен в 1812 го­ду английским химиком Деви при взаимодействии окиси углерода и хлора на солнечном свету (фосген - значит "светорожденный"):

CO + Cl₂ —> СОСl₂

Представляет собой бесцветный газ с запахом гнилых яблок или прелого сена, при 0°С - жидкость. Температура кипения *-8,2°С, температура замерзания -118°С, удельный вес 1,432; пары в 3,5 раза тяжелее воздуха. Вещество нестой­кое: летом сохраняется на местности 15-20 мин, в лесу 2-3 часа. В воде раство­ряется плохо, хорошо в органических растворителях, жирах, липидах. Гидролизуется водой с образованием соляной кислоты и углекислого газа:

СОС1₂ + Н₂О -—> СО₂ + 2HCI

Обезвреживается щелочами и аммиаком:

COCl₂ + 4NaOH — -> Na₂СО₃ + 2NaCI + 2H₂О

COCl₂+ 4NH₃ -> 2NH₄CI + O=C-NH₂

|

NH₂

Проникает в организм через органы дыхания.

Смертельная токсическая доза (CL₁₀₀) - 5 мг/мин/л, условносмертельная концентрация (CL₅₀) - 3,2 мг/мин/л.

ДИФОСГЕН - по молекулярному составу представляет собой удвоенную молекулу фосгена (СОС1₂)₂. По химической структуре является трихлорметиловым эфиром фосгена:

Cl

|

Cl—C—O—C--Cl

|| |

О Cl

ДИФОСГЕН - бесцветная или слегка буроватая жидкость с таким же запа­хом как у фосгена. Удельный вес 1,7. Температура кипения 128°С, поэтому стойкость его летом до 2-3 ч. в лесу - до 10ч, зимой - до суток. Температура плавления - 57°С. Пары его в 7 раз тяжелее воздуха. Является липидотропным веществом. Химические свойства аналогичны свойствам фосгена.

ХЛОР - газ желто-зеленого цвета, раздражающего запаха. Температура ки­пения -34°С, тяжелее воздуха в 2,5 раза. Хорошо растворим в воде, частично гидролизуется, на воздухе с водяными парами образует белый туман, состоя­щий из молекул соляной и хлорноватистой кислот и других нестабильных окисляющих веществ. Негорюч. На свету и при высокой температуре образует фосген. ПДК в воздухе 0,0001 мг/л.

ХЛОРПИКРИН, CCl₃NO₂, трихлорнитрометан, представляет собой желто­ ватою цвета жидкость с резким раздражающим запахом. Плотность 1,66 г/см'. Температура кипения 113°С, температура замерзания -66,2^UC. Пары в 5,7 раза тяжелее воздуха. Является липидотропным веществом. Водой не гидролизуется даже при кипячении. Разрушается растворами щелочей и сернистым натрием и водно-спиртовой среде.

Хлорпикрин в концентрации 0,009 мг/л оказывает сильное слезоточивое и раздражающее действие (что и используется для проверки противогазов), а в концентрации 2 мг/л и экспозиции 10-15 мим - смертельное поражение с развитием токсического отека легких.

АЗОТНАЯ КИСЛОТА обычно в своем составе содержи) примесь двуокиси азота NO₂ и представляет собой дымящую на воздухе жидкость желтого цвета с характерным раздражающим запахом. Плотность 1,52. Температура кипения 86°С, температура плавления -41,2°С. Хорошо растворяется в воде. Является сильным окислителем, разъедает металлы; окисляя, разрушает органические вещества, часто с воспламенением.

ЧЕТЫРЕХОКИСЬ АЗОТА, N₂O₄ - бесцветная жидкость со сладковато ост­рым запахом, плавится при температуре - 9,3°С, при нагревании разлагается на двуокись азота, а затем на NO и кислород.

ПДК паров азотной кислоты и окислов азота принято считать 0,005 мг/л воздуха. При концентрации 0,2-0,4 мг/л вызывают развитие токсического отека легких.

ТРЕХХЛОРИСТЫЙ ФОСФОР (трихлорид фосфора, PCI.,)- бесцветная, не­стойкая жидкость с едким запахом. Температура кипения 74,8°С. Пары в 4,8 раза тяжелее воздуха. Хорошо растворим в органических растворителях. Высоколетуча, дымит на воздухе, гидролизуется водой с образованием фосфористой и соляной кислот. Создает очаг нестойкий, быстродействующий. Дегазируется щелочными растворами.

ИЗОЦИАНАТЫ - находят широкое применение в производстве пластмасс, синтетических волокон, полиуретанов, лаков, клеев, некоторых гербицидов и пестицидов. Изониапаты обладают высокой реактивностью, высокотоксичны, с водой образуют нетоксичные соединения. Наиболее токсичны гексаметилен-дпизоцианат и метилизоцианат.

МЕТИЛИЗОЦИАНАТ - является промежуточным продуктом получения инсектицида севина. Представляет собой жидкость, с температурой кипения 45°С. Плотность 1,96. Образует нестойкий, быстродействующий очаг. ПДК в воздухе 0,05 мг/л.

АММИАК - едкий бесцветный газ с резким запахом. Температура кипения -33°С. Легче воздуха в 2 раза. Широко распространен как хладагент, в синтезе органических удобрений, веществ, в производстве пластмасс, взрывчатых веществ. При взаимодействии с влагой воздуха образует гидроокись аммония (нашатырный спирт). Очень летуч. При обычной температуре устойчив, обра­зует взрывчатую смесь с кислородом. При взаимодействии с метаном образует синильную кислоту. Очаг нестойкий, быстродействующий. ПДК в воздухе 0,02 мг/л.

ГИДРАЗИН, NH₂—NH₂, сильно гигроскопическая жидкость с температурой плавления 2°С и температурой кипения 113,5 С. Водные растворы обладают щелочными свойствами. Гидразин взрывоопасен. Является сильным восстано­ви гелем, горит синим пламенем и является одним из высококалорийных топлив. Проникает в организм через кожные покровы и слизистые оболочки. ЛДК в воздухе 0.0001 мг/л. В концентрации 0,4 мг/л может вызывать смертельные поражения.