Контрольні питання

1. Як визначити ступінь дисоціації?

2. Що таке константа дисоціації? Напишіть її вираз для карбонатної кислоти.

3. Закон розведення Оствальда.

4. Напишіть рівняння і константу дисоціації води.

5. Що таке йонний добуток води?

6. Що таке водневий показник розчину?

7. Які значення рН в кислих, лужних і нейтральних розчинах?

8. Дайте визначення кислот і основ з точки зору протонної теорії.

9. Напишіть рівняння гідролізу соди.

10. Концентрація водневих йонів в розчині 1^.10^-3 моль/л. Обчисліть рН і рОН розчину. Вкажіть середовище.

11. Концентрація гідроксильних йонів в розчині 1^.10^-3 моль/л. Обчисліть рН і рОН розчину. Вкажіть середовище.

12. Яка із наведених солей піддається гідролізу:

а) NaCl; б) Pb(CH₃COO)₂ в) KNO₃ г) Na₂SO₄

13. Яка з наведених солей не піддається гідролізу:

а) NaCl; б) Pb(CH₃COO)₂ в) Na₂СO₃ г) NН₄Cl.

14. Наведіть приклади буферних розчинів утворених слабкою кислотою і її сіллю.

15. Наведіть приклади буферних розчинів утворених слабкою основою і її сіллю.

16. Що таке буферний розчин? Фактори від яких залежить рН буферного розчину.

17. Як розрахувати рН буферного розчину?

Самостійна робота на занятті

Виконати лабораторні роботи:

1. Визначити рН різних розчинів за допомогою індикаторів.

2. Обчислення рН розчинів різних електролітів.

3. Приготувати ацетатний буферний розчин за заданим співвідношенням компонентів.

4. Вивчити властивості буферного розчину.

Методика виконання роботи

Робота 1. Приблизне визначення рН розчинів за допомогою індикаторів.

В три пробірки окремо налити по 1 мл води, розчинів кислоти і лугу. Дані розчини окремо випробувати універсальним індикатором, фенолфталеїном і метилоранжем, приливаючи в кожну пробірку по 2-3 краплі індикатора. Спостереження внести в таблицю, вказуючи зміну забарвлення індикатора.

електроліти	індикатори
	універсальний		фенолфталеїн	метилоранж
		кисле	лужне	нейтральне

Робота 2. Обчислення рН розчинів різних електролітів.

В чотири пробірки налити по 4,5 мл води і в кожну із них прилити по 0,5 мл 0,1н розчинів соляної, оцтової кислот, гідроксидів натрію і амонію. За допомогою універсального індикатора визначити рН кожного розчину. Теоретично обчислити концентрацію водневих іонів даних розчинів і їх значення звірити з практично визначеними. Дані оформити у вигляді таблиці:

Електроліти	Сн	рН
		теоретичне	експериментальне
НСІ
СН3СООН
NaOH
NH4OH

Записати висновки по кожній роботі.

Робота 3. Приготування ацетатного буферного розчину за заданим співвідношенням компонентів.

Кожна пара студентів готує 10 мл ацетатного буферу змішуючи 0,1 н розчини оцтової кислоти і ацетату натрію з вказаним викладачем співвідношенням (кислота:сіль=9:1;8:2; 7:3; 6:4; 5:5; 4:6; 3:7; 2:8; 1:9).

Концентрацію водневих іонів в буферному розчині визначають за формулою:

де К- константа дисоціації оцтової кислоти (1,8*10^-5);

С₁, V₁, - об'єм і еквівалент розчину кислоти;

С₂, V₂ - еквівалент і об'єм розчину солі.

На основі знайденої концентрації водневих іонів буферного розчину вираховують рН за формулою:

рН = -lg [Н⁺].

Одержані дані занести в таблицю.

№п/п	Vкислоти	Vсолі	[H+]	рН
1	1	9
2	2	8
3	3	7
4	4	6
5	5	5
6	6	4
7	7	3
8	8	2
9	9	1

За співвідношенням компонентів і рН буферних розчинів будують буферну криву в координатах рНV_K.

Робота 4. Властивості буферного розчину.

Необхідно перевірити, чи змінюється рН буферної суміші при доливанні кислоти або лугу (збільшенні концентрації), або доливанні води (зменшенні концентрації). Для цього в 4 пробірки налити по 2 мл приготовленого буферного розчину (роб.1). В першу пробірку прилити 2 кр 0,1М NaOH, в другу – 2 кр. 0,1 М НСІ, в третю – 2 кр. Н₂О. Четверта пробірка служить еталоном. В кожну пробірку прилити по 2-3 кр індикатора метилоранжу. Що спостерігається? Записати рівняння відповідних реакцій.