Самостійна позааудиторна робота студентів

1. Що таке біогенні елементи, макро- і мікроелементи?

2. Якими якісними реакціями можна визначити присутність K⁺, Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺.

3. Вміст окремих s-елементів в організмі, їх топографія в тканинах і органах.

4. Біороль K⁺, Na⁺ в організмі.

5. Біороль Mg²⁺, Ca²⁺ в організмі.

6. Сполуки s- елементів, які застосовуються як медичні препарати, для рентгенодіагностики. Поняття про фізіологічний розчин.

7. Напишіть рівняння реакцій за схемою перетворень:

CaCaOCa(OH)₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂

Na₂ONa₂SO₃Na₂SO₄NaCl

BaBa(OH)₂BaCO₃BaSO₄

8. Які особливості будови атомів р-елементів, можливі ступені окиснення, характер їх оксидів і гідратів оксидів? Амфотерні гідроксиди.

9. Природні сполуки р-елементів, їх роль в організмі і застосування в медицині.

10. Застосування сплавів бору, алюмінію, галію, індію в медицині, стоматології.

11. Карбон і Сіліцій в організмі, застосування сполук елементів IV A групи в медицині.

12. Нітроген і Фосфор як органогени. Токсичність сполук As, Sb, Bi, Pb, Se, Te, Tl.

13. Біологічна роль елементів V А групи, озон, оксигенотерапія. Сульфур і його сполуки, застосування їх в медицині.

14. Біологічна роль галогенів, застосування їх солей як медичних препаратів.

15. .Напишіть рівняння реакцій за схемою перетворень:

16. Cl₂HClKClAgClAgNH₃₂Cl

17. CO₂CaCO₃CaI₂HIAgI

Контрольні питання

Дати відповіді на тести:

1. Скільки неспарених електронів має атом Фосфору у незбудженому стані?

а. 5, б. 4, в. 3, г. 2.

2. Які хімічні властивості проявляють оксид і гідроксид елемента з порядковим номером 11?

а. основні, б. кислотні, в. амфотерні

3. Що спільного в будові атомів елементів з порядковими номерами 6 і 9?

а. заряд ядра, б. кількість електронів

в. кількість енергетичних рівнів, г. кількість електронів на зовнішньому рівні

4. Вкажіть набір порядкових номерів елементів, атоми яких здатні утворювати вищі оксиди типу RO₂:

а. 14 і 16, б. 13 і 14, в. 14 і 32, г. 32 і 33.

5. Серед вказаних формул знайдіть формулу сполуки з ковалентним неполярним зв’язком:

а. N₂, б. NH₃, в. NO₂, г. HNO₃.

6. Сполуки Сa забарвлюють полум’я в:

а). жовтий колір; б). цегляно-червоний; в). фіолетовий; г). жовто-зелений.

7. До складу гормону щитовидної залози тироксину входить елемент:

а). Se; б). Br; в). Cl; г). I.

8. До s-елементів відносяться:

а). Na. Mg, Fe, S; б). Na, K, Mg, Ca;

в). O, C, H, N; г).Cu, Co, Fe, Zn.

Самостійна робота на занятті

Виконати лабораторні роботи:

1. Реакції на полум’я.

2. Характерні реакції Ba²⁺, Sr²⁺.

3. Якісна реакція на SO₄^2-.

4. Виявлення аніону S₂O₃².

5. Виявлення аніону CO₃^2-.

Методика виконання лабораторної роботи

Робота 1. Реакції на полум’я.

В 6 пробірок вносять по декілька крапель розчинів солей Na, K, Mg, Ca, Sr, Ba.

Занурюють почергово платиновий або ніхромовий дріт у розчин солі і вносять у нижню частину газового пальника. Спостерігають зміну забарвлення полум’я.

Робота 2. Характерні реакції катіонів Sr²⁺ і Ba²⁺ з хроматом калію.

В дві пробірки вносимо по 2-3 краплі розчину хромату калію. В першу додаємо таку ж кількість краплин розчину солі стронцію, а в другу – розчину солі барію. Що спостерігаєте? Першу пробірку для утворення осаду нагріти.

Хромат стронцію утворюється при нагріванні, хромат барію – при звичайній температурі. Записати рівняння реакцій.

Робота 3. Якісна реакція на SO₄^2-.

В пробірку внести декілька крапель розчину сульфату натрію і додати 1 краплю розчину хлориду барію. Записати рівняння реакції і спостереження.

Робота 4. Виявлення аніону S₂O₃^2-.

В пробірку внести декілька крапель розчину тіосульфату натрію і додати 1 краплю розчину хлоридної кислоти. Записати рівняння реакції і спостереження.

Робота 5. Виявлення аніону CO₃^2-.

В пробірку внести декілька крапель розчину карбонату натрію і додати 1 краплю розчину хлоридної кислоти. Записати рівняння реакції і спостереження.

Результати експерименту оформити у вигляді таблиці:

№ п/п	Назва лабораторної роботи	Методика виконання лабораторної роботи	Спостереження, рівняння реакцій, розрахунки, графіки	Висновки

Література:

1. Глінка М.Л. Загальна хімія., К., 1982.

2. Хімія. Під ред. Слободяника М.С., К., 2003.

3. Середа А.С. Аналітична хімія. Якісний і кількісний аналіз. К., 2003.