Контрольні питання

1. Що таке коагуляція? Її ознаки.

2. Які фактори викликають коагуляцію?

3. Що таке поріг коагуляції?

4. Правило Шульце-Гарді.

5. Залежність швидкості коагуляції від концентрації електроліта.

6. Залежність швидкості коагуляції від заряду електроліта.

7. Чим зумовлена стійкість колоїдних розчинів?

8. Будова подвійного електричного шару.

9. Використання електрофоретичних явищ в медицині.

10. Розрахуйте поріг коагуляції золю (С_П), якщо до 5 мл золю гідроксиду заліза додати 2 мл води і явна коагуляція наступила при додаванні 3 мл 0,01 М розчину К₂SO₄.

11. Пороги коагуляції деякого гідро золю рівні С_П(СаСІ₂)=0,3 ммоль/л, С_П(К₂SO₄)=0,0299 ммоль/л. Який по знаку заряд несуть частинки золю?

Самостійна робота на занятті

Виконати лабораторні роботи:

1. Визначити поріг коагуляції.

2. Провести очистку води коагуляцією.

Оформити і захистити протокол.

Методика виконання роботи

Робота 1. Визначення порогу коагуляції.

Заповнити одну бюретку розчином дихромату калію (с( K₂Cr₂O₇)=0,002 моль/л), а другу – розчином гексаціаноферату (ІІІ) калію (с( K₃[Fe(CN)₆])=0,002 моль/л). У дві пробірки за допомогою піпетки внести по 5 мл золю гідроксиду заліза (ІІІ). Додати в одну з пробірок, по краплях, добре перемішуючи, розчин дихромату калію, а в другу – розчин гексаціаноферату (ІІІ) калію до помутніння розчину (коагуляція золю).

Обчислити поріг коагуляції кожного з електролітів (в ммоль/л) за формулою:

Обчислити коагулюючу здатність електролітів (в л/моль) за формулою:

Обчислити відносну коагулюючу здатність електролітів.

Результати занести в таблицю.

Електроліт	Молярна конце-нтрація еквівале-нта електроліту , ммоль/л	Об’єм роз-чину елек-троліту, V(X), л	Коагулюючий йон	Поріг коагуляції, ммоль/л	Коагулююча здатність, VK(X), л/моль
K2Cr2O7
K3[Fe(CN)6])

Робота 2. Очистка води коагуляцією.

В 6 пробірок налити по 5 мл мутної води і в кожну добавити різну кількість краплин золя гідроксиду заліза (1,2,3,4,8,16). В 7 пробірку налити 5 мл мутної води для порівняння. Спостерігати за змінами в пробірках. Зробити висновки.

Біоорганічна хімія Заняття 10.

Тема: Біоорганічна хімія як наука. Класифікація біоорганічних сполук. Реакційна здатність алканів, алкенів, аренів та їхніх похідних.

Актуальність теми: Насичені, ненасичені і ароматичні вуглеводні є органічними речовинами, знання будови і властивостей яких допомагає зрозуміти будову і властивості органічних сполук із яких складаються живі організми.

Навчальні цілі:

Знати: класифікацію органічних сполук, номенклатуру ІЮПАК, гібридизацію атома Карбона, типи хімічних зв’язків і типи хімічних реакцій, характерних для молекул алканів, алкенів,аренів.

Вміти: дати назву речовини, визначати клас органічної сполуки і відношення їх до реакцій заміщення, приєднання, окислення.