Контрольні питання.

1. Що таке дисперсна система, дисперсна фаза, дисперсійне середовище?

2. Що таке дисперсність?

3. Класифікація дисперсних систем по ступеню дисперсності.

4. Які Ви знаєте методи одержання дисперсних систем?

5. Класифікація дисперсних систем за агрегатним станом.

6. Яка відмінність між істинним і колоїдним розчином?

7. Конденсаційні методи одержання колоїдних систем.

8. Диспергаційні методи одержання колоїдних розчинів.

9. Будова міцели.

10. Які типи хімічних реакцій використовуються для одержання колоїдних розчинів?

11. Приклад одержання золей методом гідролізу.

12. Написати формулу міцели золя йододу срібла, який одержано змішуванням 20 мл розчину КСІ с=0,01 моль/л і 15 мл 0,2% AgNO₃

13. Написати реакцію утворення золя гідроксиду заліза. Вказати складові міцели.

14. Написати формулу міцели одержаної при взаємодії надлишку хлориду заліза з розчином K₄[Fe(CN)₆].

Самостійна робота на занятті

Виконати лабораторні роботи:

1. Одержати колоїдний розчин методом заміни розчинника.

2. Одержати колоїдний розчин методом гідролізу.

3. Одержати колоїдний розчин методом подвійного обміну.

Записати формули міцел. Оформити і захистити протокол.

Методика виконання роботи

Робота 1. Одержання золя каніфолі.

В пробірку яка містить 10 мл води, добавляють 1-2 краплі 2 % спиртового розчину каніфолі. Одержують характерний білуватий золь каніфолі. Пояснити метод одержання золя.

Робота 2. Одержання золя гідроксиду заліза.

В конічну термостійку колбу налити 25 мл води і нагріти до кипіння. В киплячу воду поступово добавити 2,5 мл 5 % розчину хлориду заліза (3). Пояснити метод одержання золя. Записати рівняння реакції його утворення.

Робота 3. Одержання золя берлінської лазурі по реакції подвійного обміну.

До 10 мл 0,01 % розчину К₄[Fe(CN)₆] додати 2-3 краплі 2 % розчину FeCl₃. Отримується прозорий синій золь. Записати рівняння реакції його утворення.

Заняття 9

Тема: Коагуляція колоїдних розчинів. Колоїдний захист

Актуальність теми: Людський організм – це сукупність дисперсних систем різного ступення дисперсності. Коагуляція – важливий процес, який має місце в організмі людини.

Навчальні цілі:

Знати: Причини виникнення коагуляції, методи проведення коагуляції і запобігання процесу коагуляції.

Вміти: Визначати поріг коагуляції, заряд колоїдних частинок. Застосувати процес коагуляції для очистки питної води.

Самостійна позааудиторна робота студентів

1. Відмінності у властивостях колоїдних і істинних розчинів.

2. Осмотичний тиск в колоїдних і істинних розчинах. Онкотичний тиск.

3. Методи очистки: діаліз, електродіаліз , ультрафільтрація.

4. Будова колоїдних частинок. Міцела її структура.

5. Чим обумовлена стійкість колоїдних розчинів.

6. Коагуляція під дією електролітів. Правило Шульце-Гарді.

7. Поріг коагуляції і його визначення.