3.4. Вопросы и задачи для самостоятельной работы

1. Что такое стандартный раствор?

2. Как классифицируются и готовятся стандартные растворы?

3. Перечислите требования, предъявляемые к веществам для приготовления первичных стандартных растворов. Приведите примеры стандартных (исходных) веществ?

4. Дайте характеристику титрованных и рабочих растворов.

5. Какие растворы называются приготовленными, а какие установленными? Привести примеры.

6. Приведите классификацию химических реактивов.

7. Как количественно перенести навеску вещества в мерную колбу?

8. Как приготовить стандартный раствор из фиксанала?

9. Что такое титр и в каких единицах он выражается?

10. Назовите стандартные вещества, которые могут использоваться для установления концентрации раствора соляной кислоты?

11. Дайте характеристику тетрабората натрия (Na₂B₄O₇) как стандартного вещества.

12. Запишите химическую реакцию, лежащую в основе стандартизации раствора соляной кислоты (HCl) тетраборатом натрия (Na₂B₄O₇).

13. Назовите этапы приготовления титрованного раствора тетрабората натрия (Na₂B₄O₇).

14. Назовите этапы приготовления рабочего раствора соляной кислоты (HCl).

15. Запишите и объясните расчетные формулы, используемые в лабораторных работах.

16. Укажите особенности приготовления раствора щавелевой кислоты (H₂C₂O₄).

17. Назовите этапы приготовления титрованного раствора гидроксидов натрия (NaOH) или калия (KOH).

18. Назовите способы установления титра гидроксида натрия (NaOH).

19. Опишите процедуру установления титра стандартных растворов методом титрования.

20. Назовите способы установления титра рабочего раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃).

21. Почему происходит уменьшение титра раствора тиосульфата при его хранении.

22. Опишите методику определения титра раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃) при использовании для этих целей стандартного вещества – бихромата калия (K₂Cr₂O₇).

23. Насколько бихромат калия (K₂Cr₂O₇) и тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) соответствуют требованиям, предъявляемым к исходным веществам при приготовлении титрованных растворов?

24. Назовите метод титрования используемый для определения титра раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃)?

25. Перечислите средства измерений, используемые в лабораторной работе.

26. В 100 см³ раствора содержится 1,8838 г десятиводного тетрабората натрия (Na₂B₄O₇ ∙ 10H₂O). Вычислите молярную концентрацию раствора.

27. Хлороводородную кислоту (HCl) плотностью 1,040 г/см³ разбавляют водой до увеличения объема в 10 раз. Какова молярная концентрация полученного раствора?

28. Рассчитайте объем раствора соляной кислоты (HCl) плотностью 1,040 г/см³ необходимый для приготовления 1 дм³ раствора концентрацией 0,1 моль/дм³?

29. В 1000 см³ раствора содержится 11,2362 г двуводной щавелевой кислоты (H₂C₂O₄∙2H₂O). Рассчитайте молярную концентрацию раствора.

30. На титрование 10 см³ раствора щавелевой кислоты (H₂C₂O₄) концентрацией 0,0485 моль/дм³ расходуется 10,2 см³ раствора гидроксида натрия (NaOH). Найдите молярную концентрацию титранта.

31. Содержимое одного фиксанала гидроксида натрия (NaOH) – 0,1 моль экв – переносят в мерную колбу вместимостью 500 см³. Вычислите молярную концентрацию раствора после разбавления водой до метки.