1.2 Экспериментальная часть

Опыт 1.1. Получение соли взаимодействием металла с неметаллом

Ложку смеси из порошков цинка (серого цвета) и серы (желтого цвета) насыпать на стальную асбестированную сетку, перенести в вытяжной шкаф, затем прикоснуться к смеси раскаленной стеклянной палочкой. Отметить наблюдаемый эффект. Написать уравнение реакции, определить тип реакции, назвать полученную соль.

Опыт 1.2. Разложение малахита

В сухую пробирку насыпать ложечку основной соли купрум (+2) – гидроксо-карбоната (CuОН)₂СО₃ (малахит) – порошок светлозеленого цвета. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустить в раствор Са(ОН)₂ (известковая вода). Пробирку с малахитом, держа почти горизонтально, нагревать в пламени спиртовки и вести процесс до окончания выделения газа. Какие наблюдаются процессы? Написать уравнение реакций. К какому типу относится реакция, происходящая при нагревании малахита? Объяснить появление белого осадка, а затем его растворение в пробирке с известковой водой. Написать уравнения реакций образования нормальной соли и перехода ее в кислую соль. Назвать все полученные вещества.

Опыт 1.3. Вытеснение меди железом

Налить в пробирку раствор CuSO₄ и опустить в него зачищенную наждачной бумагой стальную проволоку. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. К какому типу она относится? Назвать соли.

Опыт 1.4. Получение нерастворимой соли

Налить в пробирку раствор BaCl₂ и добавить к нему раствор Na₂SO₄. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. К какому типу она относится? Назвать соли.

Опыт 1.5 (групповой). Получение и свойства сульфур (+4) – оксида

или диоксида серы

Приготовить склянку с широким горлом и притертой пробкой, заполнить ее кислородом, добавить ~ 1/10 объема воды и 2-3 капли индикатора лакмус.

В металлическую ложку набрать измельченной серы, нагреть на пламени спиртовки до воспламенения. Опустить ложку с горящей серой в склянку с кислородом. Отметить цвет и интенсивность пламени при горении серы на воздухе и в кислороде. Написать уравнение реакции взаимодействия серы с кислородом. К какому типу она относится? По окончании реакции ложку из сосуда вынуть, сосуд закрыть пробкой и встряхнуть для растворения продукта горения серы в воде. Написать уравнение реакции. Как изменился цвет лакмуса? Какими свойствами обладает диоксид серы?

Опыт 1.6 (групповой). Получение и свойства магний (+2) – оксида

Взять тигельными щипцами стружку магния, нагреть на пламени спиртовки и сжечь. Горящую ленту опустить в склянку, содержащую ~ 1/10 объема воды и 2-3 капли индикатора фенолфталеина. При горении магния образовалось белое вещество. Написать уравнение реакции взаимодействия магния с кислородом. К какому типу реакций она относится? Полученное вещество встряхнуть с водой. Отметить изменение цвета индикатора. Написать уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой. Какими свойствами обладает оксид магния?

Опыт 1.7. Получение основной соли

Налить до 1/4 пробирки раствора соли кобальт (+2) – хлорида (розового цвета). Добавить несколько капель раствора щелочи NaОН. Выпадает осадок синего цвета – основная соль кобальта (+2). Добавить избыток щелочи. Наблюдать переход основной соли в гидроксид кобальта (+2) розового цвета. Написать уравнения происходящих реакций. Написать структурную формулу основной соли и дать ее название по международной номенклатуре.