4.2.2 Реакции ионного обмена

4.2.2.1 Реакции с образованием слабых электролитов

а) Вытеснение слабой кислоты из ее соли. В пробирку поместить несколько кристаллов ацетата натрия и прилить раствор серной кислоты. Чем объясняется появление запаха уксусной кислоты? Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

б) Вытеснение слабого основания из соли. В пробирку налить раствор сульфата меди (II), добавить раствор щелочи NaOH. Что наблюдается? Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

4.2.2.2 Реакции с образованием газа

В пробирку поместить несколько кристаллов хлорида аммония и прилить раствор щелочи NaOH. Определить выделяющийся газ по запаху. составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

4.2.2.3 Реакции с образованием осадков

а) Смешать в пробирке по 2 мл насыщенных растворов хлорида стронция и сульфата кальция. Что происходит? Повторить опыт, взяв по 2 мл насыщенных растворов хлорида кальция и сульфата стронция. Происходит ли образование осадка? Объяснить результаты опытов используя величины произведения растворимости.

б) Налить в одну пробирку 2 мл раствора сульфата марганца (II), а во вторую такой же объем сульфата меди (II). Прилить в обе пробирки по 2-3 мл сульфида аммония. Составьте уравнения реакций. Слейте растворы, осадки сохраните для следующих опытов.

4.2.2.4 Растворение осадков

К осадкам MnS и CuS, полученным в опыте 4.2.2.3,б прилить 2 М раствор соляной кислоты. Какой из осадков растворился в соляной кислоте? Составьте уравнения реакций. Объясните различие в растворимости осадков, используя значения произведений растворимости.

4.2.2.5 Получение и растворение амфотерных гидроксидов

Из соли алюминия (III) и щелочи NaOH получить осадок гидроксида алюминия. Вместе с раствором разлить его в две пробирки. В одну из них прибавить избыток раствора щелочи, а в другую – раствор кислоты. Наблюдать растворение осадков. Составить уравнения трех проведенных реакций в молекулярном и ионном виде. Почему амфотерные гидроксиды растворяются в кислотах и в щелочах?

4.2.2.6 Реакции, идущие с образованием комплексного иона

К раствору соли Hg (+2) прибавить несколько капель раствора иодида калия. Что образуется? Написать уравнение реакции. Составить уравнение произведения растворимости HgJ. Что должно произойти при увеличении концентрации иодид-ионов? Прибавить к осадку избыток раствора КJ. Как объяснить растворение осадка? Написать уравнение реакции.

Контрольные вопросы

1. Что называют степенью диссоциации электролита? Чему равна степень диссоциации сильного электролита?

2. Запишите уравнения электролитической диссоциации угольной кислоты и карбоната натрия. Объясните, в каком случае диссоциация протекает: а) обратимо; б) ступенчато.

3. Имеется раствор уксусной кислоты. Какими методами, не изменяя температуры раствора: а) увеличить степень диссоциации кислоты; б) уменьшить степень диссоциации кислоты.

4. Принимая во внимание первую ступень диссоциации Н₂S, определите  (%) для 0,01 М раствора его.

5. Определить степень диссоциации бинарного электролита, содержащего 0,5 г соли в 100 г воды. Раствор кипит при 100,04º. Молекулярная масса соли 126.

6. Сколько граммов ВаСО₃ содержится в 5 л раствора насыщенного при 25 ºС.

7. Объяснить растворение Cu(OH)₂ при приливании к раствору над осадком серной кислоты.

ПРИЛОЖЕНИЕ № 1