Вопросы и задачи

1. Что называют атомом?

2. Назовите характеристики атома элемента по таблице Д.И. Менделеева.

3. Назовите единицу измерения атомной массы и молярной массы атомов элемента.

4. Что называют эквивалентом вещества?

5. Определите молярные массы эквивалентов веществ: СаО, Са(НСО₃)₂, Н₂СО₃, FeCl₃, K₂CrO₄.

6. Cформулируйте закон эквивалентов и напишите расчетные формулы.

7. сколько молей эквивалентов кальция вступило в реакцию с HCl, если при этом выделилось 5,6 л водорода при н.у.?

8. На восстановление 0,358 г оксида металла израсходовано 56 мл водорода (при н.у.). Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида металла и молярную массу эквивалента металла.

Лабораторная работа 3 определение молярной массы диоксида углерода теоретическая часть

Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его основными химическими свойствами. Молекула состоит из атомов, соединенных между собой химическими связями.

Молекулярная масса - это масса молекулы, выраженная в а.е.м. Молекулярная масса рассчитывается сложением атомных масс элементов, входящих в соединение.

Молярной массой называют массу одного моля молекул (6,02×10²³ молекул). Это отношение массы вещества к количеству вещества, обозначают М, единица измерения г/моль. Численно молекулярная и молярная массы совпадают, различны только единицы измерения. Например, молекулярная масса NaOH равна 40 а.е.м., молярная масса г/моль.

В расчетах молярных масс применяют следствие из закона Авогадро «В равных объемах газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится равное число молекул».

Молярные массы газообразных веществ рассчитывают следующими способами:

1. С помощью молярного объема, находят массу 22,4 л данного газа, т.е. массу его моля при н.у.: , где М - молярная масса газа, г/моль; m -масса газа, г; V₀ - объем при н.у., л.

2. По уравнению Клапейрона -Менделеева: , откуда

, где М - молярная масса газа, г/моль; m - масса газа, г; Р - давление, ед. измерения; v - объем газа, Т - абсолютная температура, К; R - универсальная газовая постоянная - 62400 мл×мм.рт.ст./К. Если Р измеряется в атм, а V - в литрах, то R=0,082 л×атм/К.

3. По плотности газа: молярная масса газа (М) равна его плотности по отношению к другому газу (D), умноженная на молярную массу другого газа (М₁): . Молярную массу по водороду находят по формуле , где 2 - молярная масса водорода, г/моль; по воздуху , где 29 - молярная масса воздуха, г/моль.

Экспериментальная часть

Диоксид углерода получают в аппарате Киппа по реакции: Порядок выполнения работы:

1. Чистую и сухую колбу емкостью 300-500 мл закройте плотно входящей резиновой пробкой. Уровень, до которого входит пробка, отметьте восковым карандашом.

2. Взвесьте колбу с воздухом на технических весах с точностью до 0,01 г - m₁.

3. Наполните колбу СО₂, опуская газоотводную трубку, идущую от аппарата Киппа, до дна. Закройте колбу пробкой до метки и опять взвесьте - m₂.

4. Наполните колбу водой до метки и с помощью мерного цилиндра замерьте объем воды - V, мл.

5. Запишите показания барометра Р, мм.рт.ст. и термометра t, °С, при которых производится опыт.

Произведите расчеты:

1. Вычислите массу воздуха в колбе по уравнению Клапейрона - Менделеева : , где М=29 г/моль.

2. Вычислите массу колбы без воздуха: , г.

3. Вычислите массу СО₂ : , г.

4. Приведите объем газа к н.у.: , где Р₀ = 760 мм.рт.ст., Т = 273+t.

5. Вычислите плотность диоксида углерода по воздуху: . По данным опыта рассчитайте молярную массу СО₂ следующими методами:

• по плотности ;

• с помощью молярного объема ;

• по уравнению Клапейрона - Менделеева: ;

• рассчитайте среднюю молярную массу: ;

• определите ошибку опыта

• запишите молекулярную массу Со₂, полученную в опыте.