Составление отчета

Отчет нужно вести в тетради по мере выполнения лабораторной работы. Все записи производить аккуратно (без черновиков) черным или синим стержнем. Отчет должен содержать следующие данные:

Дату выполнения работы;
Номер работы и ее название;
Номер и название опыта;
Краткое описание опыта: нагревание, охлаждение, изменение цвета раствора, выпадение осадка или его растворение; цвет осадка, выделение газа, его цвет и запах;
Уравнения всех протекающих реакций.
Запись наблюдений в форме таблиц или графика и количественного расчета;
Выводы.
После окончания работы отчет подписать у преподавателя.
Лабораторную работу защитить у преподавателя на следующем занятии.

Основная литература

Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 2000. - 558 с.
Доможакова Л.М., Шейко Л.И. Химия вяжущих веществ. Методические указания по курсу лекций для студентов строительного факультета. - Красноярск, КГТУ, 1992. - 60 с.
Курс химии. Ч.2. Специальная для строительных вузов и факультетов./под ред. Киреева В.А. - М.: Высшая школа, 1974. - 235 с.
Доможакова Л.М., Шейко Л.И. Общая химия. Методические указания к лабораторным работам для студентов строительного факультета. - Красноярск, КГТУ, 1989. - 102 с.
Шалгинова Л.М., Шейко Л.И., Сагалакова М.М. Общая химия: Методическое пособие по решению задач и варианты контрольных заданий. - Красноярск, КГТУ, 2001, 120с.

Дополнительная литература

Методические указания по темам лекций:

Полимерные материалы в строительстве.
Вода. Магний, кальций, алюминий, кремний и их соединения, применяемые в строительстве.
Химия воды.
Химия окружающей среды.
Проблемы экологии в деятельности человека.

Лабораторная работа 1 Основные классы нероганических соединений Теоретическая часть

Химия - это наука о веществах и их превращениях. Все вещества делятся на простые и сложные.

Простыми называются вещества, состоящие из одного и того же элемента. К простым веществам относятся металлы и неметаллы.

Сложными называются вещества, состоящие из атомов различных элементов. Они делятся на органические и неорганические. В свою очередь все неорганические вещества делятся на четыре класса: оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксидами называются химические соединения, состоящие из какого-либо элемента и кислорода. По химическим свойствам они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. К солеобразующим относятся основные, кислотные и амфотерные оксиды. Основными оксидами называются оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания, например, Na₂О, СаО. Кислотным оксидам соответствуют кислоты, например, СО₂, Р₂О₅. Амфотерным оксидам соответствуют, в зависимости от среды, и основания, и кислоты, например, Al₂O₃, MnO₂, ZnO.

Элементы с переменной валентностью могут давать и основные, и амфотерные, и кислотные оксиды. Например, MnO, Mn₂o₃ - основные оксиды; MnO₂ - амфотерный оксид, MnO₃, Mn₂O₇ - кислотные.

Оксиды получают непосредственным соединением элемента с кислородом: 2Са + О = 2СаО; разложением гидроксидов и карбонатов: Са(ОН)₂ = СаО + Н₂О; СаСО₃ = СаО + СО₂.

Основаниями называются химические соединения, которые в растворе диссоциируют на ионы металла и ионы гидроксидных групп . Например, Число гидроксидных групп в основании определяет его кислотность. Основания, растворимые в воде, называются щелочами. Основания получают: соединением металла с водой: взаимодействием основного оксида с водой: взаимодействием соли со щелочью:

По международной номенклатуре соединения, содержащие в своем составе гидроксогруппы, называются гидроксидами, например, - гидроксид кальция. В присутствии бесцветный фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет.

Кислотами называются химические соединения, которые в растворах диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотного остатка. Например, . Количество ионов водорода определяет основность кислоты. Например, молекула серной кислоты при диссоциации дает два иона водорода: . Следовательно, она двухосновна. Кислоты подразделяются на бескислородные (например, HF) и кислородсодержащие (например, ).

Кислоты получают взаимодействием кислотного оксида с водой: и взаимодействием кислоты с солью: . В присутствии кислоты синяя лакмусовая бумага и метилоранж краснеют.

Солями называются химические соединения, которые в растворе диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка. Различают соли: средние, кислые, основные, двойные и комплексные. При полном замещении водорода в кислоте на металл получают средние (нормальные) соли, например, Кислые соли - это продукт неполного замещения водорода в кислоте на металл, например, Основные соли - это продукт неполного замещения гидроксидных групп в основании на кислотный остаток, например, Название солей выражает ее состав, например, AlOHCl₂ - гидроксохлорид алюминия, NaHSO₄ - гидросульфат натрия. Двойные - это соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, например, . Комплексные соли - это вещества, в состав которых входят комплексные ионы, отщепляющиеся при диссоциации, например,