Типовые задачи с решениями по разделу 5.
Пример 1: (задачи 201-225)
СsI, BF3, H2
В молекуле CsI - связь ионная. Цезий - s-металл, его атомы легко отдают электроны (ЭОCs=0,79)
Сs0
-
Cs+
Йод – р-элемент VПА группы, типичный неметалл, атомы которого легко принимают электроны (ЭО = 2,6)
I0 + I –
В молекуле BF3 три ковалентные полярные связи B-F. Электроны смещены в сторону фтора, как более электроотрицательного атома (ЭОВ = 2,0; ЭОF = 4,0)
Электронные формулы атомов В и F:
|
|
|
|
2p |
|
|
||
|
|
|
2s |
↓ |
|
|
|
|
|
|
1s |
↓↑ |
|
|
|
|
|
5B 1s22s22p1 |
|
↓↑ |
|
|
|
|
|
Ковалентность
бора равна I |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2p1 |
|
|
||
|
|
|
2s2 |
↓↑ |
↓↑ |
↓ |
|
|
|
|
1s2 |
↓↑ |
|
|
|
|
|
9F 1s22s22p5 |
|
↓↑ |
|
|
|
|
|
Ковалентность фтора равна I |
|
В молекуле ковалентность бора равна 3 |
|||||||
Значит, атом бора следует перевести в возбужденное состояние, сообщив ему энергию:
|
|
В атоме 5В* валентные p-орбитали разного типа, поэтому произойдет sp2 гибридизация (s + p + p) с образованием трех sp2 гибридных орбиталей.
Этому типу гибридизации (sp2) соответствует плоская треугольная молекула, в которой связи расположены под углом 1200 друг к другу. Все три связи относятся к типу - связей (если между двумя атомами возможна одна связь, то это всегда - связь).
В молекуле Н2 - связь ковалентная неполярная. Такая связь возникает между двумя одинаковыми атомами. Связь в молекуле Н2 возникла вследствие перекрывания 1s- орбиталей двух атомов водорода и относится к типу -связей.
Пример 2: (задачи 226-237)
О степени полярности
связи (степени ионности) можно судить
по разности электроотрицательностей
атомов, между которыми образована связь
(
).
Чем больше величина
,
тем больше степень полярности связи.
Например, для связей Са-О, Са-N, Са-С разность электроотрицательностей ( ) соответственно равны 2,46; 2,03; 1,46. Таким образом, наиболее полярная связь - Са-О, наименее полярная связь - Са-С.