Хід виконання роботи

Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот

1. До 1 мл розчину KMnO₄, підкисленого розбавленою сульфатною кислотою, долийте розчин натрій сульфіту. Чому відбувається знебарвлення розчину? Поясніть дослід. Записати рівняння реакції, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу. Визначити напрямок перебігу цього процесу, визначаючи енергію Гіббса ∆G⁰.

2. До розчину калій біхромату, підкисленого розбавленою сульфатною кислотою, долийте розчин натрій сульфіту. Як зміниться забарвлення розчину? Записати рівняння реакції, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу. Визначити напрямок перебігу цього процесу, визначаючи енергію Гіббса ∆G⁰.

3. До невеликої кількості металічної міді додайте концентровану нітратну кислоту (тяга!). Опишіть реакцію: про що свідчить забарвлення утвореного розчину, який газ виділяється? Записати рівняння реак, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу. Визначити напрямок перебігу цього процесу, визначаючи енергію Гіббса ∆G⁰.

Окисники – катіони металів у вищому степені окиснення

1. До розчину ферум(ІІІ) хлориду додайте такий же об’єм розчину калій йодиду. Прослідкуйте за реакцією. Доведіть утворення йоду за допомогою реакції з крохмалем: для цього кілька краплин реакційної суміші додайте в пробірку з розчином крохмалю. Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу.

Відновники – аніони нижчих оксигеновмісних кислот

До розчину натрій нітриту долийте підкислений сульфатною кислотою розчин калій біхромату. Як змінюється забарвлення розчину? Записати рівняння реакції, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу. Визначити напрямок перебігу цього процесу, визначаючи енергію Гіббса (∆G⁰).

Відновники – аніони безоксигенових кислот

1. Подійте концентрованою хлоридною кислотою на декілька кристаликів калій перманганату. Який газ виділяється? Піднесіть до отвору пробірки змочений розчином калій йодиду папір. Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу.

2. До кристалічного калій йодиду додайте концентровану сульфатну кислоту. Як довести утворення йодиду в результаті реакції? Записати рівняння реакції, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу. Визначити напрямок перебігу цього процесу, визначаючи енергію Гіббса ∆G⁰.

Відновники – катіони металів у нижчому ступені окиснення

1. Розчин ферум(ІІ) сульфату додайте до підкисленого розбавленою сульфатною кислотою розчину калій перманганату. Чому відбувається знебарвлення перманганату?

Записати рівняння реакції, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу.

Відновники – прості речовини

1. Кілька гранул металічного алюмінію вкиньте до розбавленого розчину лугу. Який газ виділяється?. Написати рівняння реакції, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу

2. Металічний цинк помістіть у розчин плюмбум(ІІ) ацетату. Прослідкуйте за реакцією. Записати рівняння реакції, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу. Визначити напрямок перебігу цього процесу, визначаючи енергію Гіббса ∆G⁰.

Сполуки, що виявляють окисно-відновну амфотерність

1. У дві пробірки налийте розчин натрій нітриту, підкислений розбавленою сульфатною кислотою. До однієї додайте розчин калій перманганату, до другої – розчин калій йодиду. Про що свідчить знебарвлення калій перманганату? На що перетворюється калій йодид (реакція з крохмалем)? Записати рівняння реакції, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу.

2. До гідроген пероксиду додайте в одному випадку розчин калій перманганату (підкислений розбавленою сульфатною кислотою), а в іншому – розчин калій йодиду. Прослідкуйте за реакцією. Який газ виділяється в першому досліді? Записати рівняння реакції, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу.

Вплив характеру середовища на проходження окисно-відновних реакцій

У три пробірки налийте розчин калій перманганату. У першій пробірці розчин підкисліть розбавленою сульфатною кислотою, у другу додайте концентрований розчин калій гідроксиду (30%), а третій розчин розведіть водою до такого ж об’єму. У всі пробірки додайте натрій сульфіт. Враховуйте, що солі мангану(ІІ) в розчині практично безбарвні, аніон MnO₄²⁻  зеленого кольору, а MnO₂ – бурий осад, зробіть висновок щодо перетворень перманганат-іона залежно від середовища.

Записати рівняння, визначити коефіцієнти методом електронно – іонного балансу.