Хід виконання роботи.

Дослід 1. Дослідження реакції середовища в розчинах солей.

1. Приготуйте 6 пробірок. Налийте в кожну окремо по 2 мл розчинів амоній хлориду, натрій ацетату, алюміній сульфату, натрій карбонату, калій хлориду, натрій сульфату. В кожну пробірку додайте по 2 – 3 краплі фенолфталеїну. Чим пояснити виникнення малинового кольору в деяких пробірках?

2. У пробірки з розчинами, що не змінили своє забарвлення, додайте 2 – 3 краплі метилоранжу. Чому колір став рожевим? Поясніть відсутність зміни забарвлення метилоранжу в інших пробірках. Результати дослідів занесіть у таблицю 7.1

3. Напишіть молекулярні, іонні і скорочені іонні рівняння реакцій гідролізу тих солей, що піддалися гідролізу.

4. Для солі натрій карбонату визначте ступінь гідролізу, концентрацію іонів [H⁺]та [OH^-] за загальною концентрацією солі 0,1 н.

Таблиця 7.1. – Результати дослідів

№ п/п	Формула солі	Середовище розчинів			Яким лугом і кислотою (сильними чи слабкими) утворена сіль	Висновок
		лужне	кисле	нейтральне
1
2
3
4
5
6

Дослід 2. Вплив температури на гідроліз солей.

Налийте в пробірку 5 - 6 мл розчину натрій ацетату, добавте декілька крапель фенолфталеїну. Вміст пробірки розділіть на 2 частини, одну з пробірок нагрійте. Порівняйте колір розчинів у 2-х пробірках і зробіть висновок про вплив температури на гідроліз солей. Визначте константу і ступінь гідролізу солі ( C = 0,01 М).

Дослід 3. Зміщення рівноваги реакції гідролізу солі при розбавленні розчину.

Налийте в пробірку приблизно 10 мл води і додайте 1 краплю концентрованого розчину плюмбум нітрату. Спостерігайте утворення осаду. Назвіть іон, який гідролізується, поясніть, чому при розбавленні в пробірці з’являється осад. Скласти рівняння на зміщення рівноваги реакції гідролізу згідно з принципом Ле Шательє.

Контрольні питання та завдання

1. Дайте визначення таких понять: гідроліз солей, ступінь гідролізу, константа гідролізу.

2. Які солі підлягають гідролізу? Наведіть приклади.

3. Чи зміниться середовище розчину за розчиненням у воді солей KCN, CH₃COOH, CaCl₂, MnSO₄, NaI? Складіть відповідні рівняння реакцій.

4. Ступінчастий гідроліз. Наведіть приклад ступінчастого гідролізу солей.

5. Чому не існують розчини солей CuCO₃, Al₂(SO₃)₃, (NH₄)₂S?

6. Які фактори сприяють: а) збільшенню інтенсивності гідролізу; б) зменшенню інтенсивності гідролізу?

7. Запишіть молекулярне та іонно-молекулярні (повне й скорочене) рівняння гідролізу солей згідно з вашим варіантом: (таблиця 7.2). Розрахуйте теоретичне значення рН розчину солі виділеної жирним шрифтом (враховуючи гідроліз тільки за першим ступенем), концентрація розчинів солей 0,1 М. Ступінь гідролізу на першій стадії вважати 50 %.

Таблиця 7.2.

Варіат	Розчин солі	Варнт	Розчин солі
1	CdCl2, BaS, AlCl3	15	MnCl2, CuSO4 + Na2CO3, NaCl
2	CdCl2, Na2CO3, ZnSO4	16	Pb(NO3)3, Na2CO3, CrCl3
3	Al(NO3)3, Na2S, SbCl2 +Na2CO3	17	Na2CO3, Ni(NO3)2, Fe2(CO3)3
4	Al(NO3)3, K2SO4, Co(NO3)2	18	Na2CO3, CuCl2, KCN
5	NiSO4, Cu(NO3)2, K2SO3	19	K2SO3, NiSO4, KCN
6	NiSO4, Zn(NO3)2, Na2SO4	20	K2SO3, FeCl3 + KJ
7	ZnSO4, CuCl2, K2CO3	21	FeSO4, Mn(NO3)2, Na2SO4
8	ZnSO4, Cu(NO3)2, K2SO3	22	FeSO4, Al2S3, K2S
9	K2CO3, Na2SO3, CuCl2	23	Cd(NO3)2, Al2S3, FeCl3 + Na2S
10	K2CO3, CuSO4 + Na2SO3, Na2SO3	24	Cd(NO3)2, FeCl3 + Na2S, Na2SO3
11	Mn(NO3)2, CuSO4, Fe2(CO3)3	25	Na2SO3, K2CO3, Sb(NO3)3
12	CoCl2, Na2SO3, FeCl3	26	SbCl2, CoCl2, BaS
13	Mn(NO3)2, KCN, Fe2(NO3)3	27	SbCl2, CdCl2, Cr2S3
14	CoCl2, Sb(NO3)3, Al2S3	28	Al(NO3)3, K2SO4, Co(NO3)2