3. Выполнить упражнение:

Выполнить тест:

1. Какие вещества необходимы для получения гидроксида алюминия:

Ответ:

а. соль алюминия и щелочь;

б. оксид алюминия и вода;

в. алюминий и щелочь;

г. оксид алюминия и щелочь.

2. Какие свойства проявляет Al₂O₃?

Ответ:

а. основные;

б. амфотерные;

в. кислотные.

3. Как доказать амфотерность алюминия?

Ответ:

а. действием кислоты;

б. действием щелочи и кислоты;

в. действием щелочи.

4. Какие продукты реакции получаются при действии на Аl(OH)₃ избытка раствора щелочи?

Ответ:

а. Na[Al(OH)₄(H₂O)₂] и H₂O;

б. Na[Al(OH)₄(H₂O)₂] и H₂;

в. Na[Al(OH)₄(H₂O)₂].

5. Укажите электронную формулу иона Al³⁺:

Ответ:

а. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹;

б. 1s² 2s²2p⁶;

в. 1s² 2s²2p⁶ 3s²;

г. 1s² 2s²2p⁶ 3s¹.

Лабораторная работа № 5. По теме: «Углерод и его соединения».

Цель работы: Изучить соединения углерода. Ознакомиться со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов.

Оборудование:

1. Периодические системы элементов Д.И. Менделеева – раздаточный материал;

2. Таблица растворимости – раздаточный материал;

3. Штатив с пробирками;

4. Держатель для пробирок;

5. Спички;

6. Горелка;

7. Сухое горючее.

Реактивы:

1. Раствор известковой воды;

2. Порошок - гидрокарбоната натрия, карбоната натрия, карбоната магния;

3. Раствор соляной кислоты;

4. Раствор карбоната натрия;

5. Раствор хлорида бария.

1. Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

1. Охарактеризуйте место расположения углерода в периодической системе (период и группа)________________________________________________

2. Заряд ядра атома углерода (порядковый номер в ПС)__________________

3. Электронная формула атома углерода _______________________________

4. Валентность углерода в соединениях может быть равна ________________

2. Практическая часть:

Проделать реакции, составить для них ионные уравнения (полные и краткие), отметить внешние признаки реакции между растворами следующих веществ.

Опыт 1. Качественная реакция с известковой водой.

Соберите прибор, как показано на рисунке:

В сыпьте в пробирку (около 0,1её объема) гидрокарбоната натрия, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива, так, чтобы наклон был в сторону пробки. В каких случаях так укрепляют прибор? Опустите конец газоотводной трубки до дна пробирки, заполненной на ¼ известковой водой. Нагрейте слегка всю пробирку с гидрокарбонатом натрия, после чего нагрейте сильнее её в том месте, где лежит гидрокарбонат натрия. Наблюдайте за изменениями, происходящими в пробирке с гидрокарбонатом натрия и в пробирке с известковой водой. После помутнения известковой воды поднимите штатив с прибором и оставьте его, погасите горелку.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление.

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакции: какие вещества образовались при прокаливании гидрокарбоната натрия? Какая реакция происходила при пропускании углекислого газа в известковую воду? Напишите уравнения реакции.

NaHCO₃ →

CO₂ + Ca(OH)₂ →

CO₂ + Ca(CO₃)₂ + H₂O →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Свойство угольной кислоты.

В три пробирки насыпьте понемногу (чтобы покрылось дно пробирки) карбоната натрия, карбоната магния и гидрокарбоната натрия во все пробирки налейте по 1мл. разбавленной соляной кислоты. Что наблюдаете? В каждую пробирку внесите горящую лучинку.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление. ____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите уравнения реакций между карбонатами и соляной кислотой.

NaHCO₃ + НСl →

Na⁺ + HCO₃^- + Н⁺ + Сl^- →

Na₂CO₃ + НСl →

2Na⁺ + CO₃^2- + Н⁺ + Сl^- →

MgCO₃ + НСl →

Mg²⁺ + CO₃^2- + Н⁺ + Сl^- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3.Качественная реакция на карбонат-ион.

В пробирку налейте 1мл. раствора карбоната натрия и прилейте столько же хлорида бария.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление.

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите ионные уравнения реакций (полное и сокращенное).

Na₂CO₃ + BaСl₂ →

2Na⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + 2Сl^- →

К образовавшемуся осадку прибавьте 1мл. разбавленной соляной кислоты.

Наблюдение: Что наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление. __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: напишите ионные уравнения реакций (полное и сокращенное).

BaCO₃ + НСl →

BaCO₃ + Н⁺ + Сl^- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________