1. Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

1. Где в периодической системе расположены металлы __________________

__________________________________________________________________

2. Как изменяются металлические свойства в периоде ___________________

__________________________________________________________________

3. Как изменяются металлические свойства в группе ____________________

__________________________________________________________________

4. Большинство атомов элементов-металлов имеет ______________ электрона на внешнем энергетическом уровне.

2. Практическая часть:

Проделать реакции, составить для них ионные уравнения (полные и краткие), отметить внешние признаки реакции между растворами следующих веществ.

Опыт 1. Отношение металлов к воде:

1.В пробирку с 1мл, воды поместить небольшой кусочек калия, соблюдая осторожность не брать калий руками. Наблюдайте взаимодействие калия с водой (не наклоняйтесь над пробиркой). Выделяющийся газ проверьте зажженной спичкой, поднеся ее к отверстию пробирки. В пробирку после окончания реакции капните каплю фенолфталеина.

Наблюдение: _________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

К + Н₂О →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

2.В пробирку с 1мл. воды поместите литий. Наблюдайте, когда и как идет реакция?

Проверьте продукты реакции зажженной спичкой и фенолфталеином. Сделайте вывод, запишите уравнение реакции, подобно опыту 1. Отметьте наибольшую активность у этих металлов.

Наблюдение: _________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

Li + Н₂О →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Отношение металлов к кислотам:

1.В пробирки с 1мл. соляной кислоты поместите цинк.

Наблюдайте протекание реакции. По возможности проверьте выделяющийся газ зажженной спичкой.

Наблюдение: _________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

Zn + НCl →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

2.В пробирки с 1мл. соляной кислоты поместите железо.

Наблюдайте протекание реакции. По возможности проверьте выделяющийся газ зажженной спичкой.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

Fe + НCl →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

3.В пробирки с 1мл. соляной кислоты поместите медь.

Наблюдайте протекание реакции. По возможности проверьте выделяющийся газ зажженной спичкой.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

Cu + НCl →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Отношение металлов к солям.

В пробирку с 1мл. раствора сульфата меди поместите железную скрепку. Выдержите ее в растворе некоторое время, слейте раствор в другую пробирку. Изменился цвет скрепки и раствора? Объясните наблюдаемое явление. Запишите выводы и уравнение данной реакции в молекулярном и ионном виде. Составьте электронное уравнение для этой реакции. Почему возможна данная реакция?

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить уравнение реакции и методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении.

CuSO₄ + Fe →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________