3. Выполнить упражнение:

Составьте электронные формулы следующих атомов и ионов. Установите сходство и отличие между ними:

1. К⁰

2. К⁺

Выполните тест:

1. Укажите электронную формулу мышьяка:

Ответ:

а. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s²

б. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d³ 4s²

в. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵

г. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s² 4p³

д. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s² 4p⁵

2. В чем отличие положительного Р⁺⁵ от иона Р^-3

Ответ:

а. в разном количестве протонов;

б. в большем количестве электронов;

в. в меньшем количестве электронов;

г. в разном заряде ядра.

3. Какой оксид и гидроксид соответствует элементу, имеющему электронную формулу 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p³

Ответ:

а. N2O5; б. Р2О5; в. Аl2О3.

г. Н3РО4; д. НNO3; е. Аl(ОН)3.

4. Укажите элементы с металлическими свойствами:

Ответ:

а. рубидий;

б. фосфор;

в. хлор;

г. хром;

д. селен.

Лабораторная работа № 1. По теме: «Электролитическая диссоциация».

Цель работы: Изучить условия протекания ионных реакций обмена до конца. Закрепить навыки составления ионных уравнений.

Оборудование:

1. Таблица растворимости – раздаточный материал.

2. Штатив с пробирками.

3. Держатель для пробирок.

Реактивы:

1. Растворы следующих веществ: NaOH, H₂SO₄, ВаCl₂, Na₂SO₄, CuSO₄, Na₂CO₃, HCl.

2. Спиртовой раствор фенолфталеина.

1. Теоретическая часть:

Дать ответы на следующие вопросы:

1. Электролиты – это вещества, ______________________________________ __________________________________________________________________

2. Неэлектролиты – это вещества, _____________________________________

__________________________________________________________________

3. Сильные электролиты – это ________________________________________

__________________________________________________________________

4. Слабые электролиты – это _________________________________________

__________________________________________________________________

5. Ионно-обменные реакции – это реакции между _______________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Случаи, когда ионно-обменные реакции необратимы:

а) ________________________________________________________________

б) ________________________________________________________________

в)_________________________________________________________________

2. Практическая часть:

Проделать реакции, составить для них ионные уравнения (полные и краткие), отметить внешние признаки реакции между растворами следующих веществ.

Опыт 1. Взаимодействие кислоты со щелочью.

В пробирку налейте 1мл. гидроксида натрия и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. В эту же пробирку прилейте 1мл. серной кислоты.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

2NaOH + H₂SO₄ →

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой.

В пробирку налейте 1мл. хлорида бария и 1мл. серной кислоты.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

ВаCl₂ + H₂SO₄ →

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия.

В пробирку налейте 1мл. хлорида бария и 1мл. сульфата натрия.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

ВаCl₂ + Na₂SO₄ →

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO₄^2- →

Вывод:____________________________________________________________

Опыт 4. Взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия.

В пробирку налейте 1мл. сульфата меди и 1мл. гидроксида натрия.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

CuSO₄ + 2NaOH →

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой.

В пробирку налейте 1мл. карбоната натрия и 1мл. соляной кислоты.

Наблюдение: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Уравнение реакции: составить молекулярное и ионное уравнение (полное и краткое).

Na₂CO₃ + 2HCl →

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- →

Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________