1.4. Вычисление молярных долей частиц и равновесных концентраций ионов в реакциях комплексообразования (Раздел 2.2 пособия, пример 2.6)

1.4.1. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Cu²⁺ в растворе 0,001 М CuSO₄ в присутствии 1,0 М NH₃.

1.4.2. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Cd²⁺ в растворе 0,001 М CdSO₄ в присутствии 2,0 М NH₃.

1.4.3. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Zn²⁺ в растворе 0,001 М ZnSO₄ в присутствии 1,0 М NH₃.

1.4.4. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Ni²⁺ в растворе 0,001 М NiSO₄ в присутствии 2,0 М NH₃.

1.4.5. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Zn²⁺ в растворе 0,01 М ZnSO₄ в присутствии 2,0 М NH₃.

1.4.6. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Ag⁺ в растворе 0,01 М AgNO₃ в присутствии 2,0 М NH₃.

1.4.7. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Al³⁺ в растворе 0,005 М Al(NO₃)₃ в присутствии 1,0 М NaF.

1.4.8. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Ag⁺ в растворе 0,005 М AgNO₃ в присутствии 2,0 М KCN.

1.4.9. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Al³⁺ в растворе 0,01 М Al(NO₃)₃ в присутствии 2,0 М NaF.

1.4.10. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Ag⁺ в растворе 0,005 М AgNO₃ в присутствии 2,0 М KI.

1.4.11. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Ag⁺ в растворе 0,02 М AgNO₃ в присутствии 2,0 М KCN.

1.4.12. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Pb²⁺ в растворе 0,005 М Pb(NO₃)₂ в присутствии 2,0 М HCl.

1.4.13. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Ag⁺ в растворе 0,001 М AgNO₃ в присутствии 1,0 М NH₃.

1.4.14. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Zn²⁺в растворе 0,002 М Zn(NO₃)₂ в присутствии 1,0 М KCN.

1.4.15. Рассчитать молярную долю и равновесную концентрацию ионов Zn²⁺ в растворе 0,2 М Zn(NO₃)₂ в присутствии 2,0 М KCN.

1.5. Ступенчатые и общие константы равновесия

Примечание. Все уравнения реакций представлять в ионно-молекулярном виде. Предварительно уравнять реакции! По величине вычисленной константы сделать вывод о возможности протекания реакции при стехиометрических соотношениях, или при избытке реагента, или об отсутствии взаимодействия в обычных условиях. Рассмотрите раздел 2.3 пособия и примеры 2.7, 2.8.

1.5.1. Вычислите константу равновесия данной реакции, определите ее направление и объясните, можно ли изменить направление и произвести смещение данной реакции.

[Ag(NH₃)₂]Cl + KCN ↔ K[Ag(CN)₂] + KCl + NH₃

1.5.2. Определите возможность растворения осадка ZnS в растворе HCl

ZnS + HCl ↔ ZnCl₂ + H₂S

1.5.3. Определите возможность растворения осадка PbI₂ в растворе CH₃COOH.

PbI₂ + CH₃COOH ↔ Pb(CH₃COO)₂ + HI

1.5.4. Определите возможность растворения осадка MgNH₄PO₄ в растворе CH₃COOH.

MgNH₄PO₄ + CH₃COOH ↔ Mg(CH₃COO)₂ + NH₄H₂PO₄

1.5.5. Определите возможность растворения осадка Mg(OH)₂ в растворе NH₄Cl.

Mg(OH)₂ + NH₄Cl ↔ MgCl₂ + NH₄OH

1.5.6. Определите возможность растворения осадка AlPO₄ в растворе NaF.

AlPO₄ + NaF ↔ Na₃[AlF₆] + Na₃PO₄

1.5.7. Вычислите константу равновесия данной реакции, определите ее направление и объясните, можно ли изменить направление и произвести смещение данной реакции.

K₂[HgI₄] + KCN ↔ K₄[Hg(CN)₆] + KI

1.5.8. Определите возможность растворения осадка CaC₂O₄ в растворе CH₃COOH.

CaC₂O₄ + CH₃COOH ↔ Ca(CH₃COO)₂ + H₂C₂O₄

1.5.9. Вычислите константу равновесия данной реакции, определите ее направление и объясните, можно ли изменить направление и произвести смещение данной реакции.

K₂[Cd(CN)₄] + H₂S ↔ CdS + KCN + HCN

1.5.10. Вычислите константу равновесия данной реакции, определите ее направление и объясните, можно ли изменить направление и произвести смещение данной реакции.

[Ag(NH₃)₂]Cl + HNO₃ ↔ AgCl + NH₄NO₃

1.5.11. Определите возможность растворения осадка HgS в растворе KCN.

HgS + KCN ↔ K₄[Hg(CN)₆] + K₂S

1.5.12. Определите возможность растворения осадка Ca₃PO₄ в растворе HCl.

Ca₃PO₄ + HCl ↔ CaCl₂ + Ca(H₂PO₄)₂

1.5.13. Вычислите константу равновесия данной реакции, определите ее направление и объясните, можно ли изменить направление и произвести смещение данной реакции.

K₃[Ag(CN)₄] + HCl ↔ AgCl + KCl + HCN

1.5.14. Определите возможность растворения осадка BaCO₃ в растворе CH₃COOH.

BaCO₃ + CH₃COOH ↔ Ba(CH₃COO)₂ + H₂CO₃

1.5.15. Определите возможность растворения осадка BaSO₄ в растворе Na₂CO₃.

BaSO₄ + Na₂CO₃ ↔ BaCO₃ + Na₂SO₄