Тематический план лекций по общей и неорганической химии

1. Химическая термодинамика. Законы термодинамики (2 часа).

2. Свойства растворов (2 часа).

3. Водородный показатель среды. Протонная и электронная теории кислот и оснований (2 часа).

Тематический план лабораторно – практических занятий по общей и неорганической химии

1. Способы выражения концентрации растворов. Основы количественного анализа . Метод нейтрализации.(2 часа)

2. Энергетика химических процессов(2 часа).

3. Свойства растворов (2 часа).

4. Протолитическая теория кислот и оснований рН (2 часа).

5. Окислитетельно – восстановительные реакции (2 часа).

6. Комплексные соединения (2 часа).

7. Химия s,p – элементов (2 часа).

8. Химия d – элементов (2 часа).

Список литературы

а) основная литература

№ п/п	Автор, название, место издания, издательство, год издания учебной литературы, вид и характеристика иных информационных ресурсов
1	Ю.А. Ершов [и др.]; под ред. Ю.А. Ершова Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов : учебник - 3-е изд. - М. : Высшая школа, 2002. - 560 с

б) дополнительная литература

№ п/п	Автор, название, место издания, издательство, год издания учебной литературы, вид и характеристика иных информационных ресурсов
1	Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа. 2001.- 743 с
2	Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. – М.: Высшая школа, 1989.
3	Глинка, Н. Л.Общая химия : учеб. пособие для вузов / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. - 29-е изд., испр. - М. : Интеграл-Пресс, 2002.
4	Зеленин К.Н., Алексеев В.В. Химия общая и биоорганическая. – СПб: Элби-СПб, 2003.
5	Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. – М., 1975.
6	Селезнев К.А. Аналитическая химия. – М., 1960.
7	А.Б.Бабков и др. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. – М., 1978.
8	Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР – Медиа, 2007.

Методические рекомендации и указания к выполнению контрольной работы

Студенты 1 курса фармацевтического факультета (заочная форма обучения) изучают общую и неорганическую химию в 1 и 2 семестрах. Общая и неорганическая которой базируется изучение последующих дисциплин (органическая, аналитическая, физическая, коллоидная, фармацевтическая химия и др.). Работа студента над курсом общей и неорганической химии включает самостоятельное изучение материала по учебникам и учебным пособиям с использованием справочной литературы, выполнение контрольных работ (применение теоретических знаний к решению расчетных задач, использование Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для характеристики свойств элементов и их соединений).

В период сессии студенты выполняют лабораторные работы, посещают лекции и сдают экзамен в соответствии с учебным планом. Всего студент заочного отделения фармацевтического факультета выполняет две контрольные работы. Каждая контрольная работа оценивается числом баллов 0 – 55. Контрольная работа считается выполненной, если за нее выставляется не менее 40 баллов.

При решении задач и ответов на вопросы следует иметь в виду следующее:

1. Решение задач необходимо сопровождать пояснением. Математические расчеты обязательно доводить до конкретного числового ответа (необходимо возводить в степень, извлекать корни, вычислять логарифмы чисел и производить другие математические операции).

2. При решении задач на химическое равновесие и выражение константы равновесия следует подставлять значения равновесных концентраций веществ выраженных в моль/л.

3. В ионных уравнениях в виде молекул следует писать малорастворимые вещества, слабые электролиты, в том числе и комплексные ионы, газообразные вещества. При решении вопроса о растворимости веществ и силе электролитов пользоваться соответствующими справочными таблицами.

4. Окислительно – восстановительные реакции, протекающие в водных

растворах, уравниваются ионно – электронным методом, который рассматривает изменение реально существующих в растворах молекул и ионов. При составлении ионно – электронных схем процессов восстановления и окисления малорастворимые электролиты, слабые электролиты (малоионизированные ионы), газообразные вещества следует писать в молекулярной форме, кроме того надо учитывать рН среды.

5. При написании протолитических реакций в растворах электролитов

следует приводить ионные и молекулярные уравнения.

6. При выполнении заданий следует пользоваться справочными

таблицами по константам ионизации слабых электролитов,

произведениям растворимости и константам нестойкости комплексных

ионов.

7. Ответы на контрольные вопросы должны быть краткими но

исчерпывающими и сопровождаться теоретическими обоснованиями, формулами и уравнениями химических реакций. При ответе на теоретические вопросы не следует переписывать текст учебника.

8. Контрольная работа выполняется в тетрадях, при этом обязательны

поля не менее 5 см (для замечаний преподавателя).

9. Зачтенные работы представляются студентом на экзамене.

10. Все задачи следует решать в системе СИ.

Методические рекомендации по решению задач