Самостоятельная работа студента на занятии

Задание №1. Измерить показатели преломления растворов вещества (по указанию преподавателя) 4-5 точных концентраций. Для каждой концентрации рассчитать значение фактора показателя преломления по формуле:

Результаты измерений занести в таблицу и рассчитать среднее значение:

№ п/п	С%	n раствора	n0	F

Растворы для определения фактора показателя преломления:

1. Борная кислота 3, 4, 5, 6 %

2. Натрия йодид 5, 10, 15, 20 %

3. Натрия гидрокарбонат 3, 4, 5, 6 %

4. Натрия салицилат 2, 3, 4, 5 %

5. Сульфацил-натрий 10, 15, 20, 30%

Задание №2. Провести анализ концентрированных растворов (по указанию преподавателя) титриметрическим и рефрактометрическим методом. Рассчитать Н.О., количество веществ для укрепления (разведения) растворов, если это необходимо. Сделать заключение о качестве изготовленного раствора.

Пропись 1. Раствор кальция глюконата 5%

Определение подлинности

1. К 0,5 – 1 мл раствора прибавляют 3 - 5 капель раствора оксалата аммония. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной уксусной кислоте и растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

2. К 0,5 – 2 мл раствора прибавляют 1 – 2 капли раствора хлорида окисного железа. Появляется светло-зеленое окрашивание.

3. 4 – 5 капель раствора помещают в фарфоровую чашку и выпаривают при нагревании на водяной бане. К сухому остатку прибавляют несколько кристаллов β-нафтола, 5 – 6 капель концентрированной серной кислоты и осторожно нагревают на водяной бане 1 мин. Появляется сине-зеленое окрашивание.

Количественное определение

1. К 0,5 мл раствора прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,05 г индикаторной смеси кислотного хром темно-синего и титруют 0,05 моль/л раствором трилона Б до фиолетового окрашивания. Параллельно проводят контрольный опыт.

2. Концентрацию определяют рефрактометрическим методом, используя формулу и рефрактометрические таблицы.

Пропись 2. Раствор калия бромида 20%

Определение подлинности

1. К 4 – 5 каплям раствора прибавляют 4 - 5 капель воды, по 2 – 3 капли разведенной уксусной кислоты и раствора кобальтнитрита натрия. Образуется желтый кристаллический осадок.

2. К 2 – 3 каплям раствора прибавляют 1 мл воды, 2 – 3 капли разведенной хлористоводородной кислоты, 3 – 5 капель раствора хлорамина, 1 мл хлороформа и взбалтывают. Хлороформный слой окрашивается в желто-бурый цвет.

Количественное определение

1. 2 мл раствора разбавляют в мерной колбе до 100 мл. К 10 мл раствора прибавляют 5 капель раствора калия хромата и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до буровато-желтого окрашивания.

2. Концентрацию определяют рефрактометрическим методом, используя формулу и рефрактометрические таблицы.

Пропись 3. Раствор натрия бензоата 10%

Определение подлинности

К 2 – 3 каплям раствора прибавляют 0,5 - 1 мл воды и 1 – 2 капли раствора окисного железа хлорида. Образуется розовато-желтый осадок.

Количественное определение

1. 10 мл раствора разбавляют в мерной колбе до 100 мл. К 10 мл раствора прибавляют 10 мл эфира, 1 каплю метилового оранжевого и титруют 0,1 моль/л раствором хлористоводородной кислоты при сильном встряхивании до розового окрашивания водного слоя.

2. Концентрацию определяют рефрактометрическим методом, используя формулу и рефрактометрические таблицы.

Пропись 4. Раствор магния сульфата 20%

Определение подлинности

1. К 2 – 3 каплям раствора прибавляют 0,5 – 1 мл воды, по 1 мл растворов аммония хлорида и аммиака и 0,5 мл раствора натрия фосфата. Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных и уксусной кислотах.

2. К 2 – 3 каплям раствора прибавляют 3 – 5 капель воды и 2 – 3 капли раствора хлорида бария. Образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.

Количественное определение

1. 10 мл раствора разбавляют в мерной колбе до 100 мл. К 2 мл раствора прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора, 0,1 г индикаторной смеси кислотного хром-черного специального и титруют 0,05 моль/л раствором трилона Б до синего окрашивания. Параллельно проводят контрольный опыт.

2. Концентрацию определяют рефрактометрическим методом, используя формулу и рефрактометрические таблицы.

Пропись 5. Раствор аммония хлорида 10%

Определение подлинности

1. 2 – 3 капли раствора нагревают с 0,5 мл раствора натрия гидроксида; выделяется аммиак, обнаруживаемый по запаху и по посинению влажной красной лакмусовой бумаги.

2. К 2 – 3 каплям раствора прибавляют 0,5 мл разведенной азотной кислоты и 0,5 мл раствора серебра нитрата; образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в разведенной азотной кислоте и растворимый в растворе аммиака

Количественное определение.

1. 5 мл раствора разбавляют в мерной колбе водой до 100 мл. К 5 мл разведения прибавляют 5 капель раствора калия хромата и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до буровато-желтого окрашивания.

2. Концентрацию определяют рефрактометрическим методом, используя формулу и рефрактометрические таблицы.

Пропись 6. Раствор кофеина-бензоата натрия 10%

Определение подлинности

1. 3-4 капли раствора выпаривают на водяной бане. К сухому остатку прибавляют по 10 капель разведенной хлористоводородной кислоты и пергидроля, выпаривают на водяной бане. После охлаждения к сухому остатку добавляют 3-5 капель раствора аммиака. Появляется пурпурно-красное окрашивание.

2. К 3 – 4 каплям раствора прибавляют 1 – 2 мл воды и 2 – 3 капли раствора железа окисного хлорида. Образуется розовато-желтый осадок.

Количественное определение

1. 2 мл раствора разбавляют в мерной колбе до 100 мл. К 2 мл раствора прибавляют 10 мл воды, 10 мл эфира, 1 каплю раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 моль/л раствором хлористоводородной кислоты при сильном встряхивании до розового окрашивания водного слоя.

2. Концентрацию определяют рефрактометрическим методом, используя формулу и рефрактометрические таблицы.