Задания для самостоятельной подготовки

1. Повторите определения понятий: относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, молярная масса, молярный объем, массовая доля вещества.

2. Повторите формулировки и дайте характеристики основных законов химии по плану:

1. кем открыт закон и когда;

2. предпосылки, приведшие к открытию закона;

3. первоначальная формулировка закона;

4. современная формулировка закона;

5. математическое выражение закона;

6. следствия закона, если они существуют;

7. круг явлений, описываемых законом.

3. Определите количество вещества, которое содержится в 0,250 л кислорода при н.у.?

4. Вычислите массу молекулы углекислого газа.

5. Определите количество вещества атомарного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na₂B₄O₇ массой 40,4 г?

6. Сколько структурных единиц содержится в молекулярном йоде I₂ массой 50,8 г?

7. Сколько атомов фосфора содержится в тетрафосфоре Р₄ массой 155 г?

8. В состав минерального удобрения аммофоса входят дигидрофосфат аммония NH₄H₂PO₄ (массовая доля 85%), гидрофосфат аммония (NH₄)₂HPO₄ (8%) и примеси, которые не содержат азот. Определите массовую долю азота в аммофосе и количество вещества атомарного азота в удобрении массой 200 кг.

9. Из образца горной породы массой 25 г, содержащего минерал аргентит.

10. Ag₂S, выделено серебро массой 5,4 г. Определите массовую долю аргентита в образце.

11. Какая масса марганца может быть получена из смеси оксида марганца (III) и оксида марганца (IV) массой 500 г? Массовая доля Мn₂О₃ в смеси составляет 80%;МnО₂-20%.

12. Определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария ВаС1₂ * 2Н₂О.

Практическое занятие №2 Строение атома

Цель занятия: изучить существующие модели строения атома. Принципы и правила заполнения электронами орбиталей.

План занятия

1. Строение атома:

1. современные представления об электроне и его положении в атоме.

2. электронные формулы атомов.

2. Рассмотрение электронных конфигураций атомов.

Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Строение атома.

1. двойственная природа электрона (дуализм «волна-частица»). Уравнение волны де-Бройля;

2. принцип неопределённости Гейзенберга. Вероятностный характер состояния движущегося электрона в атоме. Электронное облако;

3. понятие о четырёх квантовых числах. Энергетические уровни и подуровни. Атомные орбитали;

4. принципы и правила заполнения электронами уровней и подуровней:

• принцип наименьшей энергии;

• принцип Паули;

• правило Хунда.

5. электронные формулы атомов:

• символические;

• графические.

6. Количественные характеристики основных свойств атомов (энергия ионизации, энергия сродства к электрону; относительная электроотрицательность элементов).

2. Рассмотрение электронных конфигураций атомов.

Упражнения и задачи

1. Рассмотрите электронные конфигурации некоторых атомов: Li; Be; В; С; N; О; F; Ne; Mg; S; Ca; Sc; V; Си; As; Sr; Zr; La; Nd; At; Gd.

2. Укажите значение квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 11, 14, 20, 23, 33.

3. Что называют электронной формулой и электронной конфигурацией атома иона или отдельного электронного слоя? Какой вид они имеют для следующих атомов и ионов: Na и Na⁺, Ca и Сa²⁺, Al и Al³⁺, Cl и Cl¯, S и S^2¯, K⁺ и Br¯? Какие из этих ионов имеют электронное строение атомов Ne, Ar, Kr?

4. Сколько орбиталей:

1. на третьем уровне;

2. на d-подуровне?

5. Вычислите общее число электронов на четвёртом энергетическом уровне.