Задания для самостоятельной подготовки

1. Повторите теорию электролитической диссоциации Аррениуса; гидролиз солей; механизм химических реакций в растворах электролитов и роль рН в этих процессах.

2. Объясните, почему водный раствор серной кислоты проводит электрический ток, а безводная серная кислота не проводит?

3. В приведенном ниже списке веществ определите, какие относятся к числу сильных, а какие – слабых электролитов: HCl, CH₃COOH, NaOH, HCN, HNO₃, H₂SO₄, NH₄OH, H₃PO₄, Al(OH)₃, H₂CO₃, H₂S, Ca(OH)₂.

4. Раствор ортофосфорной кислоты разбавили в 3 раза. Уменьшится или увеличится степень диссоциации кислоты?

5. Напишите формулы электролитов, в водном растворе которых содержатся ионы:

1. Fe³⁺ и SO₄^2;

2. Mn²⁺ и Cl^;

3. Na⁺ и MnO₄^;

4. K⁺ и CrO₄^2;

5. Fe²⁺ и NO₃^;

6. Ba²⁺ и OH^;

7. Na⁺ и CO₃^2;

8. Ca²⁺ и NO₃^.

Практическое занятие №12 Реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей, определение рН растворов

Цель занятия: рассмотреть механизм химических реакций в растворах электролитов и роль рН в этих процессах. Повторить механизм и типы гидролиза солей.

План занятия

1. Растворение как физико-химический процесс. Сольватация. Сольваты. Особые свойства воды как растворителя. Гидраты. Кристаллогидраты.

2. Механизм химических реакций в растворах электролитов и роль рН в этих процессах:

1. правила написания уравнений реакций в ионном виде;

2. условия протекания реакций обмена до конца;

3. Диссоциация воды:

;

1. константа диссоциации и ионное произведение воды;

2. водородный показатель растворов (рН);

3. определение рН растворов электролитов.

4. Гидролиз солей:

1. механизм гидролиза солей;

2. типы гидролиза:

• гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми основаниями;

• гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями;

• гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями. Умейте написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах.

3. Степень и константа гидролиза.

4. факторы, влияющие на величину степени и константа гидролиза:

• температура;

• концентрация раствора;

• природа соли.

5. Самостоятельная работа.

Упражнения и задачи

1. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной форме, полной ионной форме и сокращенной ионной форме: Na₂SiO₃, K₃PO₄, MgCl₂, Zn(NO₃)₂, AlF₃.

2. Какова реакция среды водных растворов солей: сульфата натрия, ацетата калия, карбоната аммония, сульфата меди? Ответ обоснуйте. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. рН растворов равны 3,7 и 12. Чему равны концентрации ионов водорода и гидроксида в этих растворах?

4. рН раствора больше 7. Какова реакция среды?

5. Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций между следующими веществами:

1. Ва(ОН)₂ + НСl →…;

2. КОН + CuSO₄ →…;

3. СO₂ + NaOH →…;

4. H₂S + NaOH →…;

5. Аl₂(SО₄)₃ + ВаСl₂ →….

Задания для самостоятельной подготовки

1. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной форме, полной ионной форме и сокращенной ионной форме: Na₂SO₃, K₃PO₃, MgF₂, ZnSO₄, Al(NO₃)₃, CH₃COOK.

2. Как изменяется рН сильнокислого и сильнощелочного растворов при разбавлении их водой в 1000 раз?

3. Раствор содержит смесь солей: Na₂S и Ba(NO₃)₂. Какие реакции будут происходить при добавлении к раствору нитрата серебра? Напишите ионные уравнения возможных реакций.

4. Приведите известные вам случаи гидролиза солей в природе и быту.

5. Какими способами можно ослабить гидролиз солей? Приведите примеры.