Типи хімічного зв’язку
Ковалентний зв'язок |
Йонний зв'язок |
Металічний зв'язок |
Водневий зв'язок |
|
|
метал-неметал ЕН << ЕН |
(Зв'язок у металах) |
(Зв'язок між атомами Н та дуже ЕН елем.(О, N, F) |
|
Полярний неметал-неметал ЕН < ЕН |
Неполярний неметал-неметал ЕН = ЕН |
|||
Характерні властивості кристалічної гратки
Рідкі та газоподібні речовини, HF (tпл. = -83ºС) |
Рідкі, газоподібні та тверді речовини, F2 (tплавл. = -200ºС) Вr2 , алмаз, графіт |
Кристалічні речовини з високими температурами плавлення NaF (tпл..= 995ºС) |
Тверді речовини (окрім Hg), ковкі, провідники електричного струму і тепла |
Рідкі, і тверді речовини, HF, вода, спирти та ін.
|
17
Застосуйте свої знання й уміння :
Завдання 1.
Закінчити речення, вставити пропущені слова:
1. Зв'язок атомів за допомогою ……пар називається …. .
2. Існує два види …зв’язку: ковалентний…..і ковалентний …… .
3. Хімічний зв'язок між йонами називається ……………… .
4. Елементи – метали утворюють ……..заряджені ………… .
5. Елементи – неметали утворюють ……..заряджені ……… .
6. Ковалентний неполярний зв'язок утворюється в молекулах …….. речовин, утворених елементами …………… .
7. Ковалентний полярний зв'язок утворюється в молекулах …………….. речовин, утворених елементами …………… .
8. Йони- …частинки, в які перетворюються …… , коли вони втрачають або приєднують …… .
9. Заряд йона визначається кількістю …… або ……… електронів .
10. Електронегативність – здатність атомів … до себе … від …. інших …. .
Завдання 2.
1. Визначити тип кристалічної гратки у речовинах: лід, хлорид на кислота, алмаз, калій хлорид, сульфатна кислота, цукор, кальцій сульфід, літій йодид.
2. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках: К2MnО4; Ba(ClO3)2; F2O; Ca(NO2)2; H2SiF6; H2O2; Cr2(SO4)3.
Завдання 3.
Виберіть одну правильну відповідь:
1. Серед переліку визначень виберіть те, що характеризує електронегативність:
а) здатність атомів елементів притягувати до себе електрони від інших атомів;
б) здатність атомів елементів приєднувати до себе певну кількість атомів інших хімічних елементів;
в) умовний заряд, що виникає в атома хімічного елемента у разі приєднання або втрати валентних електронів.
2. Речовиною молекулярної будови є:
а) цукор ; б) кухонна сіль ; в) натрій оксид ; г) цинк ;
3. Для молекули води характерний тип хімічного зв’язку :
а) ковалентний полярний; б) ковалентний неполярний ; в) водневий ; г) йонний.
4. Яка речовина складається з молекул:
а) калій ; б) карбон (ІV) оксид; в) силіцій (ІV) оксид; г) калій сульфат.
5. Кристали яких речовин складаються з молекул:
а) цукор; б) сіль; в) алмаз; г) срібло.
18
6. Ковалентний неполярний зв'язок характерний для: а) Na2О;
б) NaCl ; в) Na2S ; г) Cl2О3
7. У якій сполуці атоми Хлору утворюють ковалентний полярний зв'язок :
а) Cl2 ; б) NaCl ; в) НCl ; г) FеCl3
8. Атом Карбону має найвищий ступінь окиснення у сполуці:
а) СО ; б) СО2 ; в) СН4 ; г) С
9. В якій з молекул ковалентний зв'язок найбільш полярний:
а) НCl ; б) НВr ; в) НI ; г) Н2
10. В якій молекулі довжина зв’язку найменша:
а) водень ; б) сульфур ; в) кисень ; г) азот
11. Кількість сигма-звязків в молекулі азоту (N2) становить:
а) 0 ; б) 1 ; в) 2 ; г) 3 .
12. Сполуки, утворені іонними зв’язками, записані у ряду:
а) СаН2, Н2О, НCl; б) СаН2, NaCl, Na2S ;
в) АlCl3 , НCl , О3; г) NaОН, Na3РО4, РН3 ;
СРС №4
Тема ЗАКОН ГЕССА ТА ТЕРМОХІМІЧНІ РОЗРАХУНКИ
Студенти повинні знати:
- визначення понять «термохімія», «хімічна термодинаміка», «внутрішня енергія», «екзотермічна реакція», «ендотермічна реакція», «тепловий ефект хімічної реакції»; «ентальпія утворення хімічних сполук»;
- Закон збереження маси речовин
- знати закономірності перебігу хімічних реакцій.
Студенти повинні вміти:
- застосовувати основні поняття теми;
- Розв'язувати задачі, використовуючи закони збереження маси речовин ; застосовувати закон Гесса для термохімічних розрахунків
Методичне забезпечення : Таблиця «Стандартні теплоти утворення (ΔН) деяких речовин»
Завдання для самопідготовки:
Вивчити: [1] Глава 6 ( с.166-170)