Приклад 3.
На основі положення елемента у періодичній таблиці охарактеризуйте хімічний елемент з порядковим номером 21.
1) Порядковий номер елементу Z = 21 позначає: заряд ядра атома елементу (скандію): +21; число протонів – 21; число електронів – 21; число нейтронів
N = A – Z = 45 – 21 = 24.
Формула складу атома
4521Sc |
21p11; 24n10 |
21ē |
|
склад ядра |
|
Скандій знаходиться в IV періоді; номер періоду позначає число енергетичних рівнів - 4. Скандій розташований в побічній підгрупі. Отже, його валентні електрони будуть знаходиться на 4s- і 3d-підрівнях. Електронна формула скандію
21Sc |
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
3d1 4s2 |
Графічний вираз електронної конфігурації:
-
9
Скандій – d- елемент. Електронна будова атома закінчується s- електронами, тому елемент проявлятиме металеві властивості. Формула вищого оксиду – Sc2О3, гідроксиду – Sc(ОН)3 , має слабкі основні властивості. Сполук з воднем не утворює.
12
Застосуйте свої знання й уміння :
І. Закінчити речення:
1. Періодичний закон був відкритий Д.І.Менделєєвим у …. .
2.Д.І.Менделєєв розташував хімічні елементи в порядку зростання…
3. Період –це ………………… .
4. Номер періоду вказує на …
5. Група –це …………………………
6. Номер групи вказує на ……………….
7. Атом –це ……. .
8. Порядковий номер хімічного елемента чисельно співпадає з
а)……………; б) …………...; в) ………….
ІІ . Виберіть одну правильну відповідь:
1). Що спільного у будові атомів Ве і Мg: а) число протонів; б) число електронів; в) число нейтронів; г) число валетних електронів.
2). Скільки електронів у зовнішньому шарі атома фосфору. а) 2; б) 4; в) 5; г) 6.
3). Яке максимальне число електронів на р-орбіталі. а) 2; б) 4; в) 6; г) 8.
4). Які елементи мають завершені зовнішні електронні шари? а) Н; б) Не; в) Li; г) Ne.
5). Найсильніші металеві властивості має:
а) флор; б) Францій; в) Платина; г) останній (115-й) з відомих елементів;
6). Не належить до елементів побічної підгрупи:
а) Купрум; б) Хром; в) Меркурій; г) Кальцій.
7). До металевих елементів належить:
а) Манган; б) Аргон; в) Фосфор; г) Карбон.
8). До елементів головної підгрупи не належить:
а) Галій; б) Стибій; в) Цинк; г) Йод.
9). Заряд ядра атома Калію дорівнює:
а) 0; б) +19; в) +1; г) +2
10). Кількість неспарених електронів у атомі Брому дорівнює:
а) 1; б) 2; в) 5; г) 3
11). Атому якого елемента відповідає електронна формула 1S22S22р63S23 р63d24S2
а) Германію; б) Ніколу; в) Титану; г) Мангану.
12). Електронна формула 1S22S22р63S13р3 відповідає:
а) звичайному стану атома Силіцію; б) стану іона Силіцію із зарядом +4;
в) збудженому стану атома Силіцію; г) стану іона Силіцію із зарядом -4.
13
13). Назвіть ряди хімічних елементів, для яких посилюються металічні властивості:
а) Li, Na, K, Rb; б) С, N, О; в) F,Cl, Br,I; г) N, С.
14). Кількість неспарених електронів у атомі Брому дорівнює:
а) 1; б) 2; в) 5; г) 3.
15) . Атому якого елемента відповідає електронна формула 1S22S22р63S23 р63d24S2
а) Германію; б) Ніколу; в) Титану; г) Мангану
16). Назвіть ряди хімічних елементів, для яких посилюються металічні властивості: а) Li, Na, K, Rb; б) С, N, О; в) F,Cl, Br,I; г) N, С.
17).Визначте, які ряди елементів записані в порядку зменшення атомного радіуса:
а) С, В, Ве, Li ; б) Na, Мg, Аl, Si ; в) Р, О, N, С; г) F,Cl, Br, I;
18). Ядро якого ізотопу містить 35 протонів і 45 нейтронів:
а) 18О ; б) 80Вr ; в) 16О; г) 34S
19). Назвіть ряди хімічних елементів, для яких неметалічні властивості зменшуються:
а) Li, Na, K, Rb; б) С, N, О; в) F,Cl, Br,I; г) N, С.
20). Визначте, які ряди елементів записані в порядку збільшення атомного радіуса:
а) С, В, Ве, Li ; б) Na, Мg, Аl, Si ; в) Р, О, N, С; г) F,Cl, Br, I;
ІІІ. На основі положення елемента у періодичній таблиці охарактеризуйте хімічний елемент з порядковим номером , що відповідає вашому номеру за списком у журналі..
СРС № 3
Тема МЕТОД ВАЛЕНТНИХ ЗВ’ЯЗКІВ І МОЛЕКУЛЯРНИХ ОРБІТАЛЕЙ. ЗАЛЕЖНІСТЬ ФІЗИЧНИХ ВЛАСТИВОСТЕЙ РЕЧОВИН ВІД ВИДУ ХІМІЧНОГО ЗВЯЗКУ МІЖ ЧАСТКАМИ В КРИСТАЛАХ. ПРОСТОРОВА БУДОВА РЕЧОВИН.
Початкові знання та вміння:
Студенти повинні знати:
типи хімічного зв’язку, розпізнавати ковалентний (полярний, неполярний), йонний; складати схеми утворення різних типів зв’язків;
типи кристалічних ґраток; будову атомних, молекулярних і йонних кристалів;
Студенти повинні вміти:
- обґрунтовувати подібність і відмінність між ковалентним полярним і неполярним зв’язками;
обґрунтовувати відмінність між атомними, молекулярними та йонними сполуками;
14
обґрунтовувати залежність властивостей речовини від їх будови;