Література для самопідготовки:
1. Глінка М.Л. Загальна хімія. –К.: Вища школа, 1982.-608 с.
2. Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высшая школа, 2000.- 558 с.
3. Хомченко Г.П. Пособие для подготовительных отделений вузов по химии.- М.: Высшая школа, 1988.-432с.
4. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія.-Київ-Ірпінь: Перун, 1998.-480 с.
5. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Задачи по неорганической химии.- М.: Высшая школа, 1990.- 320 с.
6
СРС № 1
Тема РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ТА СТЕХІОМЕТРИЧНІ РОЗРАХУНКИ
Початкові знання та вміння:
Студенти повинні знати: визначення основних понять та законів хімії; основні положення атомно-молекулярного вчення; хімічну систематичну номенклатуру;
Студенти повинні вміти: Формулювати основні закони хімії. Розв'язувати задачі за хімічними формулами та за хімічними рівняннями. Називати речовини за систематичною номенклатурою.
Завдання для самопідготовки:
Вивчити: [1] Глава І (с.17- 44)
Загальна інформація
Хімія належить до природничих наук. Вона вивчає склад, будову, властивості і перетворення речовин, а також явища, що супроводжують ці перетворення. Хімія тісно пов’язана з фізикою. «І ці дві науки, - писав Ломоносов, - так поєднані між собою, що одна без одної досконалими бути не можуть». речовин. Глибоке знання хімії абсолютно необхідне спеціалістам всіх галузей народного господарства. Хімія поряд з фізикою і математикою становить основу професійної підготовки спеціалістів високої кваліфікації.
Закон збереження маси речовини
Закон збереження маси вперше сформулював у 1748 р. М.В. Ломоносов. Пізніше (у 1756р.) він експериментально обґрунтував цей закон.
Маса речовин, що вступають у хімічну реакцію, дорівнює масі речовин , що утворюються внаслідок реакції.
Незалежно від Ломоносова цей закон сформулював у 1789 р. французький хімік Лавуазьє.
Закон збереження маси можна пояснити з точки зору атомно-молекулярного вчення так: під час хімічних реакцій атоми не зникають і не можуть виникати з нічого; загальна кількість атомів залишається сталою до і після реакції.
Наприклад,
H2 + Cl2 = 2HCl
7
Закон сталості складу
До основних законів хімії належить закон сталості складу:
Кожна речовина незалежно від способу її добування завжди має сталий якісний і кількісний склад. (Ж, Пруст 1808 р.)
Але розвиток науки показав, що поряд із сполуками сталого складу існують сполуки змінного складу. У зв’язку з цим сучасне формулювання закону сталості складу слід уточнити.
Закон Авогадро
В однакових об’ємах різних газів за однакових умов (температура, тиск) міститься однакова кількість молекул.
Із закону Авогадро випливає важливий наслідок: за однакових умов 1 моль будь-якого газу займає однаковий об’єм.
За нормальних умов 1 моль різних газів займає об’єм, що дорівнює 22,4л. Цей об’єм називається молярним об’ємом газу.
Пам’ятаючи про те, що 1 моль любої речовини містить 6•10 23 молекул (або атомів, або йонів), приходимо до висновку, що 1 моль любого газу займає за нормальних умов об’єм 22,4 л і містить 6•10 23 молекул.
Зверніть увагу на основні типи задач:
1. Обчислення відносної молекулярної маси речовини (Мr) за її формулою. (Дивись таблицю Д.І. Менделєєва)
2. Обчислення масової частки (w) елемента в речовині.
W(Е) = n •Аr
Мr
3. Обчислення числа атомів (молекул)-(N) у певній кількості речовини.
N = NA• √
4. Обчислення за хімічною формулою маси і об’єму за відомою кількістю речовини.
V = Vm • √ ;
m = M • √
5. Обчислення за хімічними рівняннями (стехіометричні розрахунки).
Задача 1. Знайти масу вуглецю та об’єм кисню, якщо в результаті їх взаємодії утвориться 88 г Карбон (ІV) оксиду.
Дано:
m (СО2)= 88г
С
+ О2
СО2
m (С) = ?
V (О2) = ?
1. Знайдемо кількість відомої речовини:
√ (СО2) = m (СО2) = 88 г = 2 моль
М(СО2) (12+ 16• 2) г/моль
2. Знайдемо кількість речовини, а потім масу Карбону.
Складаємо пропорцію:
√ (СО2) = коеіфцієнт відомої речовини
√ (С) коеіфцієнт невідомої речовини
2 моль = 1
x 1
x = 2 моль ; m (С) = M (С) • √ (С)
m (С) = 12 г/ моль • 2 моль= 24 г
3. Знайдемо кількість речовини, а потім об’єм Карбон (ІV) оксиду.
Складаємо пропорцію:
√ (СО2) = коеіфцієнт відомої речовини
√ (О2 ) коеіфцієнт невідомої речовини
2 моль = 1
x 1
x = 2 моль ; V(О2) = Vm • √ (О2)
V(О2) = 22,4л/моль • 2 моль = 44,8 л
Відповідь: m (С) = 24 г : V(О2) = 44,8 л
Задачі та вправи для самостійної роботи
Користуючись даними таблиці 1 :
1. Виконайте розрахунки за хімічними формулами.
2. Складіть рівняння реакції між реагентами А і В . Розставте коефіцієнти.
3. Чому дорівнює відношення кількостей речовини реагентів А і В, що можуть провзаємодіяти між собою?
4. Обчислити масу продукту взаємодії речовини А та речовини В .
Таблиця 1
Варіант№ |
Формула речовини (А) |
М, г/моль |
m, г |
√, моль |
N молекул |
W(Е) ,% |
Формула речовини (В) |
1, 16 |
CaCO3 |
? |
150 |
? |
? |
? |
HNO3 |
2, 17 |
HNO3 |
? |
? |
3 |
? |
? |
Cu (ОН) 2 |
3, 18 |
K3PO4 |
? |
53 |
? |
? |
? |
Аg NO3 |
4, 19 |
Na2SO4 |
? |
71 |
? |
? |
? |
BaCl2 |
5, 20 |
CuSO4 |
? |
40 |
? |
? |
? |
Na ОН |
6, 21 |
K2SO4 |
? |
? |
3,5 |
? |
? |
BaCl2 |
7, 22 |
AlCl3 |
? |
61 |
? |
? |
? |
Na ОН |
8, 23 |
K2SiO3 |
? |
? |
? |
24 •1023 |
? |
HCl |
9, 24 |
H3PO4 |
? |
? |
? |
3 •1023 |
? |
Аg NO3 |
10, 25 |
K2CO3 |
? |
? |
4 |
? |
? |
HCl |
11, 26 |
Cu(NO3)2 |
? |
? |
5 |
? |
? |
Na ОН |
12, 27 |
KCl |
? |
202 |
? |
? |
? |
Аg NO3 |
13, 28 |
Na 2CO3 |
? |
? |
? |
18 •1023 |
? |
HCl |
14, 29 |
Na3PO4 |
? |
? |
2 |
? |
? |
Аg NO3 |
15, 30 |
Na2CO3 |
? |
54 |
? |
? |
? |
HCl |
9
СРС № 2
Тема ЕЛЕКТРОННІ ФОРМУЛИ. ВПЛИВ ЕЛЕКТРОННОЇ БУДОВИ НА ВЛАСТИМВОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ
Початкові знання та вміння:
Студенти повинні знати:
- сучасне формулювання періодичного закону, структуру періодичної системи;
- розподіл електронів в атомах елементів перших чотирьох періодів;
- залежність властивостей хімічних елементів від зарядів ядер їхніх атомів і будови електронних оболонок атомів;
- значення періодичного закону для розвитку науки і виробництва.
Студенти повинні вміти:
- пояснювати зміст періодичного закону і періодичної системи;
- характеризувати хімічні елементи періодичної системи , складати схеми будови їхніх атомів, формули вищих оксидів, гідроксидів, визначати характер їхніх хімічних властивостей;
- визначати і застосовувати поняття: електрон, протон, нейтрон, масове число, протонне число, нуклід, ізотопи;
- складати схеми будови атомів елементів перших чотирьох періодів;
- записувати електронні формули атомів елементів;