Хімічні властивості

За хімічною активністю метали можна розподілити на три групи: сильно активні — калій, натрій, барій, кальцій і ін., середньої активності — цинк, залізо, нікель тощо і мало активні — срібло, золото і платина (згадайте електрохімічний ряд напруження металів) .

Умови перебігу реакції	Продукт реакції	Приклад рівняння реакції
Взаємодія з неметалами: киснем, сіркою, галогенами
Для всіх металів	Оксид	t⁰ 2 Mg + O ₂2MgO
	Сульфід	2Na + S = Na₂S
	Галогенід	2Fe + 3 Cl ₂ = 2Fe Cl ₃
Взаємодія з кислотами - окисниками (H₂ SO₄ (конц.), HNO ₃)
Для більшості металів	Сіль і продукт відновлення кислотного залишку	Cu + 2 H₂ SO₄ (конц.) = С u SO₄+ SO₂+ 2H₂O
Взаємодія з кислотами - неокисниками
Для металів, розміщених у ряді напруг зліва від водню	Сіль і водень	Zn + 2 HCl = ZnCl₂+H₂
Взаємодія з лугами
Для амфотерних металів	Сіль і водень	2 Al + 6NaOH + 6H₂O = 2Na₃ [ Al (OH)₆] + 3 H₂
Взаємодія з розчинами солей
Більш активні метали витискують менш активні (розташовані у ряді напруг правіше) (див табл.16) із розчинів їх солей	Менш активний метал і сіль більш активного металу	Fe + Cu SO_{4 =}Fe SO₄+Cu

Метали в природі

Метали складають понад 80% усіх хімічних елементів. Переважна більшість металів зустрічається в природі у вигляді різних сполук і лише деякі з них — у вільному стані. Це так звані самородні метали (золото і платина), а також інколи срібло, ртуть, мідь і інші метали.

Мінерали і гірські породи, придатні для добування з них металів заводським способом, називаються рудами. Важливішими рудами є оксиди (Fe₂O₃, Fe₃O₄, Al₂O₃ • nH₂O, MnO₂ тощо); сульфіди (ZnS, PbS, Cu₂S, HgS і ін.), солі (NaCl, KCl, MgCl₂ CaCO₃ і т. д.). Малоактивні