Затсосування гідролізу

Гідроліз солей (наприклад, Nа₂СО₃, Na₃РO₄) застосовується для очищення води і зменшення її твердості. У великих масштабах

35

здійснюється гідроліз деревини. Гідролізна промисловість, що розвивається швидкими темпами, виробляє з нехарчової сировини (деревини, бавовникового та соняшникового лушпиння, соломи, кукурудзяних качанів) ряд цінних продуктів: етиловий спирт, білкові дріжджі, глюкозу, твердий оксид карбону (IV), метиловий спирт та багато інших. У живих організмах відбувається гідроліз полісахаридів, білків та інших органічних сполук.

Йонні реакції в розчинах

Реакція між електролітами в розчинах – це реакція між йонами, які утворилися при їх дисоціації. Такі реакції називаються йонними.

Йонні реакції відбуваються до кінця (тобто являються необоротними) в наступних випадках, якщо:

1. утворюється практично нерозчинна речовина (осад);

2. утворюється газоподібна речовина;

3. утворюється слабкий електроліт (вода).

Розглянемо алгоритм складання повного та скороченого йонного рівняння.

Приклад 1: Скласти молекулярне, повне йонне та скорочене йонне рівняння реакції:

Na₂SiO₃ + HCl H₂SiO₃ + NaCl

1. Розставити коефіцієнти:

N a₂SiO₃ + 2HCl H₂SiO₃ + 2NaCl

2. Користуючись таблицею розчинності, скласти рівняння дисоціації для тих речовин, які розчиняються або мало розчиняються в воді, враховуючи коефіцієнти перед ними:

N a₂SiO₃ 2Na⁺ +SiO₃^2- H₂SiO₃ – не розчиняється

2 HCl 2H⁺ + 2Cl^- 2NaCl 2Na⁺+2Cl^-

3. Скласти рівняння реакції, записавши речовини у вигляді йонів. Підкреслити однакові йони в лівій та правій частинах рівняння:

2 Na⁺+ SiO₃^2-+ 2H⁺ +2Cl^- = H₂SiO₃ + 2Na⁺+2Cl^-

4. Виключити з лівої та правої частин рівняння підкреслені йони, переписати рівняння в скороченій йонній формі:

2 H⁺ + SiO₃^2-= H₂SiO₃

Приклад 2:

На основі скороченого йонного рівняння написати рівняння в молекулярному та повному йонному вигляді.

Ва²⁺ + СO₃^{2- =} ВаСO₃

1. Користуючись таблицею розчинності, визначаємо, які електроліти можуть при дисоціації утворювати йон Ва²⁺?

Ва(OH)_2, ВаCl_2, ВаІ_2, ВаS_, Ва(NO₃)_2.

2. Користуючись таблицею розчинності, визначаємо, які електроліти можуть при дисоціації утворювати йон CO₃^2-?

Li₂CO_3, K₂CO_3, Na₂CO_3.

3.Записуємо рівняння реакції в молекулярному вигляді: наприклад між ВаCl₂ і K₂CO₃

В аCl₂ + K₂CO₃ ВаСO₃ + 2KCl

4.В повному йонному вигляді:

Ва²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + CO₃^2- ВаСO₃ + 2K⁺ + 2Cl^-

Застосуйте свої знання й уміння :

1. Скласти молекулярне, повне йонне та скорочене йонне рівняння реакції за схемами:

2. Для підкреслених солей складіть рівняння гідролізу, визначте реакцію середовища.

Варіант нт	Схеми	Варіант	Схеми
1	NaOH+CuSO4 → HNO3+Ca(OH)2 →	9	NaOH+CuCl2 → H2SO4+Zn(OH)2 →
2	KOH+MgCl 2→ HBr+Cu(OH)2 →	10	KOH+NiCl2 → HCl+Cu(OH)2 →
3	NaOH+HCl→ BaCl2+H2SO4 →	11	KOH+Al2(SO4)3 → HNO3+NaOH→
4	KOH+AlCl3 → HBr+Zn(OH)2 →	12	KOH+HCl → Na2S+Pb(NО3)2 →
5	KOH+HCl → BaCl2+AgNO3 →	13	KOH+НNO3 → HCl+Na2CO3 →
6	NaOH+H2SO4 → BaCl2+K2SO4 →	14	NaOH+FeCl3 → HBr+Mn(OH)2 →
7	KOH+FeCl2 → H2SO4+Zn(OH)2 →	15	KOH+H2SO4 → HCl+Na2SO3
8	NaOH+SnCl2 → HCl+Zn(OH)2 →	16	KOH+H3PO4 → NaCl+AgNО3

СРС № 8

Тема ЗАСТОСУВАННЯ ОКИСНО- ВІДНОВНИХ ПРОЦЕСІВ У ТЕХНІЦІ. ВИЗНАЧЕННЯ КОЕФІЦІЄНТІВ В ОКИСНО- ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЯХ МЕТОДОМ ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ.

Початкові знання та вміння:

Студенти повинні знати: сутність процесу окиснення та сутність процесу відновлення; удосконалити вміння підбирати коефіцієнти методом електронного балансу.

37

Студенти повинні вміти: складати рівняння окисно-відновних реакцій, підбирати коефіцієнти методом електронного балансу; визначати окисник та відновник.

Завдання для самопідготовки:

Вивчити: [1] Глава IX (с.264-274) ;