Ответы к тесту по теме «Общие свойства растворов. Коллигативные свойства растворов»

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	1	1	1	4	3	3	2	4	4	1
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	3	2	4	1	1	3	2	4	2	1

Растворы электролитов. РН растворов Задачи для самостоятельного решения

1. Вычислите ионную силу 0,05 М раствора СаCl₂. Какова должна быть молярная концентрация раствора NaCl, чтобы он имел такую же ионную силу?

Ответ: 0,15 моль/л, 0,15 моль/л.

2. Ионная сила водного раствора KCl равна 0,2 моль/л. Какова его молярная концентрация? Какова концентрация раствора BaCl₂ той же ионной силы?

Ответ: 0,2 моль/л, 0,067 моль/л.

3. Вычислите ионную силу 0,02 М раствора Al₂(SO₄)₃. Каким он будет по отношению к плазме крови (изо-, гипо- или гипертоническим)?

Ответ: 0,3 моль/л.

4. Вычислите ионную силу 0,5 М раствора MgCl₂. Какова должна быть молярная концентрация раствора KNO₃, чтобы он имел такую же ионную силу?

Ответ: 1,5 моль/л.

5. Рассчитайте ионную силу раствора «Трисоль», применяемого в медицинской практике в качестве плазмозамещающего раствора, учитывая его состав:

   1. натрия хлорид – 0,085 моль/л;

   2. калия хлорид – 0,013 моль/л;

   3. натрия гидрокарбонат – 0,048 моль/л.

Ответ: 0,146 моль/л.

6. Рассчитайте ионную силу раствора «Рингера-Локка», применяемого в медицинской практике в качестве плазмозамещающего раствора, учитывая его состав: натрия хлорид – 0,9 г

калия хлорид – 0,02 г

кальция хлорид -0,02 г

натрия гидрокарбонат – 0,02 г

глюкоза – 0,1 г

вода для инъекций – до 100 мл

Вычислите активность иона натрия в этом растворе, если коэффициент активности равен 0,72.

Ответ: 0,165 моль/л, 0,112 моль/л.

7. Сопоставьте ионные силы двух растворов при одинаковой молярной концентрации: раствора AgNO₃ и раствора Al₂(SO₄)₃. Для какого раствора ионная сила больше, во сколько раз?

Ответ: Al₂(SO₄)₃, в 15 раз.

8. Рассчитайте активность 0,05 М раствора HCl, если коэффициент активности равен 0,830.

Ответ: 0,0415 моль/л.

9. Вычислите изотонический коэффициент серной кислоты, имеющей степень диссоциации α= 0,8.

Ответ: 2,6.

10. Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества 2,5∙10^-3 моль/л, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

Ответ: 2,6.

11. рН мочи составляет 6,4. Определить концентрацию ионов [H+] и [OH-] в моче.

Ответ: 10^-6,4 , 10^-7,6 .

12. Рассчитать рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества 1,8∙10^-2 моль/л, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

Ответ: 12,26.

13. Рассчитать рН 0,05М и 0,001N растворов серной кислоты и рН 0,05М и 0,001N растворов гидроксида кальция.

Ответ: 1, 3, 13, 11.

14. Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация HCl 0,365%, ρ = 1 г/мл.

Ответ: 1.

15. Определить рН раствора после добавления к 100 мл 0,01М раствора HCl 90 мл 0,01М раствора NaOH (α = 100%). Какая это среда?

Ответ: 3, кислая.

16. Рассчитайте рН следующих растворов: 0,005М H₂SO₄, 0,0001N Ba(OH)₂, 0,0001N HClO₄, (α = 100%).

Ответ: 2, 10, 4.

17. Водный раствор сульфата меди с массовой долей 1% назначают в малых дозах для улучшения кроветворной функции. Вычислите активность ионов меди в таком растворе, если коэффициент активности равен 0,28; ρ = 1,009 г/мл.

Ответ: 0,018 моль/л.

18. Водный раствор сульфата цинка с массовой долей 0,25% применяется в качестве глазных капель как антисептическое и вяжущее средство. Рассчитайте активность иона цинка в таком растворе, если коэффициент активности равен 0,41; ρ = 1 г/мл.

Ответ: 0.006 моль/л.

19. Вычислите степень диссоциации дихлоруксусной кислоты, имеющей изотонический коэффициент i = 1,75.

Ответ: 0,75.

20. Вычислите степень диссоциации серной кислоты, если изотонический коэффициент i = 2,61.

Ответ: 0,805.