Ответы к тесту по теме «Хром и его соединения».

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	4	4	1	3	2	1	2	1	1	3
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	3	3	4	3	2	2	3	1	3	2

Марганец и его соединения Осуществите превращения

1. Mn → MnCl₂ → Mn(OH)₂ → MnSO₄

2. Mn → Mn(NO₃)₂ → HMnO₄ → MnO₂ → MnCl₂ → Mn(OH)₂ → MnSO₄

3. Восстановитель + KMnO₄ (кислая среда) → Марганец (II) – Mn²⁺

4. Восстановитель + KMnO₄ (нейтральная среда) → Марганец (IV) – MnO₂

5. Восстановитель + KMnO₄ (щелочная среда) → Марганец (VI) – MnO₄^2-

6. Пиролюзит (MnO₂) → Mn(металлический) → KMnO₄

7. Напишите уравнения реакций, в которых степень окисления марганца

изменяется в соответствии со схемой:

8. Напишите уравнения реакций, в которых степень окисления марганца

изменяется в соответствии со схемой:

9. Напишите уравнения реакций, в которых степень окисления марганца

изменяется в соответствии со схемой:

10. Напишите уравнения реакций, в которых степень окисления марганца

изменяется в соответствии со схемой:

Задачи для самостоятельного решения

1. Рассчитайте массу технического кремния (массовая доля Si - 98%), который требуется для восстановления 82.3 кг концентрата, если массовая доля Mn₂O₃ в нем составляет 96%.

Ответ: 21.4 кг.

2. Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов d-элементов VII группы с увеличением степени их окисления? Устойчив ли белый осадок Mn(OH)₂ во влажном состоянии к действию кислорода воздуха? Можно ли это обнаружить по какому-то внешнему признаку?

Ответ: усиливаются кислотные свойства и окислительная способность. Нет, в результате получается соединение переменного состава бурого цвета (Mn(OH)₄), общей формулой MnO₂^.xH₂O.

3. Окислительно-восстановительные потенциалы систем

MnO₂ + 2H₂O = MnO₄^- + 4H⁺ + 3e

ReO₂ + 2H₂O = ReO₄^- + 4H⁺ + 3e

соответственно равны 1.69В и 0.51В. Можно ли окислить MnO₂ и ReO₂ хлором по схемам:

MnO₂ + H₂O + Cl₂ = HMnO₄ + HCl

ReO₂ + H₂O + Cl₂ = HReO₄ + HCl

Ответ: нет.

4. На какие продукты разлагается благодаря своей непрочности марганцовистая кислота H₂MnO₄?

Ответ: MnO₂, H₂O, O₂.

5. Чему равна масса KMnO₄, содержащегося в растворе объемом 100мл, если С(KMnO₄)=0.1 моль/л?

Ответ: 1.58 г.

6. Найдите молярную концентрацию эквивалента для раствора перманганата калия по следующим данным: 20мл раствора KMnO₄ затрачено на титрование раствора щавелевой кислоты, взятого объемом 25мл. Раствор кислоты был предварительно приготовлен в мерной колбе на 100мл из навески H₂C₂O₄^.2H₂O массой 0.0630 г.

Ответ: 0.0125 моль/л.

7. Какие ферменты содержит в своем составе марганец?

Ответ: аргиназа, холинэстераза, фосфоглюкомутаза, пируваткарбоксилаза.

8. Наиболее широко используемыми в медицине соединениями марганца являются?

Ответ: KMnO₄, MnSO₄, MnCl₂.

9. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде изображают следующим уравнением:

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

10. Написать это уравнение в ионной форме и вычислить, сколько граммов сульфита натрия окисляется необходимым количеством перманганата калия, если образуется 42.6 г сульфата натрия.

Ответ: 37.8 г.

11. Сколько граммов FeSО₄^.7H₂O можно окислить в сернокислом растворе при действии 40 мл 0.12н. раствора KMnO₄?

Ответ: 1.334 г.