Бор, алюминий и их соединения Осуществите превращения:

1. Al  Al₂S₃  Al(OH)₃  Na[Al(OH)₄]  AlCl₃  Al(NO₃)₃  Al₂O₃

2. H₂O изб.КОН HBr AgNO₃

Al₄C₃  Х₁  X₂  Х₃  AgBr

AlCl₃ NaAlO₂ → Al(OH)₃

3. A l Al(OH)₃

Al₂O₃ Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄

4. AlCl₃ → Na[Al(OH)₄] → Al₂(SO₄)₃ → Al(NO₃)₃ → AlCl₃

5. Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃

6. Al → K[Al(OH)₄] → AlCl₃ → Al(NO₃)₃ → Al₂O₃

7. KАlO₂ → Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] → Al(NO₃)₃ → NO₂

8. B₂O₃ → B → H₃BO₃ → Na₂B₄O₇ → H₃BO₃ → B₂O₃

t

9. Al₂O₃ → Al → Al(OH)₃ → X₁→ Na₃[Al(OH)₆] → Al(OH)₃ → Al(NO₃)₃ → O₂

10. Даны: алюминий, оксид марганца (IV), раствор сульфата меди, конц. соляная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

11. Закончите уравнения следующих реакций и расставьте коэффициенты:

Al + H₂O 

Al + NaOH + H₂O 

Na[Al(OH)₄] + CO₂ 

12. Закончите уравнения следующих реакций и расставьте коэффициенты:

Na₃[Al(OH)₆] + CrCl₃ 

Na₃[Al(OH)₆] + CO₂ + H₂O 

Al + H₂SO_4(конц.) 

Задачи для самостоятельного решения

1. Борную кислоту применяют в медицине в виде 1% спиртового раствора. Рассчитайте молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр такого раствора. Плотность раствора равна 0,8 г/мл.

Ответ: 0,13М; 0,39н.; 0,16 моль/кг; 8,06·10^-3 г/мл.

2. В домашней аптечке часто можно встретить алюмокалиевые квасцы (KAl(SO₄)₂·12H₂O. Разбавленные водные растворы этого соединения обладают кровоостанавливающим и противовоспалительным действием. Рассчитайте: а) количество (моль) воды в 4,74 г алюмокалиевых квасцов; б) количество (моль) и число атомов кислорода и водорода в 18,88 г алюмокалиевых квасцов.

Ответ: ν(H₂O)=0,12 моль; ν(О)=0,80 моль; ν(Н)=0,96 моль; N(О)=4,8·10²³; N(Н)=5,8 1·10²³.

3. К раствору содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется? Определите массу осадка.

Ответ:15,6 г.10 г смеси железа и алюминия обработали щелочью, при этом выделилось 6,72 л водорода. Определите состав смеси.

Ответ: 4,6г железа,5,4 г алюминия.

4. Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 108 г алюминия с раствором гидроксида натрия (н.у.)?

Ответ:134,4 л.

5. Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовали 35 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (пл. 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4М. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (н.у.) выделившегося при растворении сплава.

Ответ: 57,1% Mg; 42,9% Al; 1,344 л Н₂.

6. Какой объем 40%-ного раствора гидроксида калия (пл. 1,4 г/мл) следует добавить к 50 г 10%-ного раствора хлорида алюминия для того, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?

Ответ: 15 мл.

7. К 50 мл 0,2М раствора нитрата алюминия (пл. 1,03 г/мл) добавили 6,84 г гидроксида бария. Вычислите массу раствора после окончания реакции.

Ответ: 58,34 г.

8. Какая масса алюминия должна прореагировать с раствором щелочи, чтобы выделившегося водорода хватило на восстановление до металла 48 г оксида железа(III)?

Ответ: 16,2 г.

9. Алюмокалиевые квасцы используются в медицинской практике наружно для промывания и примочек. Сколько грамм квасцов надо добавить к 1000 г 5%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое?

Ответ: 598 г.

10. В медицине в качестве антисептика применяется 1 - 2 раствор буры. Можно ли использовать для этой цели имеющийся в аптечке 0,25М раствор буры? Плотность раствора бур считать равной единице.

Ответ: Да.