Ответы к тесту по теме «Азот. Фосфор»

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	1	3	2	2	2	4	2	2	1	2
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	2	1	3	4	3	3	2	4	4	3

Углерод, кремний и их соединения Осуществите превращения:

электролиз

1. CO₂ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → CaCl₂ → Ca(OH)₂ → CaCO₃

2. CO₂  Na₂CO₃  CO₂  Ca(HCO₃)₂  CaCO₃

3. CaCO₃  CO₂  CO  NaHCO₃  Na₂CO₃

4. CaCO₃  CaO  Ca(OH)₂  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ → Ca(NO₃)₂

5. CO₂  CO  CO₂  C  CaC₂

6. CaCl₂  CaCO₃  CaO  CaCO₃  Na₂CO₃

7. CaCO₃  (NH₄)₂CO₃  NH₄HCO₃  (NH₄)₂CO₃  NH₄NO₃

Na₂CO₃, t

8. Si  Na₂SiO₃  X₁  SiO₂  X₂ → CaSiO₃

9. Na  NaHCO₃  Na₂CO₃  NHCO₃  Na₂SO₄

NaOH СО₂+Н₂О

10. Si  SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃  Х₁ → Х₂

11. Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

12. Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Задачи для самостоятельного решения

1. В дистиллированной воде растворили 2,52 г кристаллической щавелевой кислоты (H₂C₂O₄·2H₂O). Вычислить молярную концентрацию полученного раствора, если его объем равен 200 мл.

Ответ: 0,1моль/л.

2. В дистиллированной воде растворили 4,2 г питьевой соды (NaHCO₃). Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора, если его объем равен 200 мл.

Ответ: 0,25 М; 0,02100 г/мл.

3. Смешали 4,24 г Na₂CO₃ и 216 г воды. Рассчитайте молярную концентрацию и мольную долю растворенного вещества в растворе.

Ответ: 0,187 М; 3,3·10^-3.

4. Какого состава образуется соль и какова ее массовая доля в растворе, который образовался при пропускании всего углекислого газа, получившегося при сжигании (н.у.) метана объемом 2,24 л через раствор гидроксида натрия объемом 19,1 мол с массовой долей 32% (пл. 1,35 г/мл)?

Ответ: Na₂CO₃, 35%.

5. Какой объем оксида углерода (IV) при н.у. потребуется для получения гидрокарбоната кальция из 7,4 г гидроксида кальция?

Ответ: 4,48 л.

6. 96 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили до постоянной массы, равной 69 г. Какова масса компонентов в исходной смеси?

Ответ: 73,16 г NaHCO₃, 22,84 г Na₂CO₃.

7. Смесь CO и CO₂ объемом 2 л (н.у.) пропустили через избыток известковой воды. Образовавшийся осадок отделили от раствора и прокалили. В результате получили твердое вещество массой 4,9 г. Вычислите объемные доли оксидов углерода в исходной смеси.

Ответ: 54,88% СО₂ и 45,12% СО.

8. Оксид углерода (II), содержащийся в 1 л смеси газов (н.у.), после окисления образовал такое количество СО₂, которое вступило в реакцию с 0,684 г гидроксида бария с образованием средней соли. Определите объемную долю СО в исходной газовой смеси.

Ответ:8,96%

9. 10 л углекислого газа (объем измерен при t = 25⁰С и р = 123,8 кПа) пропустили над раскаленным углем. Затем полученный газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II) массой 16 г. Вычислите массу образовавшейся меди.

Ответ:12,8 г

10. При действии избытка соляной кислоты на 8,03 г смеси карбонатов натрия и бария выделилось 1,12 л газа (н.у.). К полученному раствору добавили избыток сульфата калия, в результате чего выпал осадок. Вычислите его массу.

Ответ: 6,99 г