Строение атома. Периодический закон. Химическая связь Задачи для самостоятельного решения

1. Химический элемент характеризуется…

1) числом нейтронов 2) массой атома 3) числом нуклонов 4) зарядом ядра

Ответ: (4).

2. Чему равен заряд атома натрия?

1) 0 2) +1 3) +11 4) +23

Ответ: (4).

3. Какой тип связи в молекуле Н₂?

1) водородная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) ионная

Ответ: (3).

4. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа ¹⁸О соответственно равно:

1) 8, 8, 8 2) 8, 9, 8 3) 8, 10, 8 4) 8, 7, 8

Ответ: (3).

5. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1) Li⁺ 2) K⁺ 3) Cs⁺ 4) Na⁺

Ответ: (2).

6. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены

в ряду:

1) Be, B, C, N 2) Rb, K, Na, Li 3) O, S, Se, Te 4) Mg, Al, Si, P

Ответ: (3).

7. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

1) Fe³⁺ 2) Cl^- 3) Cu²⁺ 4) Fe²⁺

Ответ: (3).

8. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ,

формулы которых

1) KI и Н₂О

2) СО₂ и К₂О

3) H₂S и Na₂S

4) CS₂ и РС1₅

Ответ: (4).

9. Среди веществ NH₄Cl, CsCl, NaNO_3, PH₃, HNO₃  - число соединений с ионной

связью равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Ответ: (3).

10. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены

так: 2, 8, 8, 2  образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную

2) ковалентную неполярную

3) ионную

4) металлическую

Ответ: (3).

11. В валентных схемах ковалентная связь изображается парой точек, а если к

этому добавляется изображение точками всех внешних электронов каждого

атома, то их называют электронноточечными формулами. Составьте такие

схемы и формулы для молекул: N₂, CO₂, PH₃, H₂SO₄.

12. Какие атомы или ионы называют донорами и акцепторами электронных

пар? Приведите примеры.

13. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям,

соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов

элементов с порядковыми номерами 21, 35, 37, 73, 58.

14. Напишите все квантовые числа для электронов атомов лития, бериллия,

бора, углерода, азота, кислорода, фтора, неона.

15. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается

следующими значениями квантовых чисел: n=3, l=0, m_l=0. Атомы каких

элементов имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов

этих элементов.

16. Как определяют число σ- и π– связей в кратных связях? Чему равно их

число в молекулах, образованных: а) только двойными связями;

б) простыми и двойными связями?

17. Покажите, какой тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома

осуществляется при образовании CO₃^2-, NH₃, BCl₃, BeCl₂.

18. Объяснить с позиций метода МО возможность существования

молекулярного иона He₂⁺ и невозможность существования молекулы He₂.

19. Объяснить с позиций метода ВС способность оксидов NO и NO₂

образовывать димерные молекулы.

20. Рассмотреть с позиций метода МО возможность образования молекул B₂, F₂,

BF. Какая из этих молекул наиболее устойчива?