Тест самоконтролю №1

1 Яка з наведених нижче хімічних реакцій не відбувається з утворенням наведених продуктів реакції:

а) Zn + 2HCl(конц.) = ZnCl₂ + H₂↑;

б) Zn + H₂SO₄(розв.) = ZnSO₄ + H₂↑;

в) Zn + 2HNO₃(розв.) = Zn(NO₃)₂ + H₂↑;

г) 3Zn + 4H₂SO₄(конц.) = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O;

д) Zn + 4HNO₃(конц.) = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

2 Взаємодія металів середньої активності з концентрованою сульфатною кислотою супроводжується виділенням:

а) SO₂ б) S; в) H₂ г) SO₃ д) Н₂S.

3 Взаємодія металів середньої активності з концентрованою нітратною кислотою супроводжується виділенням:

а) NO₂ ; б) N₂; в) H₂; г) NO;

д) правильної відповіді немає.

4 Який об’єм газу (н.у.) виділиться при взаємодії 6,4 г міді з надлишком 96% H₂SO₄:

а) 1,12 дм³; б) 2,24 дм³; в) 4,48 дм³; г) 22,4 дм³; д) 44,8 дм³.

5 Який об’єм газу (н.у.) виділиться при взаємодії 0,65 г цинку з розведеною H₂SO₄:

а) 1,12 дм³; б) 22,4 дм³; в) 4,48 дм³;

г) 0,224 дм³; д) 44,8 дм³.

6 Який об’єм газу (н.у.) виділиться при взаємодії 10,8 г срібла з надлишком концентрованої HNO₃:

а) 1,12 дм³; б) 2,24 дм³; в) 4,48 дм³;

г) 22,4 дм³; д) 44,8 дм³.

7 Скільки 1 М розчину HCl необхідно для повного розчинення 2,4 г магнію?

а) 1 дм³; б) 0,1 дм³; в) 0,01 дм³;

г) 1,5 дм³; д) 0,15 дм³.

8 На суміш залізних та цинкових ошурок масою 16,8 г (співвідношення 2:1) подіяли хлоридною кислотою. Який об’єм водню виділився (н.у.)?

а) 6,41 дм³; б) 2,24 дм³; в) 64,1 дм³;

г) 22,4 дм³; д) 0,641 дм³.

9 На сплав міді з магнієм масою 150 г подіяли надлишком HCl. При цьому виділилося 5 моль газу. Масова частка міді у сплаві складає:

а) 25 %; б) 30 %; в) 15 %; г) 10 %; д) 20 %.

10 Для повного розчинення сплаву міді з цинком масою 64,8 г (ω(Cu) = 20%) на нього послідовно діяли концентрованими хлоридною та сульфатною кислотами (ω(HCl) = 30%, ω(H₂SO₄) = 60%). Визначити масу кожної витраченої кислоти?

а) m(HCl) = 194,67 г, m(H₂SO₄) = 32,67 г;

б) m(HCl) = 19,47 г, m(H₂SO₄) = 3,267 г;

в) m(HCl) = 97,34 г, m(H₂SO₄) = 16,33 г;

г) m(HCl) = 64,89 г, m(H₂SO₄) = 32,67 г;

д) правильної відповіді немає.

Відповіді

1 в, 2 в, 3 а, 4 в, 5 г, 6 б, 7 б, 8 а, 9 в, 10 а.

Тест самоконтролю №2

1 Який з наведених металів є найенергійнішим відновником:

а) Zn; б) Fe; в) Na; г) Cu; д) Pt.

2 Розчини яких речовин не можна кип’ятити в алюмінієвому посуді:

а) MgSO₄; б) KOH; в) KCl; г) CaCl₂; д) NaCl.

3 Коефіцієнт переводу з натурального логарифма у десятковий для рівняння Нернста становить:

а) 1,101; б) 2,02; в) 3,03; г) 4,03; д) 2,303.

4 Стала Фарадея рівна:

а) 96500 Кл; б) 8,31 Дж/моль·К; в) 6,02·10²³ моль^-1;

г) 1,38 В; д) 1,38·10²³ Дж/К.

5 При електролізі водного розчину NaCl на катоді виділяється:

а) Cl₂; б) НCl; в) NaOH; г) Na; д) H₂.

6 В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного елемента:

а) Al – Рb; б) Al – Cu; в) Mg – Cu;

г) Mg –Sn; д) Al – Рb.

7 При електролізі водного розчину CuCl₂ (мідні електроди) на катоді виділяється:

а) Cl₂; б) Cu; в) HCl; г) O₂; д) H₂.

8 Процес кисневої деполяризації при корозії у нейтральному середовищі описується схемою:

а) H₂ + O₂ → H₂O; б) H₂ + O₂ → OН^–; в) Н₂О₂ → OН^–;

г) О₂ + Н₂О → OН^–; д) правильної відповіді немає.

9 Однакові об’єми солей: NaCl, К₂SO₄, Zn(NO₃)₂, CuCl₂, FeSO₄ однакової концентрації змішали і провели електроліз. Який метал першим буде виділятися на катоді?

а) Na; б) K; в) Zn; г) Cu; д) Fe.

10 Обчисліть напругу елемента складеного з двох на півелементів ([Fe²⁺] = 0,1 моль/л || [Cu²⁺] = 0,05 моль/л) при температурі 298 К:

а) 0,7121 В; б) 0,6894 В; в) 0,3659 В;

г) 0,3561 В; д) 0,2485 В.