- •Правила оформлення звітів лабораторних робіт
- •Заняття 1 Основи техніки безпеки при виконанні лабораторних робіт
- •Заняття 2 Основні поняття хімії. Будова атома. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Програмні питання:
- •Зразок картки контролю знань
- •Тест самоконтролю №1
- •Відповіді
- •Тест самоконтролю №2
- •Відповіді
- •Заняття 3 Оксиди. Гідрати оксидів Програмні питання
- •Короткі теоретичні відомості
- •Класифікація оксидів
- •Хімічні властивості основних оксидів
- •Хімічні властивості кислотних оксидів
- •Хімічні властивості амфотерних оксидів
- •Хімічні властивості гідратів оксидів
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тест самоконтролю №1
- •Відповіді
- •Тест самоконтролю №2
- •Відповіді
- •Хід роботи
- •1 Кислотні оксиди
- •2 Основні оксиди
- •3 Амфотерні оксиди
- •4 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Заняття 4 Солі. Координаційні (комплексні) сполуки Програмні питання
- •Короткі теоретичні відомості
- •Хімічні властивості солей
- •Координаційні (комплексні) сполуки
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тест самоконтролю №1
- •Відповіді
- •Тест самоконтролю №2
- •Відповіді
- •Хід роботи
- •1 Кислі солі
- •2 Основні солі
- •3 Координаційні (комплексні) сполуки
- •Заняття 5 Модуль 1
- •Відповіді для самоперевірки (Модуль 1)
- •Заняття 6 Окисно-відновні реакції Програмні питання
- •Короткі теоретичні відомості
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тест самоконтролю №1
- •Відповіді
- •Тест самоконтролю №2
- •Відповіді
- •Хід роботи
- •1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі
- •2 Окисні властивості калій дихромату
- •3 Відновлення перманганату калію в залежності від середовища
- •Заняття 7 Розчини. Гідроліз солей Програмні питання
- •Короткі теоретичні відомості
- •1 Гідроліз солей іі типу
- •2 Гідроліз солей ііі типу
- •3 Гідроліз солей іv типу
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тест самоконтролю №1
- •Відповіді
- •Тест самоконтролю №2
- •Відповіді
- •Хід роботи.
- •1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
- •2 Вплив температури на гідроліз
- •Заняття 8 Взаємодія металів з кислотами. Основи електрохімії Програмні питання
- •Короткі теоретичні відомості
- •Електродні потенціали. Гальванічний елемент
- •Електроліз
- •1 Електроліз розплавів
- •2 Водні розчини солей.
- •Катодні процеси
- •Анодні процеси
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тест самоконтролю №1
- •Відповіді
- •Тест самоконтролю №2
- •Відповіді
- •Хід роботи
- •1 Взаємодія міді з кислотами
- •2 Взаємодія цинку з кислотами
- •3 Гальванічний елемент
- •4 Електроліз водного розчину натрій хлориду
- •Заняття 9 Модуль 2
- •Відповіді для самоперевірки Модуля 2
- •Рекомендовані для теоретичної підготовки студентів джерела Основні
- •Додаткові
- •Перелік використаних джерел
Зразок картки контролю знань
1 Складіть повні рівняння окисно-відновних реакцій:
Ag + HNO3(конц.) ®
Li + H2SO4(конц.) ®
Mg + HCl(розв.) ®
Якщо можливі різні продукти відновлення, то назвіть їх, а повне рівняння складіть для одного випадку.
Якщо реакція не відбувається – перекресліть стрілку.
2 Які процеси відбуваються на інертних (активних) електродах при:
а) електролізі розплаву калій броміду;
б) електролізі водного розчину нікол (ІІ) сульфату;
Завдання для самостійної роботи
Відповідно до варіанта запишіть можливі рівняння реакцій взаємодії металів з кислотами (притримуйтесь умови, поданої для зразка картки контролю знань і користуйтесь даними таблиці електрохімічного ряду напруг [5], с.412).
В |
Рівняння реакції |
В |
Рівняння реакції |
1 |
Be + HCl(к)→ K + H2SO4(к)→ Ba + HNO3(к)→ |
8 |
Zn + HCl(p)→ Ba + HNO3(p)→ Co+ H2SO4(к)→ |
2 |
In + H2SO4(p)→ Mg + HNO3(p)→ Cd + HCl(к)→ |
9 |
Al + H2SO4(p)→ Bа + HCl(к)→ Ca + HNO3(к)→ |
3 |
Pb + HNO3(к)→ Mn + HCl(к)→ Co + H2SO4(p)→ |
10 |
In + H2SO4(к)→ Mg + HCl(к)→ Au + HCl(p)→ |
4 |
Hg + H2SO4(к)→ Ba + HNO3(p)→ Mg + HCl(p)→ |
11 |
Be + HNO3(p)→ Cu + HCl(к)→ Mn + H2SO4(p)→ |
5 |
Ga + HNO3(p)→ Al + HCl(к)→ Be + H2SO4(p)→ |
12 |
Al + H2SO4(к)→ Co + HNO3(p)→ Sn + HCl(p)→ |
6 |
Ni + HCl(к)→ Na + HNO3(p)→ Pt + H2SO4(p)→ |
13 |
Mn + HNO3(p)→ Zn + HCl(к)→ Cd + H2SO4(к)→ |
7 |
Au + HCl(к)→ Co + H2SO4(к)→ Mn + HNO3(к)→ |
14 |
R + H2SO4(к)→ Li + HNO3(p)→ Fe + HCl(к)→ |
|
15 |
Cd + HCl(p)→ Zn + H2SO4(к)→ Pb + HNO3(p)→ |
|
Завдання ІІ
Намалюйте схему електролізу водного розчину речовин А і Б з інертними електродами та напишіть йонно-електронні переходи при цьому процесі:
В |
А |
Б |
В |
А |
Б |
1 |
Al(NO3)3 |
KOH |
9 |
CH3COOK |
CdCl2 |
2 |
Fe2(SO4)3 |
H2SO4 |
10 |
ZnCl2 |
KOH |
3 |
FeCl2 |
KNO3 |
11 |
Sn(NO3)2 |
H2SO4 |
4 |
Ni(NO3)2 |
Na2SO4 |
12 |
Fe2(SO4)3 |
KNO3 |
5 |
Na2SO3 |
ZnCl2 |
13 |
AlCl3 |
Na2SO4 |
6 |
NH4Cl |
Mg(NO3)2 |
14 |
Fe(NO3)3 |
ZnCl2 |
7 |
CuSO4 |
AlCl3 |
15 |
NiSO4 |
Mg(NO3)2 |
8 |
Cr(NO3)3 |
NiSO4 |
|
||
Завдання ІІІ
Обчисліть напругу елемента при заданих концентраціях розчинів солей:
а) елемент: Mg/Mg2+//Zn2+/Zn, концентрації солей:
В |
С (Mg2+), моль/л |
(С Zn2+), моль/л |
1 |
1 |
0,1 |
2 |
0,1 |
1 |
3 |
0,01 |
0,01 |
4 |
0,01 |
0,001 |
5 |
0,001 |
0,1 |
б) елемент Fe/Fe2+//Cu2+/Cu, концентрації солей:
В |
С (Fe2+), моль/л |
С (Cu2+), моль/л |
6 |
1 |
0,01 |
7 |
0,1 |
1 |
8 |
0,001 |
0,1 |
9 |
0,01 |
0,1 |
10 |
0,001 |
1 |
в) елемент Zn/Zn2+//Sn2+/Sn, концентрації солей:
В |
С (Fe2+), моль/л |
С (Cu2+), моль/л |
11 |
0,1 |
0,001 |
12 |
1 |
0,01 |
13 |
0,01 |
1 |
14 |
0,001 |
0,1 |
15 |
1 |
1 |
Завдання ІV.
Визначіть значення електродного потенціалу металу при таких вказаних концентраціях їх солей: 0,1; 0,01; 0,001 моль/л:
В |
Електрод |
В |
Електрод |
1 |
Mg2+/Mg |
9 |
Pb2+/Pb |
2 |
Zn2+/Zn |
10 |
Cu2+/Cu |
3 |
Cr3+/Cr |
11 |
Ag+/Ag |
4 |
Fe2+/Fe |
12 |
Hg2+/Hg |
5 |
Ni2+/Ni |
13 |
Au3+/Au |
6 |
Co2+/Co |
14 |
Cd2+/Cd |
7 |
Mn2+/Mn |
15 |
Ti2+/Ti |
8 |
Sn2+/Sn |
|
|