Окончательно можно записать

(83)

В качестве примера рассмотрим расчет топливной эксергии модельной смеси, рассчитанная по энтальпиям сгорания индивидуальных компонентов равнв –46340,05 кДж/кг, брутто состав смеси выражается формулой С_7,317Н_14,124. Тогда /кг. Сравнение полученной величины с эксергией модельной смеси, вычисленной по различным расчетным методикам в разделе 7.2, показывает, что разница в их значениях не превышает 0,2.

Для более детальной проверки выражения (83) была разработана программа, реализующая следующий алгоритм: 1) из всех жидких соединений , входящих в базу данных стандартных химических эксергий епроизвольным образом составляется смесь со случайным содержанием каждого компонента; 2) проводится расчет эксергии полученной смеси и расчет топливной эксергии по выражению (83); 3) проводится сравнение рассчитанных эксергий. Программа была снабжена дополнительными параметрами, которые контролировали общее количество генерируемых смесей, минимальное и максимальное число индивидуальных компонентов смесей, долю компонентов разных классов органических соединений в смеси. В качестве последних сотрудниками кафедры были условно выбраны 5 классов: С,Н-, С,Н,О-, С,Н,N-, С,Н,О,N- и С,Н,S- содержащие соединения, куда входило соответственно 476,521,51,7,123 вещества. Программа работает в двух режимах: а) формируется только общий отчет, куда входят число компонентов в каждой смеси и значения эксергий, рассчитанным по двум выше указанным методам; б) к общему отчету добавляется информация по составу каждой смеси. В результате многократного прогона программы при различных значениях контролирующих параметров установлено, что отклонение химической эксергии смеси от топливной, рассчитанной по выражению (83), не превышает 0,8, причем для смесей, состоящих только из углеводородов это отклонение не более 0,1. Таким образом, можно считать полученное выражение приемлемым для расчета топливной эксергии жидких С,Н,О,N,S-содержащих топлив.

9. Термодинамический анализ химических процессов.

9.1. Основные положения эксергетического анализа химико- технологических процессов.

Первая задача эксергетического анализа состоит в определении эксергетического к.п.д. производства, который является показателем степени термодинамического совершенства процесса. При этом нужно учитывать, что существуют различные варианты расчета .

Таблица 9.1. Значения некоторых химических производств.[41]

	,
Азотная кислота	9
NaOH, Cl2 (электролиз NaCl)	13
серная кислота (колчедан)	23
электростанция	40
автомобиль	18
аммиак	55
метанол	66
этилен	78

Из приведенных данных видно, что производства хлора, серной кислоты несовершенны с позиции энергетики.

Химико-технологические процессы состоят, как правило, из следующих стадий:

 химические процессы;

 теплообменные процессы;

 процессы разделения, выделения, очистки  адсорбция, абсорбция,

ректификация, кристаллизация, сушка и т.п.;

 процессы расширения, сжатия, перекачивания газов, жидкостей.

Принципиальная схема химического производства может быть представлена следующим образом: