- •Загальні методичні вказівки
- •Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 Основні поняття і закони хімії програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •1.1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом
- •1.2 Визначення густини рідини ареометром
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •Лабораторна робота № 2 Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •2.1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземельних металів
- •Завдання на самостійну роботу
- •Лабораторна робота № 3 Оксиди програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •3.1 Кислотні оксиди
- •3.2 Основні оксиди
- •3.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •4.1 Одержання малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •2 Властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 5 Солі програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •5.1 Кислі солі
- •5.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 6 Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 7 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •7. 1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 8 Координаційні (комплексні) сполуки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •8.1 Комплексні катіони
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •9. 1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі.
- •9. 2 Окисні властивості калій дихромату
- •9. 3 Відновлення калій перманганату залежно від рН середовища
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 10 Хімічна кінетика програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •10.1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції
- •10.2 Залежність швидкості реакції від температури
- •10.3 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу
- •10.4 Автокаталіз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 11 Розчини програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •11.1 Приготування 0,5 м розчину натрій хлориду
- •11.2 Приготування 15 % розчину натрій хлориду з 20 % розчину і води (правило розбавлення).
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 12 Водневий показник водних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •12.1 Розрахунок рН сильного електроліту
- •12.2 Приготування розчинів шляхом розбавлення
- •12.3 Порівняння експериментальних та розрахункових результатів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 13 Гідроліз солей програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •13.1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
- •13.2 Вплив температури на гідроліз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 14 Хімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •14.1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •14.2 Взаємодія міді з кислотами
- •14.3 Взаємодія цинку з кислотами
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 15 Електрохімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •15.1 Гальванічний елемент
- •15.2 Вплив контакту металів на розчинення їх у кислотах
- •15.3 Електроліз водного розчину натрій хлориду
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 16 Основи хімічної термодинаміки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •16.1 Визначення теплоти нейтралізації
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 17 Дослідження адсорбції із розчинів на твердому адсорбенті програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 18 Визначення порогу коагуляції колоїдних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 19 Вивчення складу нафти програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •19.1 Визначення складу нафти хроматографічним аналізом
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 20 Вивчення властивостей алканів та алкенів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •20.1 Відношення алканів і алкенів до калій перманганату
- •20.2 Добування етену і вивчення його властивостей
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 21 Вивчення властивостей алкінів та аренів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •21.1 Одержання етину (ацетилену) і вивчення його властивостей
- •21.2 Відношення бензену до водного розчину калій перманганату
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 22 Фазова рівновага програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •22.1 Фазова рівновага в двокомпонентній системі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Перелік рекомендованих та використаних джерел Перелік рекомендованих джерел
- •Перелік використаних джерел
Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів програмні питання
1. Класифікація основ і кислот.
2. Номенклатура гідратів оксидів.
3. Методи одержання гідратів оксидів.
4. Хімічні властивості гідратів оксидів.
5. Кислотно-основні взаємодії за участю гідратів оксидів.
Зразок картки контролю знань
Назвіть сполуки: HClO4, P2O5, Ge(OH)2.
Напишіть хімічні формули таких сполук: ортосилікатна кислота, хром(ІІІ) гідроксид, ферум(ІІІ) гідроксид.
3. Закінчіть рівняння тих реакцій, які відбуваються. Чому не відбуваються решта реакцій ?
а) Cr(OH)3 + CoO в) СO + ВаO
б) Ga(OH)3 + SO3 г) HNO3 + КОН
Хід роботи
4.1 Одержання малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
В окремі пробірки налийте по 2 см3 розчинів солей: нікол(ІІ) сульфату, кальцій хлориду, хром(ІІІ) нітрату, алюміній сульфату, цинк сульфату.
До кожної пробірки додайте краплями розбавленого розчину натрій гідроксиду до утворення осадів. Напишіть рівняння реакцій їх утворення.
2 Властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
Вміст кожної пробірки збовтайте та розділіть на дві частини. До однієї прилийте розбавленої хлоридної кислоти, а до другої – концентрованого розчину NaOH.
Опишіть спостереження. Складіть рівняння реакцій та зробіть висновок про хімічну природу всіх п’яти гідратів оксидів.
Завдання для самостійної роботи
Завдання І
Назвіть сполуки:
В |
Формули сполук |
В |
Формули сполук |
1 |
Ca(OH)2; H2S; HClO4 |
9 |
KOH; HF; H2CrO4 |
2 |
Zn(OH)2; H2Se; HClO2 |
10 |
Mn(OH)2; H2CO3; H2ZnO2 |
3 |
Al(OH)3; HІ; H2SO3 |
11 |
Fe(OH)3; HNO2; HVO3 |
4 |
Ba(OH)2; H2Te; HAlO2 |
12 |
Ni(OH)2; HAsO3; H2SeO4 |
5 |
Cu(OH)2; H2B4O7; H2SO4 |
13 |
Co(OH)2; H2SnO3; HBO2 |
6 |
NaOH; HNO3; H4SiO4 |
14 |
Sr(OH)2; H3BO3; HAlO2 |
7 |
Mn(OH)3; H2PbO2; HPO3 |
15 |
TlOH; H2TeO3; HMnO4 |
8 |
Fe(OH)2; HBr; H3PO4 |
16 |
Fe(OH)2; H2B4O7; HF |
Завдання ІІ
Напишіть хімічні формули таких сполук:
В |
Назви сполук |
В |
Назви сполук |
1 |
кальцій гідроксид хлоридна кислота хроматна кислота |
9 |
алюміній гідроксид метафосфатна кислота цинкатна кислота |
2 |
ферум(ІІ) гідроксид бромідна кислота нітритна кислота |
10 |
цинк гідроксид ортосилікатна кислота перхлоратна кислота |
3 |
талій(І) гідроксид сульфатна кислота метаборатна кислота |
11 |
манган(ІІІ) гідроксид телуритна кислота метафосфатна кислота |
4 |
ферум(ІІІ) гідроксид сульфітна кислота перманганатна к-та |
12 |
кобальт(ІІ) гідроксид гіпохлоритна кислота метастанатна кислота |
5 |
лантан(ІІІ) гідроксид телуридна кислота ортофосфатна к-та |
13 |
германій(ІІ) гідроксид ванадатна кислота ортосилікатна кислота |
6 |
калій гідроксид хлоратна кислота селенідна кислота |
14 |
бісмут(ІІІ) гідроксид метаарсенітна кислота хлоритна кислота |
7 |
купрум(ІІ) гідроксид бромідна кислота карбонатна кислота |
15 |
арсен(ІІІ) гідроксид метастанітна кислота ортогерманітна к-та |
8 |
стронцій гідроксид телуратна кислота нітратна кислота |
16 |
сульфідна кислота барій гідроксид ортоарсенатна кислота |
Завдання ІІІ
Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:
В |
Рівняння реакції |
В |
Рівняння реакції |
1 |
CrO3+Fe(OH)2 CaO+Sn(OH)2 Pb(OH)2+KOH |
9 |
Mn2O7+NaOH HІ+TlOH Fe(OH)3+Co(OH)2 |
2 |
Cr(OH)2+MgO Fe(OH)2+HCl ZnO+NaOH |
10 |
HNO3+PbO TiO2+CaO SeO2+Ba(OH)2 |
3 |
CaO+Be(OH)2 Mg(OH)2+Ga2O3 H2SiO3+V2O5 |
11 |
SeO2+Fe(OH)3 Zn(OH)2+Mg(OH)2 H2CrO4+BaO |
4 |
Mn(OH)3+H2SO4 SO2+Ba(OH)2 MgO+Al(OH)3 |
12 |
PbO+H3PO4 HBO2+CdO NaOH+CO |
5 |
NaOH+N2O5 Cr(OH)3+SrO Tl2O+Mn(OH)2 |
13 |
NaOH+CuO Ca(OH)2 + Mn2O7 B2O3+Cl2O7 |
6 |
HVO3+MgO Cr2O3+HNO3 B2O3+MgO |
14 |
Al(OH)3+NO H2TeO4+Mg(OH)2 Ca(OH)2+HClO |
7 |
Sn(OH)2+HClO2 PbO+KOH V2O5+Ni(OH)2 |
15 |
Ba(OH)2+B2O3 ZnO+H3PO4 BeO+Ni(OH)2 |
8 |
Mg(OH)2+SiO2 CaO+CO2 Al2O3+KOH |
16 |
Cr(OH)2+SO2 ZnO+KOH HNO3+MgO |