
- •Загальні методичні вказівки
- •Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 Основні поняття і закони хімії програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •1.1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом
- •1.2 Визначення густини рідини ареометром
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •Лабораторна робота № 2 Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •2.1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземельних металів
- •Завдання на самостійну роботу
- •Лабораторна робота № 3 Оксиди програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •3.1 Кислотні оксиди
- •3.2 Основні оксиди
- •3.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •4.1 Одержання малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •2 Властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 5 Солі програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •5.1 Кислі солі
- •5.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 6 Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 7 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •7. 1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 8 Координаційні (комплексні) сполуки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •8.1 Комплексні катіони
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •9. 1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі.
- •9. 2 Окисні властивості калій дихромату
- •9. 3 Відновлення калій перманганату залежно від рН середовища
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 10 Хімічна кінетика програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •10.1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції
- •10.2 Залежність швидкості реакції від температури
- •10.3 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу
- •10.4 Автокаталіз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 11 Розчини програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •11.1 Приготування 0,5 м розчину натрій хлориду
- •11.2 Приготування 15 % розчину натрій хлориду з 20 % розчину і води (правило розбавлення).
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 12 Водневий показник водних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •12.1 Розрахунок рН сильного електроліту
- •12.2 Приготування розчинів шляхом розбавлення
- •12.3 Порівняння експериментальних та розрахункових результатів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 13 Гідроліз солей програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •13.1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
- •13.2 Вплив температури на гідроліз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 14 Хімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •14.1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •14.2 Взаємодія міді з кислотами
- •14.3 Взаємодія цинку з кислотами
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 15 Електрохімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •15.1 Гальванічний елемент
- •15.2 Вплив контакту металів на розчинення їх у кислотах
- •15.3 Електроліз водного розчину натрій хлориду
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 16 Основи хімічної термодинаміки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •16.1 Визначення теплоти нейтралізації
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 17 Дослідження адсорбції із розчинів на твердому адсорбенті програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 18 Визначення порогу коагуляції колоїдних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 19 Вивчення складу нафти програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •19.1 Визначення складу нафти хроматографічним аналізом
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 20 Вивчення властивостей алканів та алкенів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •20.1 Відношення алканів і алкенів до калій перманганату
- •20.2 Добування етену і вивчення його властивостей
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 21 Вивчення властивостей алкінів та аренів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •21.1 Одержання етину (ацетилену) і вивчення його властивостей
- •21.2 Відношення бензену до водного розчину калій перманганату
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 22 Фазова рівновага програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •22.1 Фазова рівновага в двокомпонентній системі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Перелік рекомендованих та використаних джерел Перелік рекомендованих джерел
- •Перелік використаних джерел
Завдання домашньої контрольної роботи
Завдання І
а) Визначіть масу ν моль речовини А
В |
ν |
А |
В |
ν |
А |
В |
ν |
А |
1 |
2 |
KHSO4 |
9 |
8 |
Cl2 |
17 |
0,2 |
MnO2 |
2 |
1,5 |
HNO2 |
10 |
1,6 |
SiO2 |
18 |
0,3 |
KClO3 |
3 |
3 |
K |
11 |
4 |
CaCO3 |
19 |
2,4 |
Fe |
4 |
0,7 |
CuOHCl |
12 |
0,8 |
Mg |
20 |
2,5 |
MgOHNO3 |
5 |
1,6 |
CH4 |
13 |
10 |
Co(OH)2 |
21 |
4,5 |
NaNO3 |
6 |
3 |
KBr |
14 |
0,5 |
B2O3 |
22 |
6 |
NH3 |
7 |
2,1 |
HClO |
15 |
0,6 |
KHSiO3 |
23 |
9 |
CaHPO4 |
8 |
1,2 |
Mg(HSO4)2 |
16 |
3,5 |
HClO4 |
24 |
0,8 |
HPO3 |
б) Скільки моль міститься в даній масі m речовини А?
В |
m |
А |
В |
m |
А |
В |
m |
А |
1 |
15,6г |
H2SiO3 |
9 |
13,2г |
N2O |
17 |
8,7кг |
MnO2 |
2 |
60кг |
NO |
10 |
1,9кг |
F2 |
18 |
29,4кг |
Cu(OH)2 |
3 |
12кг |
NaOH |
11 |
6,76г |
HClO3 |
19 |
68мг |
K2SO4 |
4 |
745г |
KCl |
12 |
3,8г |
N2O3 |
20 |
78кг |
SiO2 |
5 |
51г |
Al2O3 |
13 |
4,8кг |
O2 |
21 |
14,6г |
HCl |
6 |
71мг |
Na2HPO4 |
14 |
245г |
H3PO4 |
22 |
1,53г |
FeOHBr |
7 |
3,78г |
HNO3 |
15 |
460мг |
NO2 |
23 |
6,6кг |
CO2 |
8 |
57г |
MgCl2 |
16 |
34,3г |
H2SO4 |
24 |
141г |
HNO2 |
Завдання ІІ
Скільки молекул міститься в даній масі m речовини А?
В |
m |
А |
В |
m |
А |
1 |
49г |
H2SO4 |
11 |
73мг |
HCl |
2 |
340мг |
NH3 |
12 |
3,7кг |
Ca(OH)2 |
3 |
1,1кг |
Zn(OH)2 |
13 |
35,2г |
CO2 |
4 |
170г |
NaNO3 |
14 |
12,7г |
I2 |
5 |
17кг |
Al2O3 |
15 |
580г |
K2SO4 |
6 |
3мг |
NO |
16 |
3,1г |
SiO2 |
7 |
10,5г |
HClO |
17 |
4мг |
NaOH |
8 |
7т |
N2 |
18 |
8т |
O2 |
9 |
2,9г |
Mg(OH)2 |
19 |
7,6г |
Cr2O3 |
10 |
21мг |
HNO3 |
20 |
48мг |
CH4 |
Завдання ІІІ
Визначіть масу (в грамах) однієї молекули речовини А
В |
А |
В |
А |
В |
А |
В |
А |
В |
А |
1 |
SO2 |
5 |
NO |
9 |
KClO3 |
13 |
NO2 |
17 |
HNO2 |
2 |
H2SO4 |
6 |
Cl2 |
10 |
C2H4 |
14 |
N2 |
18 |
C2H2 |
3 |
N2O |
7 |
CO2 |
11 |
H2SiO3 |
15 |
HClO |
19 |
P2O3 |
4 |
CH4 |
8 |
H2S |
12 |
P2O5 |
16 |
HgCl2 |
20 |
SO3 |
Завдання ІV
а) Визначіть молекулярну масу газу, якщо його об’єм при температурі t і тиску р має масу m
В |
V |
t |
р |
m |
1 |
1678 дм3 |
27 °С |
1,2 атм |
3,6 кг |
2 |
500 см3 |
25 °С |
5575 мм рт.ст. |
4,2 г |
3 |
2 дм3 |
79 °С |
5,1 атм |
6 г |
4 |
22 дм3 |
42 °С |
25 атм |
340 г |
5 |
0,025 м3 |
47 °С |
8730 мм рт.ст |
0,7 кг |
6 |
240 см3 |
352 К |
1,4 атм |
350 мг |
7 |
2500 см3 |
6 °С |
0,98 атм |
3,42 г |
8 |
48 см3 |
127 °С |
800 мм рт.ст |
40 мг |
б) Який об’єм займає газ А за температури t і тиску р, якщо його маса дорівнює m?
В |
V |
t |
р |
m |
9 |
CO2 |
57 °С |
2340 мм рт.ст. |
78 мг |
10 |
C2H2 |
137 °С |
820 мм. рт.ст. |
0,68 кг |
11 |
O2 |
-13 °С |
5,2 атм |
20 г |
12 |
NO |
31 °С |
6,08 атм |
0,8 кг |
13 |
CH4 |
298 К |
4 атм |
80 мг |
14 |
CO |
-3 °С |
200 кПа |
42 г |
15 |
Cl2 |
27 °С |
600 мм рт.ст. |
0,9 кг |
16 |
C2H6 |
57 °С |
1,2 МПа |
2,5 кг |
в) Розрахуйте масу газу А, який в об’ємі V за температури t створює тиск р
В |
A |
V |
t |
p |
17 |
H2 |
10 дм3 |
27 °С |
3 атм |
18 |
C3H8 |
270 дм3 |
152 °С |
850 мм рт.ст. |
19 |
SO3 |
2,7 м3 |
47 °С |
1,12МПа |
20 |
N2O |
320 см3 |
352 К |
4,2 атм |
21 |
CO |
1200 дм3 |
287 ° С |
600 мм рт.ст. |
22 |
C2H2 |
415,7 дм3 |
77 °С |
7 атм |
23 |
O2 |
5,2 м3 |
7 °С |
1,4 МПа |
24 |
NO2 |
20 см3 |
95 °С |
8 атм |
г) Під яким тиском знаходиться газ А, якщо в об’ємі V за температури t його маса дорівнює m?
В |
A |
V |
t |
m |
25 |
NO |
1800 дм3 |
300 К |
2 кг |
26 |
C2H2 |
47 см3 |
103 °С |
36 мг |
27 |
SO2 |
14 дм3 |
111 °С |
420 г |
28 |
NH3 |
2,4 м3 |
15 °С |
0,51 кг |
29 |
Cl2 |
500 дм3 |
82 °С |
2 кг |
30 |
C2H6 |
4,4 дм3 |
330 К |
0,04 кг |