
- •Загальні методичні вказівки
- •Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 Основні поняття і закони хімії програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •1.1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом
- •1.2 Визначення густини рідини ареометром
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •Лабораторна робота № 2 Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •2.1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземельних металів
- •Завдання на самостійну роботу
- •Лабораторна робота № 3 Оксиди програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •3.1 Кислотні оксиди
- •3.2 Основні оксиди
- •3.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •4.1 Одержання малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •2 Властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 5 Солі програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •5.1 Кислі солі
- •5.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 6 Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 7 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •7. 1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 8 Координаційні (комплексні) сполуки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •8.1 Комплексні катіони
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •9. 1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі.
- •9. 2 Окисні властивості калій дихромату
- •9. 3 Відновлення калій перманганату залежно від рН середовища
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 10 Хімічна кінетика програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •10.1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції
- •10.2 Залежність швидкості реакції від температури
- •10.3 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу
- •10.4 Автокаталіз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 11 Розчини програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •11.1 Приготування 0,5 м розчину натрій хлориду
- •11.2 Приготування 15 % розчину натрій хлориду з 20 % розчину і води (правило розбавлення).
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 12 Водневий показник водних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •12.1 Розрахунок рН сильного електроліту
- •12.2 Приготування розчинів шляхом розбавлення
- •12.3 Порівняння експериментальних та розрахункових результатів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 13 Гідроліз солей програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •13.1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
- •13.2 Вплив температури на гідроліз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 14 Хімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •14.1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •14.2 Взаємодія міді з кислотами
- •14.3 Взаємодія цинку з кислотами
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 15 Електрохімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •15.1 Гальванічний елемент
- •15.2 Вплив контакту металів на розчинення їх у кислотах
- •15.3 Електроліз водного розчину натрій хлориду
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 16 Основи хімічної термодинаміки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •16.1 Визначення теплоти нейтралізації
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 17 Дослідження адсорбції із розчинів на твердому адсорбенті програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 18 Визначення порогу коагуляції колоїдних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 19 Вивчення складу нафти програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •19.1 Визначення складу нафти хроматографічним аналізом
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 20 Вивчення властивостей алканів та алкенів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •20.1 Відношення алканів і алкенів до калій перманганату
- •20.2 Добування етену і вивчення його властивостей
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 21 Вивчення властивостей алкінів та аренів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •21.1 Одержання етину (ацетилену) і вивчення його властивостей
- •21.2 Відношення бензену до водного розчину калій перманганату
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 22 Фазова рівновага програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •22.1 Фазова рівновага в двокомпонентній системі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Перелік рекомендованих та використаних джерел Перелік рекомендованих джерел
- •Перелік використаних джерел
Завдання для самостійної роботи
Завдання І
Для наведених рівнянь реакцій визначіть двома способами стандартну енергію Гіббса реакції. Ця реакція екзо- чи ендотермічна? Чи може відбуватись ця реакція за стандартних умов?
В |
Рівняння реакції |
1 |
CO2(г) + H2 (г) = CO(г) + H2O(г) |
2 |
CO2(г) + 4 H2 (г) = CH4 (г) + 2 H2O (p) |
3 |
4 NH3(г) + 3 O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(p) |
4 |
4 NH3(г) + 5 O2(г) = 4NO(г) + 6H2O |
5 |
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) |
6 |
2H2S(г) + 3 O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г) |
7 |
CH4(г) + H2O(г) = CO(г) + 3H2(г) |
8 |
C2H5OH(p) = C2H4(г) + H2O(г) |
9 |
2CO2(г) + 2 H2O(г) = C2H4(г) + 3O2(г) |
10 |
Ca(OH)2(k) + CO2(г) = CaCO3(k) + H2O(p) |
11 |
2KCl(k) + 3O2(г) = 2KClO3(k) |
12 |
NH4NO3(k) = N2O(г) + 2H2O(г) |
13 |
2SnO2(k) = 2SnO(k) + O2(г) |
14 |
4FeO(k) + O2(г) = 2Fe2O3(k) |
15 |
Fe3O4(k) + H2(г) = 3FeO(k) + H2O(г) |
Завдання ІІ
1. Під час відновлення 19,88 г купрум(II) оксиду воднем до купрум(І) оксиду виділяється 12,63 кДж.
Визначте ентальпію утворення Сu2О(к), якщо:
∆Н0утв. (СuO) = – 156 кДж/моль,
∆Н0 утв. (Н2О) = – 286 кДж/моль.
2. Визначіть ступінь розкладу СаСО3, якщо при термічному розкладі його наважки масою 20 г затрачається 30 кДж тепла.
∆Н0утв. (СаO) = – 635 кДж/моль;
∆Н0утв. (СаСO3) = – 1206 кДж/моль;
∆Н0утв. (СO2) = – 393,5кДж/моль.
3. Яка кількість тепла виділиться внаслідок згоряння 336 дм3 водяного газу (суміш однакових об'ємів Н2 і СО), взятого за нормальних умов?
(∆Н0утв. (Н2О) = – 286 кДж/моль;
∆Н0утв. (СО) = – 110,6 кДж/моль;
∆Н0утв. (СО2) = – 393,8 кДж/моль).
4. Визначте ∆G°298 реакції:
3 NiО(к) + 2А1(к) = 3 Nі(к) + А12О3(к)
∆Gº298 (NiO) = – 211,6 кДж/моль,
∆Gº298 (А12О3) = – 1583,3 кДж/моль.
5. Реакція між хлором і йодоводнем відбувається за рівнянням:
Cl2 + 2НІ = І2 + 2НCl
Якщо в реакції використано 1 л Cl2 (за н.у.), то виділяється 10,47 кДж тепла. Обчисліть тепловий ефект реакції.
6. Визначте зміну ентропії внаслідок плавлення 31,77 г міді. Температура плавлення міді дорівнює 1083 °С, теплота плавлення – 10 кДж/моль.
7. Визначте ∆G0298 реакції:
2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3О2(г)
∆Н0утв(КСlO3) = -391,2 кДж/моль;S0(КСlO3) = 143,0 Дж/моль·К; ∆Н0утв. (KCl)= – 435,9 кДж/моль; S0(KC1) = 82,6 Дж/моль·К; S0(O2) = 205,0 Дж/моль·К.
8. Реакція горіння метану відбувається за рівнянням:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2 Н2О; ∆Н = – 891,3 кДж.
Скільки тепла виділиться при згорянні 100 дм3 метану за н.у.?
9. Визначте ∆G0298 реакції і покажіть, в якому напрямку можливий їхній перебіг за стандартних умов.
СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г),
∆Н0утв.(CaCO3)= –1207,7кДж/моль; S0(CaCO3)=91,6Дж/моль·К;
∆Н0утв.(СаО)= – 635,0 кДж/моль; S0(CaO) = 39,7 Дж/моль·К; ∆Н0утв.(СО2)= – 393,8 кДж/моль; S0(CO2) = 213,8 Дж/моль·К.
10. Питома теплота плавлення заліза рівна 269,2 Дж/г. Температура плавлення його рівна 1539 оС. Визначити зміну ентропії при плавленні 2 моль заліза.
11. Визначити ступінь розкладу МgСО3, якщо при термічному розкладі наважки масою 8,4 г затрачено 8,8 кДж тепла.
∆Н0утв.(MgO) = –601,2 кДж/моль;
∆Н0утв.(MgCO3) = –1096 кДж/моль;
∆Н0утв.(CO2) = –393,5 кДж/моль.
12. Яка реакція термодинамічно можлива за стандартних умов:
а) 2KCl(к) + Вr2(г) = 2KВr(к) + Сl2(г),
б) 2KВr(к) + Cl2(г) = 2 KCl(к) + Вr2(г).
∆G0298 (КС1) = – 408,0 кДж/моль,
∆G0298 (КВг) = – 379,2 кДж/моль.
13. Визначте ∆G0298 реакції і покажіть, в якому напрямку можливий їхній перебіг за стандартних умов:
СuО(к) + С(гр) = Сu(к) + СO(г)
якщо ∆G0298 (CuO) = – 129,9кДж/моль,
∆G0298 (CO) = – 137,2 кДж/моль.
14. При взаємодії 13,49 г А1 з надлишком сірки виділилось 127,2 кДж тепла. Визначте, скільки тепла виділиться при взаємодії трьох моль алюмінію з надлишком сірки.
15. Яку масу етену треба спалити, щоб нагріти 200 г води від 20 °С до 80 °С? (мольна теплоємність води 75,3 Дж/моль·К)