Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
для ГНГ_ГФ.doc
Скачиваний:
1
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
1.33 Mб
Скачать

Завдання для самостійної роботи

Завдання І

Для наведених рівнянь реакцій визначіть двома способами стандартну енергію Гіббса реакції. Ця реакція екзо- чи ендотермічна? Чи може відбуватись ця реакція за стандартних умов?

В

Рівняння реакції

1

CO2(г) + H2 (г) = CO(г) + H2O(г)

2

CO2(г) + 4 H2 (г) = CH4 (г) + 2 H2O (p)

3

4 NH3(г) + 3 O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(p)

4

4 NH3(г) + 5 O2(г) = 4NO(г) + 6H2O

5

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

6

2H2S(г) + 3 O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г)

7

CH4(г) + H2O(г) = CO(г) + 3H2(г)

8

C2H5OH(p) = C2H4(г) + H2O(г)

9

2CO2(г) + 2 H2O(г) = C2H4(г) + 3O2(г)

10

Ca(OH)2(k) + CO2(г) = CaCO3(k) + H2O(p)

11

2KCl(k) + 3O2(г) = 2KClO3(k)

12

NH4NO3(k) = N2O(г) + 2H2O(г)

13

2SnO2(k) = 2SnO(k) + O2(г)

14

4FeO(k) + O2(г) = 2Fe2O3(k)

15

Fe3O4(k) + H2(г) = 3FeO(k) + H2O(г)

Завдання ІІ

1. Під час відновлення 19,88 г купрум(II) оксиду воднем до купрум(І) оксиду виділяється 12,63 кДж.

Визначте ентальпію утворення Сu2О(к), якщо:

∆Н0утв. (СuO) = – 156 кДж/моль,

∆Н0 утв.2О) = – 286 кДж/моль.

2. Визначіть ступінь розкладу СаСО3, якщо при термічному розкладі його наважки масою 20 г затрачається 30 кДж тепла.

∆Н0утв. (СаO) = – 635 кДж/моль;

∆Н0утв. (СаСO3) = – 1206 кДж/моль;

∆Н0утв. (СO2) = – 393,5кДж/моль.

3. Яка кількість тепла виділиться внаслідок згоряння 336 дм3 водяного газу (суміш однакових об'ємів Н2 і СО), взятого за нормальних умов?

(∆Н0утв.2О) = – 286 кДж/моль;

∆Н0утв. (СО) = – 110,6 кДж/моль;

∆Н0утв. (СО2) = – 393,8 кДж/моль).

4. Визначте ∆G°298 реакції:

3 NiО(к) + 2А1(к) = 3 Nі(к) + А12О3(к)

∆Gº298 (NiO) = – 211,6 кДж/моль,

∆Gº298 (А12О3) = – 1583,3 кДж/моль.

5. Реакція між хлором і йодоводнем відбувається за рівнянням:

Cl2 + 2НІ = І2 + 2НCl

Якщо в реакції використано 1 л Cl2 (за н.у.), то виділяється 10,47 кДж тепла. Обчисліть тепловий ефект реакції.

6. Визначте зміну ентропії внаслідок плавлення 31,77 г міді. Температура плавлення міді дорівнює 1083 °С, теплота плавлення – 10 кДж/моль.

7. Визначте ∆G0298 реакції:

2KClO3(к) = 2KCl(к) + 3О2(г)

∆Н0утв(КСlO3) = -391,2 кДж/моль;S0(КСlO3) = 143,0 Дж/моль·К; ∆Н0утв. (KCl)= – 435,9 кДж/моль; S0(KC1) = 82,6 Дж/моль·К; S0(O2) = 205,0 Дж/моль·К.

8. Реакція горіння метану відбувається за рівнянням:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2 Н2О; ∆Н = – 891,3 кДж.

Скільки тепла виділиться при згорянні 100 дм3 метану за н.у.?

9. Визначте ∆G0298 реакції і покажіть, в якому напрямку можливий їхній перебіг за стандартних умов.

СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г),

∆Н0утв.(CaCO3)= –1207,7кДж/моль; S0(CaCO3)=91,6Дж/моль·К;

∆Н0утв.(СаО)= – 635,0 кДж/моль; S0(CaO) = 39,7 Дж/моль·К; ∆Н0утв.(СО2)= – 393,8 кДж/моль; S0(CO2) = 213,8 Дж/моль·К.

10. Питома теплота плавлення заліза рівна 269,2 Дж/г. Температура плавлення його рівна 1539 оС. Визначити зміну ентропії при плавленні 2 моль заліза.

11. Визначити ступінь розкладу МgСО3, якщо при термічному розкладі наважки масою 8,4 г затрачено 8,8 кДж тепла.

∆Н0утв.(MgO) = –601,2 кДж/моль;

∆Н0утв.(MgCO3) = –1096 кДж/моль;

∆Н0утв.(CO2) = –393,5 кДж/моль.

12. Яка реакція термодинамічно можлива за стандартних умов:

а) 2KCl(к) + Вr2(г) = 2KВr(к) + Сl2(г),

б) 2KВr(к) + Cl2(г) = 2 KCl(к) + Вr2(г).

∆G0298 (КС1) = – 408,0 кДж/моль,

∆G0298 (КВг) = – 379,2 кДж/моль.

13. Визначте ∆G0298 реакції і покажіть, в якому напрямку можливий їхній перебіг за стандартних умов:

СuО(к) + С(гр) = Сu(к) + СO(г)

якщо ∆G0298 (CuO) = – 129,9кДж/моль,

∆G0298 (CO) = – 137,2 кДж/моль.

14. При взаємодії 13,49 г А1 з надлишком сірки виділилось 127,2 кДж тепла. Визначте, скільки тепла виділиться при взаємодії трьох моль алюмінію з надлишком сірки.

15. Яку масу етену треба спалити, щоб нагріти 200 г води від 20 °С до 80 °С? (мольна теплоємність води 75,3 Дж/моль·К)