- •Загальні методичні вказівки
- •Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Лабораторна робота № 1 Основні поняття і закони хімії програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •1.1 Визначення молекулярної маси кисню за молярним об’ємом
- •1.2 Визначення густини рідини ареометром
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •Лабораторна робота № 2 Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •2.1 Забарвлення полум’я солями лужних і лужноземельних металів
- •Завдання на самостійну роботу
- •Лабораторна робота № 3 Оксиди програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •3.1 Кислотні оксиди
- •3.2 Основні оксиди
- •3.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 4 Гідрати оксидів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •4.1 Одержання малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •2 Властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 5 Солі програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •5.1 Кислі солі
- •5.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 6 Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 7 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •7. 1 Порівняння міцності хімічного зв’язку різних типів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 8 Координаційні (комплексні) сполуки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •8.1 Комплексні катіони
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •9. 1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі.
- •9. 2 Окисні властивості калій дихромату
- •9. 3 Відновлення калій перманганату залежно від рН середовища
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 10 Хімічна кінетика програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •10.1 Вплив величини поверхні речовини на швидкість реакції
- •10.2 Залежність швидкості реакції від температури
- •10.3 Вплив зміни концентрації на хімічну рівновагу
- •10.4 Автокаталіз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 11 Розчини програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •11.1 Приготування 0,5 м розчину натрій хлориду
- •11.2 Приготування 15 % розчину натрій хлориду з 20 % розчину і води (правило розбавлення).
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 12 Водневий показник водних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •12.1 Розрахунок рН сильного електроліту
- •12.2 Приготування розчинів шляхом розбавлення
- •12.3 Порівняння експериментальних та розрахункових результатів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 13 Гідроліз солей програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •13.1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора
- •13.2 Вплив температури на гідроліз
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 14 Хімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •14.1 Взаємодія металів з розчинами солей
- •14.2 Взаємодія міді з кислотами
- •14.3 Взаємодія цинку з кислотами
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 15 Електрохімічні властивості металів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •15.1 Гальванічний елемент
- •15.2 Вплив контакту металів на розчинення їх у кислотах
- •15.3 Електроліз водного розчину натрій хлориду
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 16 Основи хімічної термодинаміки програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •16.1 Визначення теплоти нейтралізації
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 17 Дослідження адсорбції із розчинів на твердому адсорбенті програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 18 Визначення порогу коагуляції колоїдних розчинів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 19 Вивчення складу нафти програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •19.1 Визначення складу нафти хроматографічним аналізом
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 20 Вивчення властивостей алканів та алкенів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •20.1 Відношення алканів і алкенів до калій перманганату
- •20.2 Добування етену і вивчення його властивостей
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 21 Вивчення властивостей алкінів та аренів програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •21.1 Одержання етину (ацетилену) і вивчення його властивостей
- •21.2 Відношення бензену до водного розчину калій перманганату
- •Завдання для самостійної роботи
- •Лабораторна робота № 22 Фазова рівновага програмні питання
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •22.1 Фазова рівновага в двокомпонентній системі
- •Завдання для самостійної роботи
- •Перелік рекомендованих та використаних джерел Перелік рекомендованих джерел
- •Перелік використаних джерел
Лабораторна робота № 14 Хімічні властивості металів програмні питання
1. Відновні властивості металів.
2. Взаємодія металів з водними розчинами солей. Ряд активності металів.
3. Взаємодія металів з водою та лугами.
4. Особливості взаємодії металів з кислотами.
Зразок картки контролю знань
Складіть повні рівняння реакцій:
Mg + H2SO4(конц.) CuSO4 + Zn
Zn + HNO3(розв.) Mg + H2O
Cu + HCl(конц.) Zn + NaOH + H2O
Якщо можливі різні продукти відновлення, то назвіть їх, а повне рівняння складіть для одного випадку. Якщо реакція не відбувається – перекресліть стрілку.
Хід роботи
14.1 Взаємодія металів з розчинами солей
Виходячи з набору реактивів: Zn, Cu, Fe, розчинів Рb(NO3)2, CuSO4, СаC12 складіть рівняння можливих реакцій відновлення металів з розчинів солей. Дослідним шляхом переконайтеся в правильності рішення. Опишіть спостереження.
14.2 Взаємодія міді з кислотами
В три пробірки покладіть по кусочку мідного дроту і долийте по 1 – 2 см3 розбавлених кислот HCl, H2SO4, HNO3. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не відбувається, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами, запишіть спостереження, складіть рівняння реакцій.
14.3 Взаємодія цинку з кислотами
В три пробірки покладіть по кусочку цинку і долийте по 1 – 2 см3 розбавлених кислот HCl, H2SO4, HNO3. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не йде, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами. Запишіть спостереження, складіть рівняння реакцій.
Завдання для самостійної роботи
Завдання І
Запишіть рівняння нижчезазначених реакцій:
В |
Рівняння реакції |
В |
Рівняння реакції |
1 |
Hg + H2SO4(к) Mg + NaOH Zn + CuCl2 Ca + HNO3(p) |
9 |
Pb + H2O Au + HNO3(p) Co + HCl(к) Na + CdSO4 |
2 |
Sr + H2SO4(к) Ca + H2O Mg + AgNO3 Pt + HCl(p) |
10 |
Be + H2SO4(p) Pt + NaOH Ca + NiCl2 Bi + HNO3(к) |
3 |
Co + HCl(p) Ba + HNO3(к) Ba + KOH Zn + HgSO4 |
11 |
Co + HCl(к) Sn + MgSO4 Mg + HNO3(p) Hg + H2O |
4 |
K + H2SO4(k) Au + H2O Ni + HNO3(p) Fe + PbCl2 |
12 |
Ba + CrCl3 Ca + NaOH Fe + HNO3(p) Zn + H2SO4(p) |
5 |
Cd + H2SO4(k) Pb + Zn(NO3)2 Mn + HCl(p) Ca + NaOH |
13 |
Cd + HCl(p) Zn + H2SO4(k) Bi + H2O Sn + AgNO3 |
6 |
Al + NiSO4 Ba + H2O Bi + HCl(k) Li + HNO3(p) |
14 |
Al + H2SО4(p) Co + HgCl2 Pb + KOH Br + HNO3(k) |
7 |
Zn + KOH Fe + HCl(p) Al + NaOH +H2O Mg + AgNO3 |
15 |
Na + H2O Zn + HCl(p) Ba + Pb(NO3)2 Sn + NaOH +Н2О |
8 |
Ca + HNO3(p) Al + NaOH Ag + HCl(k) Sn + CuSO4 |
16 |
Mg + H2SO4(p) Be + NaOH Hg + HCl(k) Pb + CuSO4 |