Лабораторна робота № 11 Розчини програмні питання

1. Поняття про розчини і суміші. Розчинність.

2. Способи вираження складу розчинів: масова частка, молярність, молярна концентрація еквівалентів.

3. Електролітична дисоціація. Ступінь дисоціації електролітів. Сильні і слабкі електроліти. Константа дисоціації багатоосновних кислот.

4. Реакції обміну в розчинах електролітів, йонно-молекулярні рівняння.

Зразок картки контролю знань

1. Визначте масову частку розчиненої речовини у розчині, одержаному при розчиненні 20 г натрій хлориду у 180 г води.

2. Визначте молярну концентрацію ортофосфатної кислоти в розчині об’ємом 750 см³, в якому міститься 147 г кислоти.

3. В якому масовому відношенні потрібно змішати розчини натрій гідроксиду з масовими частками речовини 10 % та 60 %, щоб одержати розчин лугу з масовою часткою речовини 40 %.

4. Знайти масову частку 6М хлоридної кислоти густиною 1,1 г/см³.

Хід роботи

11.1 Приготування 0,5 м розчину натрій хлориду

Рорахуйте масу NaCl, необхідну для приготування 250 см³ його 0,5М розчину.

Відважте потрібну кількість солі натрій хлориду в склянку.

Висипте її у мірну колбу на 250 см³, старанно змивши в колбу сіль із стінок склянки і лійки. Якщо не вся сіль розчиниться у промиваній воді, додайте в колбу ще трохи води до повного розчинення солі. Після цього добавте води до мітки, розміщеної на шийці колби, закрийте колбу корком і добре збовтайте розчин.

11.2 Приготування 15 % розчину натрій хлориду з 20 % розчину і води (правило розбавлення).

Згідно правила розбавлення розрахуйте маси і об’єми води та 20 % розчину солі, густиною 1,148 г/см³, необхідні для приготування 200 г розчину заданої концентрації (15 %). Мірним циліндром відміряйте необхідні об’єми і змішайте в колбі. Одержаний розчин перелийте у циліндр і перевірте густину одержаного розчину ареометром. Згідно табличних даних перевірте правильність обчислень і розрахуйте похибку експерименту (Δ = ρ_табл – ρ_експ).

Завдання для самостійної роботи

Завдання І

1. У воді масою 200 г розчинили калій гідроксид масою 11,2 г. Густина одержаного розчину 1,04 г/см³. Обчисліть молярну концентрацію цього розчину.

2. Скільки грамів магній сульфату необхідно для приготування 200 см³ 0,2 М розчину?

3. Визначте молярну концентрацію розчину, 650 см³ якого містить 5,6 г калій гідроксиду.

4. Яка маса HNO₃ в 2 дм³ її 0,1М розчину?

5. Визначте молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 44 %, густина якого 1,34 г/см³.

6. Обчисліть масу калій хлориду, необхідного для приготування розчину цієї солі об’ємом 300 см³, молярна концентрація якого становить 0,15 М.

7. Який об’єм 2 М нітратної кислоти можна приготувати з 50 дм³ 100 %-ної нітратної кислоти густиною 1,51 г/см³?

8. Обчисліть об’єм 5 М розчину KОН, необхідного для приготування 0,6 М розчину об’ємом 250 см³.

9. Густина 26 %-го розчину KОН рівна 1,24 г/см³. Визначіть молярну концентрацію розчину.

10. Скільки мілілітрів 0,5 М розчину барій хлориду можна приготувати із 24,4 г BaCl₂?

11. Скільки води треба додати до 500г 25 %-го розчину, щоб одержати 10 %-ий розчин?

12. В 135,6г води розчинено 64,4 г солі Na₂SO₄. Яка масова частка солі в розчині?

13. Визначте молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 10 %, густина якого 1,07 г/см³.

14. У воді розчинили хлороводень об’ємом 2,8 дм³ (н.у.). Об’єм розчину довели до 500 см³. Обчисліть молярну концентрацію розчину хлоридної кислоти.

15. У воді масою 500 г розчинили калій сульфат масою 40 г. Густина одержаного розчину 1,064 г/см³. Визначте молярну концентрацію одержаного розчину.