Лабораторна робота № 9 Окисно-відновні реакції програмні питання

1. Процеси окиснення та відновлення. Найпоширеніші окисники та відновники.

2. Визначення ступенів окиснення елементів у сполуках.

3. Залежність окисно-відновних процесів від ступенів окиснення та середовища.

4. Метод електронного балансу.

Зразок картки контролю знань

Для реакції:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄  MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Н₂О

а) складіть електронні схеми;

б) вкажіть процеси окиснення та відновлення;

в) назвіть окисник та відновник;

г) підберіть коефіцієнти й складіть повне рівняння реакції.

Хід роботи

9. 1 Окисні властивості калій перманганату в кислому середовищі.

Налийте в три пробірки по 1 см³ розчину калій перманганату, підкисліть концентрованою сульфатною кислотою (1-2 краплі) і додайте по краплях до зміни кольору розчини:

• в першу пробірку – розчину натрій сульфіту Na₂SO₃;

• в другу – калій йодиду KІ;

• в третю – ферум(ІІ) сульфату FeSO₄.

Відзначте і поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду). Складіть рівняння окисно-відновних реакцій.

9. 2 Окисні властивості калій дихромату

Проведіть дослід аналогічно попередньому, використавши як окисник розчин калій дихромату K₂Cr₂O₇. Відзначте і поясніть зміни, що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду). Складіть рівняння окисно-відновних реакцій.

9. 3 Відновлення калій перманганату залежно від рН середовища

В три пробірки налийте по 1-2 см³ розчину калій перманганату KMnO₄; в одну з пробірок додайте 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти, в другу – 1-2 см³ концентрованого розчину калій гідроксиду.

У всі три пробірки прилийте по 1-2 см³ розчину натрій сульфіту Na₂SO₃. Що спостерігається? Складіть рівняння реакцій.

Завдання для самостійної роботи

Завдання І

а) визначте ступінь окиснення підкресленого елемента в сполуках;

б) вкажіть, які властивості (відновні, окисні, ті і інші) може виявити підкреслений елемент в реакціях.

В	Сполуки	В	Сполуки
1	KCl; Cl2; KClO	9	NH3; N2; N2O
2	KClO3; KClO4; H2C2O4	10	KNO2; HNO3; C2H6
3	K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3	11	KCl; MnO2; K2MnO4
4	Cr(NO3)3; Cr; HCOOH	12	MnO; KMnO4; H2S
5	F2O; O2; H2O	13	S; FeS; Mn2O7
6	CO2; H2O2; CH3OH	14	Cl2; KClO3; SO3
7	KMnO4; K2MnO4; MnO2	15	SO2; KClO4; H2SO3
8	MnCl2; Mn; CH2O	16	KCl; CrCl3; KClO3

Завдання ІІ

Для даних окисно-відновних реакцій:

а) складіть електронні рівняння;

б) вкажіть процеси окиснення та відновлення;

в) назвіть окисник та відновник;

г) підберіть коефіцієнти й складіть повне рівняння реакцій.

В	Реакції
1	Pb(NO3)2  PbO + NO2 + O2
2	H2S + SO2  ...
3	KMnO4 + HCl  ...
4	KOH + Cl2  KClO3 + KCl + H2O
5	K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + ...
6	KClO3 + HCl  Cl2 + ...
7	K2Cr2O7 + H2S+H2SO4Cr2(SO4)3 +S +K2SO4 +H2O
8	KMnO4 + SO2 + H2O  H2SO4 + ...
9	K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
10	(NH4)2SO4  N2 + SO2 + NH3 + H2O
11	K2Cr2O7 + NO + H2SO4  HNO3 + ...
12	CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
13	KMnO4+PH3 +H2SO4  H3PO4+MnSO4+K2SO4+ H2O
14	Ca3(PO4)2 + SiO2 + C  CaSiO3 + CO + P
15	H2S + HNO3  H2SO4 + NO2 + H2O
16	K2MnO4 + H2O  KMnO4 + MnO2 + KOH
17	H2S + HNO3  H2SO4 + NO2 + H2O
18	Zn + KMnO4 + H2SO4  MnSO4 + ...
19	Sb2O3 + Br2 + KOH  KSbO3 + KBr + H2O
20	KMnO4 + KNO2 + H2O  MnO2 + ...
21	CuS + HNO3  Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
22	KMnO4 + H2O2 +H2SO4  MnSO4 + K2SO4 + O2 +...
23	KMnO4 + KOH  K2MnO4 + O2 + ...
24	KMnO4 +MnSO4 + H2O  MnO2 + K2SO4 + H2SO4
25	AgNO3 + KOH + H2O2  Ag + HNO3 + O2
26	Zn + KNO3 + KOH  K2ZnO2 + KNO2 + ...
27	KBrO + MnCl2 + KOH  KBr + MnO2 + KCl + ...
28	KMnO4 + H2O2  MnO2 + KOH + O2 +...
29	CrCl3 + KMnO4 + KOH  K2CrO4 + MnO2 + KCl + ...
30	NaAsO2 + I2 + NaOH  Na3AsO4 + NaI + ...