Кальцію лактат (Calcii lactas)

СН₃–СН–СОО^– Са²⁺∙ 5Н₂О

│

ОН ₂

Фізичні властивості

Кальцію лактат – білий дрібний порошок без запаху. На повітрі вивітрюється. Повільно розчиняється у воді, легкорозчинний у гарячій воді, малорозчинний у спирті, ефірі та хлороформі.

Добування

Кальцієву сіль молочної кислоти отримують окисленням глюкози в присутності сполук кальцію. Молочна кислота утворюється в результаті бродіння глюкози. Процес протікає під впливом культур молочнокислих бактерій при 35-45˚С. Утворену молочну кислоту нейтралізують, додаючи карбонат кальцію:

С₆Н₁₂О₆ → 2СН₃–СН–СООН

│

ОН

2 СН₃–СН–СООН + СаСО₃ → СН₃–СН–СОО^– Са²⁺ + Н₂О + СО₂ ↑

│ │

ОН ОН ₂

Тотожність

Для випробовування тотожності кальцію лактату з допомогою відповідних аналітичних реакцій виявляють у розчині препарату наявність іонів кальцію та лактат-іонів.

1. Реакції на іони Са²⁺:

а) з розчином амонію оксалату утворюється білий осад кальцію оксалату:

Са²⁺ + С₂О₄^– → СаС₂О₄↓

б) забарвлення безбарвного полум’я в цегляно-червоний колір.

2. Реакція на лактат-іони:

Лактат-іон ідентифікують розкладом калію перманганатом в кислому середовищі – утворюється ацетальдегід, який має характерний запах, а розчин перманганату знебарвлюється:

5 СН₃–СН–СОО^– Са²⁺ + 4КMnO₄ + 11H₂SO₄ → 10CH₃CОН ↑ + 5CaSO₄↓ +

│

ОН ₂

2K₂SO₄ + +4MnSO₄ + 16H₂O + 10CO₂↑

Кількісне визначення

К альцію лактат кількісно визначають комплексонометричним методом; пряме титрування 0,05М розчином трилону Б в присутності аміачного буфера до зміни забарвлення від червоного до синьо-фіолетового, індикатор – кислотний хром темно-синій, Е = М.м.:

Зберігання

Кальцію лактат зберігають у добре закупореній тарі, через можливість втрати препаратом кристалізаційної води.

Застосування

Кальцію лактат використовують як джерело іонів кальцію і в якості антиалергенного засобу. По фармакологічній дії він схожий до кальцію хлориду, але здійснює менш подразнюючу дію на слизову оболонку шлунка.

Кальцію глюконат (Calcii gluconas)

Н Н ОН Н

| | | |

НО―СН₂―С―С―С―С―СОО Са²⁺ ∙ Н₂О

| | | |

ОН ОН Н ОН ₂

Фізичні властивості

Кальцію глюконат – білий зернистий або кристалічний порошок без запаху і смаку. Повільно розчинний у 50 частинах води, розчинний у 5 частинах киплячої води, практично нерозчинний у спирті та ефірі.

Добування

Кальцію глюконат добувають електрохімічним окисленням глюкози в присутності броміду кальцію та карбонату кальцію:

СOH СOOH COO‾

| Br₂; H₂O | CaCO₃ |

( СНОН)₄ (СНОН)₄ (СНОН)₄ Ca²⁺

| -2HBr | -CO₂ |

СН₂ОН СН₂ОН СН₂ОН ₂

глюкоза

Тотожність

1. Реакції на іони Са²⁺:

а) з розчином амонію оксалату утворюється білий осад кальцію оксалату:

Са²⁺ + С₂О₄^– → СаС₂О₄↓

б) забарвлення безбарвного полум’я в цегляно-червоний колір.

2. Реакція на глюконат-іон:

З розчином феруму(ІІІ) хлориду з’являється ясно-зелене забарвлення розчину.

Специфічні домішки декстрину і сахарози відкривають реактивом Фелінга після їх кислотного гідролізу до глюкози – не повинен утворюватися червоний осад.

Кількісне визначення

Кальцію глюконат кількісно визначають комплексонометричним методом; пряме титрування 0,05М розчином трилону Б в присутності амоніачного буфера до зміни забарвлення від червоного до синьо-фіолетового, індикатор – кислотний хром темно-синій, Е = М.м.

Зберігання

Кальцію глюконат зберігають у добре закупореній тарі, через можливість втрати препаратом кристалізаційної води.

Застосування

Кальцію глюконат використовують як джерело іонів кальцію і в якості антиалергенного та кровоспинного засобу. По фармакологічній дії він схожий до кальцію хлориду, але здійснює менш подразнюючу дію на слизову оболонку шлунка.